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1、第一部分 说课,第三章金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,主讲：龚全玲,二、说教法 启发式教学 比较分析法 讨论式教学,一、说教材 地位和作用 教材的简析 教学目标 重点和难点,三、说学法 发现学习法,四、说教学程 巧妙复习，精心设疑，引入正题。 做好演示实验，开展讨论式教学，体 现学生主体性。 做好探究实验，培养探究能力。 结合知识点，应用迁移，设下铺垫。,青铜器司母戊鼎,埃菲尔铁塔,神七 军事运用,第三章 金属及其化合物,第一节、金属的化学性质,金属元素占总元素的1/5 地壳中含量最多的金属是Al：7.73% 第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。,地球上的金属以单质（ Ag
2、、Pt、Au)形式存在的是极少数,银白色 Ag,金黄色 Au,常见的矿石,赤铁矿 主要成分是Fe2O3,黄铁矿 主要成分是FeS2,菱铁矿 主要成分是FeCO3,铝土矿 主要成分是Al2O3,地球上绝大多数金属是 以化合态存在于自然界,？,金属元素原子最外层电子数小于4，容易失去电子，因而化学性质活泼。,一 、金属的一些物理性质,银 白,导热性,导电性,延展性,金属的物理性质：,二、 金属的化学性质,1.与氧气等非金属单质反应 2.与酸反应 3.与盐溶液反应,温故而知新,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Mg+O2 2MgO,与盐
3、溶液反应,与酸反应,与非金属反应,实验31用干燥的镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后放在干燥的培养皿或玻璃片上,用小刀切割一端外皮。 观察与思考： 1.观察切开的钠的颜色和光泽。 2.思考新切开的钠的颜色和光泽在空气中会发生什么变化？,三、钠与氧气的反应,A、 物理性质： B、化学性质：,1、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.,1.具有银白色金属光泽的固体 2.质软(硬度小) 3.密度大于煤油的密度,一、三排的学生向后转，以4-5人为一组，交流讨论， 2min后由小组代表陈述交流结果。,讨论,问题：新切开的钠表面颜色为什么会变暗？,思考：把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网
4、上），加热，有何现象发生？,现象：1.钠熔化成银色小球状 2.剧烈燃烧、产生黄色火焰 3.生成淡黄色固体物质,氧化钠与过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,-2,-1,白色,淡黄色,常温,点燃或加热,二、铝与氧气的反应,现象：失去光泽，铝箔熔化， 熔化的铝并不滴落，好像有 一层膜兜着。,提示：氧化铝的熔点是2050，铝的熔点(660 )。,实验1、 未打磨的铝箔的加热。,思考：为什么会有上述现象？,除去铝箔表面的保护膜后，再加热至 熔化,熔化的铝仍不滴落。,现象：,实验2、 打磨过的铝箔加热有什么现象 呢？,解释：即使是打磨过的铝片，在空气中也会很快生成新的氧化膜。致密、熔点高的氧化铝包在铝的
5、外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。,思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?,铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。,1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Au,练习,2、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？ 3、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？,D,不妥当，会破坏表面的氧化膜。,不可以，会发生置换反应,4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） 金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B CD,5、猜想:铜和氧气的反应,铜常温下,很难反应.加热条件下, “艰难”的生成氧化铜.,c,小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是:,易,难,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。,不与氧气反应,常温反应成膜 点燃或加热条件下 生成氧化物,谢谢！,
