《金属与非金属的反应课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《金属与非金属的反应课件(27页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 说课,第三章金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,主讲:龚全玲,二、说教法 启发式教学 比较分析法 讨论式教学,一、说教材 地位和作用 教材的简析 教学目标 重点和难点,三、说学法 发现学习法,四、说教学程 巧妙复习,精心设疑,引入正题。 做好演示实验,开展讨论式教学,体 现学生主体性。 做好探究实验,培养探究能力。 结合知识点,应用迁移,设下铺垫。,青铜器司母戊鼎,埃菲尔铁塔,神七 军事运用,第三章 金属及其化合物,第一节、金属的化学性质,金属元素占总元素的1/5 地壳中含量最多的金属是Al:7.73% 第二位Fe:4.75%。大多数金属以化合态存在。,地球上的金属以单质( Ag
2、、Pt、Au)形式存在的是极少数,银白色 Ag,金黄色 Au,常见的矿石,赤铁矿 主要成分是Fe2O3,黄铁矿 主要成分是FeS2,菱铁矿 主要成分是FeCO3,铝土矿 主要成分是Al2O3,地球上绝大多数金属是 以化合态存在于自然界,?,金属元素原子最外层电子数小于4,容易失去电子,因而化学性质活泼。,一 、金属的一些物理性质,银 白,导热性,导电性,延展性,金属的物理性质:,二、 金属的化学性质,1.与氧气等非金属单质反应 2.与酸反应 3.与盐溶液反应,温故而知新,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Mg+O2 2MgO,与盐
3、溶液反应,与酸反应,与非金属反应,实验31用干燥的镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后放在干燥的培养皿或玻璃片上,用小刀切割一端外皮。 观察与思考: 1.观察切开的钠的颜色和光泽。 2.思考新切开的钠的颜色和光泽在空气中会发生什么变化?,三、钠与氧气的反应,A、 物理性质: B、化学性质:,1、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.,1.具有银白色金属光泽的固体 2.质软(硬度小) 3.密度大于煤油的密度,一、三排的学生向后转,以4-5人为一组,交流讨论, 2min后由小组代表陈述交流结果。,讨论,问题:新切开的钠表面颜色为什么会变暗?,思考:把一小块金属钠放在坩埚中(或石棉网
4、上),加热,有何现象发生?,现象:1.钠熔化成银色小球状 2.剧烈燃烧、产生黄色火焰 3.生成淡黄色固体物质,氧化钠与过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,-2,-1,白色,淡黄色,常温,点燃或加热,二、铝与氧气的反应,现象:失去光泽,铝箔熔化, 熔化的铝并不滴落,好像有 一层膜兜着。,提示:氧化铝的熔点是2050,铝的熔点(660 )。,实验1、 未打磨的铝箔的加热。,思考:为什么会有上述现象?,除去铝箔表面的保护膜后,再加热至 熔化,熔化的铝仍不滴落。,现象:,实验2、 打磨过的铝箔加热有什么现象 呢?,解释:即使是打磨过的铝片,在空气中也会很快生成新的氧化膜。致密、熔点高的氧化铝包在铝的
5、外面,所以熔点低的铝融化后不会滴下来,也不能和氧气接触而燃烧。,思考:金属铝作为材料被广泛应用,是因为金属铝性质稳定吗?,铝表面容易形成致密的氧化物,可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。,1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是( ) A、Na B、Mg C、Al D、Au,练习,2、生活中很多人用钢丝球刷铝锅,这种方法妥当吗?为什么? 3、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液?,D,不妥当,会破坏表面的氧化膜。,不可以,会发生置换反应,4、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是( ) 金属钠先熔化; 燃烧后得白色固体; 燃烧时火焰为黄色; 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B CD,5、猜想:铜和氧气的反应,铜常温下,很难反应.加热条件下, “艰难”的生成氧化铜.,c,小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应,条件不同,产物也不同,难易程度是:,易,难,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,常温时生成正常价态氧化物,加热时生成复杂氧化物。,不与氧气反应,常温反应成膜 点燃或加热条件下 生成氧化物,谢谢!,