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1、溶液组成的定量表示同步练习1欲将30时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下来说法正确的是A溶液中溶剂的质量一定减少 B溶液中溶质质量一定增加C溶液中溶质质量分数可能不变 D溶液中溶质质量分数一定变大2下列物质与水混合，能形成溶液的是（ ）A.沙子 B.蔗糖 C.氯化银 D.植物油3甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 （ ）At2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gCt1时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等Dt2时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质
2、量甲一定大于乙4在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）A用量筒量取水时俯视读数B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液5要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签6某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是A.该物质一定是二氧化碳B.反应后溶质的质量一
3、定减少C.反应前后溶剂的质量保持不变D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小7请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成 g溶液，溶质的质量分数为 ；（2）将t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，溶液中析出溶质最多的是 溶质质量分数由大到小的顺序是 （填物质序号）。（3）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于降温结晶的是 （填写物质序号）。8实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用65克锌和稀盐酸反应。则：（1）可制取氢气 g。（2）若用365的盐酸配制稀盐酸，至少需要365的盐酸 g。9水是生命之源，水是
4、发展之本。电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 （1） 。高铁酸钾（化学式K2FeO4）目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为 （2） ，该物质中铁元素处于 （3） （填“游离态”或“化合态”）。水是重要的溶剂。配制6%的氯化钠溶液50g，需要用到的仪器是 （4） 。A酒精灯 B玻璃棒 C烧杯 D量筒水在化学实验中的作用不可忽视。下列实验中水起吸收热量作用的是 （5） 。“84消毒液”主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取的化学方程式为： 2NaOH + X NaClO +NaCl+H2O，则X的化学式 （6） 。 次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为
5、 （7） ， 1.5mol NaClO中约含氯原子 （8） 个， 其中氧元素的质量是 （9） g。10某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。配制150克质量分数为10%的氢氧化钠为溶液，计算：需要氢氧化钠固体的质量为 克，需要水的体积为 (水的密度近似看作1/称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后 在右盘添加 ，最后添加氢氧化钠固体，至到天平平衡。用量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却到室温。存贮：将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并 ，放到指定的地方。粗盐的初步提纯 ：称取5.0克粗盐，用药匙逐渐加入到10水
6、中，直到粗盐不再溶解为止。还需进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 (填编号)A 过滤 B 计算产率 C 蒸发 D称量精盐过滤操作如图所示，指出其中的错误之处： ； ； 。11配制一定量溶质质量分数的氯化钠溶液造成偏小的三个原因是什么？参考答案1C【解析】试题分析：通过降低温度使30时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液时，溶液中溶剂和溶质的质量都不变，A错B错C对D错。 考点：饱和溶液与不饱和溶液。2B【解析】分析：根据溶液的特点分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物解答：解：泥沙、氯化银不溶于水，在水中沉淀；植物油与水分层，它们都是不溶于水的物质，不能和水
7、形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液故选B3C【解析】试题分析：t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，A正确；t1时，甲、乙两种物质的溶解度为40克，各50g分别加入到100g水中，只能溶解40克，得到的溶液质量都是140g，B正确；t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，C错误；甲的溶解度受温度影响大，t2时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶 体的质量甲一定大于乙，D正确。考点：溶解度曲线。 4A【解析】试题分析：A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小
8、，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。故选：A。考点：一定溶质质量分数的溶液的配制5D【解析】A、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误，B、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误，C、为加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计
9、，故错误，D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确。6B【解析】A、将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，该物质可能是二氧化碳，也可能是与Ca（OH）2反应生成白色沉淀的物质，故选项不正确；B、该物质可能是二氧化碳，也可能是与Ca（OH）2反应生成白色沉淀的物质，因此反应后溶质Ca（OH）2的质量一定减少；故选项正确；C、反应后溶质Ca（OH）2的质量分数不一定减少，因为如果原溶液是饱和溶液，质量分数不变，故选项错误；D、因为该物质能与水反应，因此反应前后溶剂的质量会减少，故选项错误；故选B【答案】（1）75,33.3%；（2）a，bac；（3）a.【解析】试题分
10、析：（1）根据溶解度曲线可知，t2时，a的溶解度为50g，即100g水中最多溶解a物质50g形成饱和溶液，所以50g水中最多溶解25g就会形成该温度下的饱和溶液，所以t2时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成75g溶液，溶质的质量分数为：；（2）由于在t2时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是abc，c的溶解度随着温度的降低而增大，故降温后不会析出晶体； a、b两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，但a物质的变化较大，故三种物质的饱和溶液降温到t1时a析出的晶体多；a、b析出晶体后的溶液都还是饱和溶液，c溶解度变大，溶液中溶质质量分数不变，与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数计算
11、公式为：，即溶解度大则溶质质量分数大，而t1时b的溶解度大于a大于t2时c 的溶解度，则溶质质量分数由大到小的顺序是bac；（3）由于a的溶解度随着温度的升高变化很大，b的溶解度随着温度的升高变化不大， c的溶解度随着温度的升高而减小，所以a、b、c三种物质的浓溶液，适用于降温结晶的是a.考点：溶解度曲线及其应用点评：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况溶解度曲线有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法【答
12、案】（1）设生成氢气的质量为x，需要的氯化氢的质量为y65 73 265g x y（2）需要365%的盐酸溶液质量=73g365%=20g答：（1）制取氢气02g；（2）需要365%的盐酸溶液质量为20g【解析】试题分析：根据锌的质量计算出氢气的质量和需要的盐酸溶液中氯化氢的质量；根据氯化氢的质量计算出需要的365的盐酸溶液的质量；考点：根据化学方程式的计算；溶质质量分数；点评：要知道计算题的基本思路：解、设、列、算、答,同时要注意：设的未知量不要带有单位，但最终所求的数值要带有单位；在求物质的质量比时，不要忘记乘以化学式前的化学计量数。溶液质量=溶质质量溶质质量分数。9（1）2H2O2H2+
13、O2+6化合态BCDBCCl274.5g/mol9.03102324【解析】试题分析:（1）水在通电下生成氢气和氧气2H2O2H2+O2；（ 2）在化合物中正负化合价的代数和为0则Fe+6价，处于化合态。（3）配制6%的氯化钠溶液50g，需要用到的仪器是玻璃，棒 、烧杯、量筒、天平；(4)B、C在反应中都放出大量的热量，水吸收热量；（5）依据质量守恒定律X为Cl2 ；1.5mol NaClO中约含氯1.5mol，氧元素1.5mol.则氯原子1.5mol6.021023个/mol= 9.031023；氧元素的质量是24g考点：化学用语、化学方程式、物质的量。10 15 135 烧杯 砝码 搅拌
14、贴上标签 ACDB 未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘 滤纸未紧贴漏斗内壁 漏斗尖嘴末端未紧贴烧杯B的内壁(答案无顺序要求，合理即可)【解析】分析：（1）利用一定量溶液中溶质质量=溶液质量溶液的溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算配制溶液所需要溶质、溶剂的量；氢氧化钠有很强的腐蚀性，称量时应放在玻璃容器中称量，因此应先称出烧杯的质量，再加砝码进行氢氧化钠的称量；为加快氢氧化钠的溶解，应使用玻璃棒进行搅拌；配制完毕的溶液应贴上标签存放；（2）为计算粗盐提纯所得产率，在对粗盐溶解、过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；根据过滤操作的要求，观察图示的操作，指出操作中存在的错误解答：解：（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需
