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1、必修1化学计量在实验中的应用,气体摩尔体积,气体摩尔体积,一 教材分析 二 教法分析 三 学法分析 四 教学过程,五 板书设计,六 教学反思,一、教材分析,(一)教材地位及作用,本节内容选自人教版(必修1)第一章第二节化学计量在实验中的应用,教材内容包括了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等部分。本节属于基本概念课,是本节第2课时。 本节内容在物质的量之后,揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系,学生已经有了一定的物理预备知识,是物质的量这个桥梁向宏观气体体积方向的又一重要发展,可为以后学习打下必备的基础知识,如有关气态反应物和生成物化学方程式计算,化学反应速率,化学平衡等。本
2、节是高考的热点和重要内容,是必须牢固掌握的基础知识点,是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。,(二)教学三维目标,知识与技能: 了解影响气、液、固物质体积大小的因素; 掌握气体摩尔体积概念及其简单应用; 过程与方法:通过理论建模探究,进一步通过学生的思维类比能力,体验唯物主义的科学态度,初步学会概念学习的一般方法。 情感态度与价值观:通过建模的学习方法,感受概念学习的乐趣;通过定义新的物理量,初步感受概念学习与生活、生产实际的紧密联系,欣赏化学与其他学科的相互关系所形成的文化价值。,(三)重点、难点分析,重点: 影响物质体积大小的因素; 气体摩尔体积的概念及其简单应用; 难点:内部结构因素对
3、物质体积影响的逻辑推理过程。,二、教法分析,自主学习、探究学习、合作学习是新课程倡导的三种学习方式,所以这节课采用演示对比讨论探究等方法,让学生构建模型类比的思想,通过自主实验探究来学习理论探究的方法。,三、学法分析,学生应结合事实弄清概念的由来,才能深刻理解、应用概念; 抓住现象与本质的关系;联系摩尔质量等概念的学习方法; 善于思考、交流,培养自己的观察、分析、实验、表达、交流的能力,从而初步了解研究概念化学的一般步骤和方法。,四、教学过程,1、设疑布迷 引入新课,2、理论探究 建模促学,3、解决疑点 建立概念,4、加深印象 突破难点,5、追踪练习 巩固落实,环节一:设疑布迷 引入新课,再现
4、实验电解水,引出H2、O2的体积比,导出1molH2和O2的体积在相同状态下是相等的。再通过列表计算,激发强烈的求知欲。符合认知发展顺序,培养观察数据对比的能力。,电解水实验原理示意图,H2,O2,-,+,我们需要探究的内容是: 1。为什么1mol不同状态的物质体积不同; 2。为什么1mol不同状态的物质中气体体积近似相等,又比固、液物质体积大的多; 3。影响物质体积的因素究竟是什么?,1mol几种不同物质的体积,分组给学生两个50mL量筒,让学生分别量取1 mol水和乙醇,让学生感知具体物质的体积。,环节二:理论探究 建模促学,假设每个分子或原子是一个刚性小球(如乒乓球、玻璃球等),请同学们
5、探究影响固体、液体两类物质体积大小的因素。,影响固(液)体积大小的因素: 1. 粒子的多少; 2. 粒子的大小; 3. 粒子间距(温度压强影响可忽略不计),环节二:理论探究 建模促学,1。气体分子间距和固(液)体分子间距相对大小如何? 2。设每个分子或原子是一个刚性小球,请同学们探究影响气体体积大小的因素。 3。试解释为什么1mol相同状态下的气体体积近似相等。,2。粒子间距(温度 压强),1。粒子的多少,在相同的温度和压强 下,相同体积的任何 气体都含有相同数目 的粒子。,影响气体体积大小的因素,环节三:解决疑点 建立概念,1。回忆摩尔质量概念的定义由来,体现建构主义思想; 2。请同学思考三
6、态物质体积的意义,能否按照摩尔质量的定义来定义一个新的有实际意义的物理量。引出气体摩尔体积的定义。,气体摩尔体积:在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占 的体积。,公式: Vm =v /n,单位 L/mol,环节四:加深印象 突破难点,展示气体摩尔体积模型在概念的理解上,特别强调以下几点:Vm = 22.4L/mol (1)所指的对象是1mol任何气体,可以是单一成分的纯净气体也可以是几种成分组成的混合气体。 (2)适用条件是在标准状况下。 (3)22.4是个近似值。 (4)总结以物质的量为中心的关系式,环节五:追踪练习 巩固落实,练习判断下列说法的正误。,1. 1mol气体的体积约为22
7、.4L,2. 标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L,3.任何条件下,气体的摩尔体积都约为22.4L/mol,4.在标准状况下,1mol水体积约是22.4L 5.2gH2和44gCO2的体积相等 6.3。011023 个O2 分子所占体积约为22.4L 7.在标准状况下,0.5molH2和11.2LO2的物质的量相等,五、板书设计,第2节 化学计量在实验中的应用(第二课时),二、气体摩尔体积 (一)影响物质体积大小的主要因素 固体(液体):粒子多少 粒子大小 气体:粒子多少 粒子间距(温度 压强) (二)气体摩尔体积 1、定义:单位物质的量的气体所占有的体积。 2。公式: Vm =V /n 3。注意:在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。 条件是标准状况下,即0、1.01105Pa; 描述对象是1mol任何气体; 结论是体积约是22.4L。,六 教学反思,本节属于基本理论,概念比较抽象,学生对问题理解不深,所以对气体摩尔体积的一些应用并不熟练,课堂上只是能将知识听懂,所以课后应配备适当的练习,加深对气体摩尔体积概念的理解。,谢谢!,