《高中化学 第2章 第1节 化学能与热能（第1课时）课件 新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 第1节 化学能与热能（第1课时）课件 新人教版必修（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,第1课时,能源与人类,能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,16.6%,2.1%,5.1%,76.2%,我国化石燃料和水电能源消耗构成图,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,你知道吗?,煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么
2、关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,、化学反应的本质是什么？,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,1、化学反应中能量的变化,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,点燃,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键
3、形成的过程。,形成,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,、化学反应中能量变化的主要原因,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,、从化学键的观点来分析能量的变化,所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？,取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,实验测得，在25、101 KPa条件下，将1 mol H2 (H-H)变为2 mol H原子需吸收436 kJ能量，而
4、2 mol H原子变成1 mol H2 (H-H)放出436 KJ能量，这个能量就是H-H的键能。,某些化学键的键能,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,某些化学键的键能(KJ/mol),对于某个确定的化学反应，如何判断它是放出能量还是吸收能量呢？,键能越大,含该键的分子越稳定,化学键越牢固,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH 键能为436 kJ，ClCl键能为247 kJ，HCl键能为431 kJ，判断该反应是 反应,放热,课堂练习一,(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436 kJ247 kJ683 kJ， (2)化学键形成时需要
5、释放能量。释放总能量为：431 kJ431 kJ862 kJ， (3)反应中放出的热量的计算： 862 kJ - 683 kJ=179 kJ,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,小结：,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,看图讨论：,水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,分析化学反应,反应物的总能量 生成物的总能量,化学反应放出能量,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,看图讨论,将水由低处抽向高处需提供能量 （电能转换为机械能，再转换为势能）,一、化学键与化学反应中能量变化的关
6、系,分析化学反应,反应物的总能量 生成物的总能量,化学反应吸收能量,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,小结,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,规律：,（1）如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来； （2）如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,课堂小结：,能量公式化,E（反应物）E（生成物）Q,(能量守恒定律）,E（反应物）E（生成物）Q,Q0为放热反应,Q0为吸热反应,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,
