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1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算主要考查氧化规律及以电子转移为中心的有关计算主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算氧化还原反应是化学中的主干知识，是高考不可算氧化还原反应是化学中的主干知识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题型，要特别关注回避的热点，今后还会推出更新的题型，要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用，在高科技成氧化还原反应规律在生产生活中的应用，在高科技成果中的应用果中的应用选
2、项式式诊断断诊断断判断正判断正误，在，在诊断一断一栏内打内打“”或或“”1.在反在反应Li2NHH2 = = LiNH2LiH中中H2既是氧化既是氧化 剂又是又是还原原剂(2010安徽高考安徽高考T7B)2.相同条件下，溶液中相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性的氧化性 依次减弱依次减弱(2010江苏高考江苏高考T8D)3.某元素在化学反某元素在化学反应中由化合中由化合态变成游离成游离态，该元素元素 可能被氧化，也可能被可能被氧化，也可能被还原原(2011潍坊模拟潍坊模拟)4.阳离子只有氧化性，阴离子只有阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性原性(2011大连大连 调研调研)5.失去失
3、去电子多的子多的还原原剂还原性原性强强(2011南京调研南京调研)一、氧化还原反应一、氧化还原反应1概念：某些物质被概念：某些物质被 ，同时某些物质被，同时某些物质被 的反应的反应2特征：有元素化合价特征：有元素化合价 (判断依据判断依据)3本质：电子转移本质：电子转移(包括电子的包括电子的 、共用电子对的、共用电子对的 )氧化氧化还原还原变化变化得失得失偏移偏移4关系关系(1)MnO2在反应中在反应中 电子，所含元素的化合价电子，所含元素的化合价 ，被被 ，发生，发生 反应，作反应，作 剂剂(2)HCl在反应中在反应中 电子，所含元素的化合价电子，所含元素的化合价 ，被，被 ，发生，发生 反
4、应，作反应，作 剂剂降低降低得到得到还原还原还原还原氧化氧化失去失去升高升高氧化氧化氧化氧化还原还原5氧化氧化还原反原反应与四种基本反与四种基本反应类型的关系型的关系1有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？提示：提示：不一定如不一定如3O2 2O3.二、氧化还原反应的配平及表示方法二、氧化还原反应的配平及表示方法1氧化氧化还原反原反应方程式的配平方程式的配平(1)配平方法配平方法 一一标：标出反出反应前后前后 的化合价的化合价 二等：反二等：反应中中 和和 相等相等 三定：确定化合价三定：确定化合价发生生变化的物化的物质的化学的化学计量数量数
5、四平：用四平：用观察法配平其他各物察法配平其他各物质的化学的化学计量数量数 五五查：检查反反应前后是否遵循前后是否遵循 守恒和守恒和 守恒守恒变价元素变价元素升价总数升价总数降价总数降价总数质量质量电子电子2.氧化反应的表示方法氧化反应的表示方法（1）双线桥法）双线桥法表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并在线桥上标明电子在线桥上标明电子 字样及字样及 实例：实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为：可表示为：“得得”、“失失”电子转移数目电子转移数目（2）单线桥法）单线桥法 表示方法：
6、箭头由失电子原子指向得电子原子，线表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标桥上只标 ，不标电子的，不标电子的 字样字样 实例：实例：Cu与浓与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和反应过程中电子转移的方向和 目可表示为：目可表示为： .转移电子数目转移电子数目“得得”、“失失”三、常见的氧化剂和还原剂三、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂常见的氧化剂物物质类型型举例例对应还原原产物物活活泼的非的非金属金属单质X2(卤素素)O2元素元素处于于高价高价态的的化合物化合物氧化物氧化物MnO2含氧酸含氧酸浓硫酸硫酸硝酸硝酸盐KMnO4Fe3过氧化物氧化物Na2O2、H2O2XO2或或OHM
7、n2SO2或或SNO或或NO2Mn2Fe2或或FeH2O2常见的还原剂常见的还原剂2(1)金属阳离子只有氧化性吗？金属阳离子只有氧化性吗？ (2)HI只有还原性吗？只有还原性吗？提示：提示： (1)不一定如不一定如Fe2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性(2)H表现氧化性，表现氧化性，I表现还原性表现还原性1对于反应对于反应CaH22H2O = = Ca(OH)22H2有下列判断：有下列判断：H2只是氧化产物，只是氧化产物，H2只是还原产物，只是还原产物，H2O是氧化是氧化剂，剂，CaH2中的中的H元素被还原，元素被还原，此反应中的氧化产物此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为
8、和还原产物的分子个数之比为1 1.上述判断正确的是上述判断正确的是 ()A BC D答案：答案：D2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是又有还原性的顺序排列的一组是 ()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：解析： B中中Cl2既有氧化性又有还原性；既有氧化性又有还原性；C中中NO2既有氧化既有氧化性又有还原性；性又有还原性；D中中SO2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性答案：答案：A答案：答案：A解析：解析：由反应可知由反应可知Cu元素的化合价从
9、元素的化合价从2降到降到1；FeS2中中S元素的化合价为元素的化合价为1,10个个1价的价的S中有中有7个降到个降到2价，价，3个升高到个升高到6价价答案：答案：C5某一反应体系中有反应物和生成物共某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O.已知水是反应产物之一已知水是反应产物之一(1)该反应中的还原剂是该反应中的还原剂是_(2)该反应中的还原产物是该反应中的还原产物是_(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目目_(4)若反应过程中转移了若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是电
10、子，则生成水的质量是_解析：解析： HNO3为常见氧化剂，为常见氧化剂，H2S为常见还原剂，则为常见还原剂，则NO为为还原产物，还原产物，S为氧化产物为氧化产物S元素由元素由2价升高到价升高到0价，价，N元素由元素由5价降到价降到2价，运用得失电子守恒规律和观察价，运用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式当生成法配平化学方程式当生成4 mol H2O时转移时转移6 mol电子，电子，当转移当转移0.3 mol电子时生成电子时生成0.2 mol H2O，质量为，质量为3.6 g.答案：答案：(1)H2S(2)NO(4)3.6 g1依据金属活动性顺序依据金属活动性顺序按照金属活动性顺序，排在前面
11、的金属元素其原子的还按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强2依据氧化还原反应方程式依据氧化还原反应方程式对于氧化还原反应：氧化剂还原剂对于氧化还原反应：氧化剂还原剂 = = 还原产物氧还原产物氧化产物化产物则氧化性：氧化剂则氧化性：氧化剂氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物3依据与同一物质反应的情况依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等反应条件、剧烈程度等)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据
12、反应条件高、低来进行判断，反应条态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强高，氧化剂的氧化性越强4依据原电池、电解池的电极反应判断依据原电池、电解池的电极反应判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属属正极金属正极金属(2)在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性越强的非金属阴离子优先在阳极放电放电，还原性越强的非金属阴离子优先在阳极放电5根据元素周期表
13、判断根据元素周期表判断(1)同主族元素同主族元素(从上到下从上到下)(2)同周期主族元素同周期主族元素(从左到右从左到右)答案答案A名师精析名师精析一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质所对应离子的物质所对应离子(物质物质)氧化而生成氧化性弱的该物氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由三个选项皆有可能发生；由于于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故的氧化性依次减弱，故Cl2可氧可氧化化Fe2和和I生成生成Fe3和和I2，Fe3亦可氧化亦可氧化I而生成而生成I2，选项选项A不正确不正确1(20
14、11潍坊质检潍坊质检)根据反应：根据反应：2H2SO2 = = 2S2H2O, ,4NaIO22H2SO4 = = 2I22Na2SO42H2O，Na2SI2 = = 2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ()AO2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S解析：解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：，故氧化性：O2I2S.答案：答案：A2 2(2009(2009广东高考，有改动广东
15、高考，有改动) )常温下，往常温下，往H H2 2O O2 2溶液中滴加少溶液中滴加少量量FeSOFeSO4 4溶液，可发生如下两个反应：溶液，可发生如下两个反应：2Fe2Fe2 2H H2 2O O2 22H2H=2Fe2Fe3 32H2H2 2O O2Fe2Fe3 3H H2 2O O2 2=2Fe2Fe2 2O O2 22H2H下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ( () )A AH H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3 3强，其还原性比强，其还原性比FeFe2 2强强B B在在H H2 2O O2 2分解过程中，溶液的分解过程中，溶液的pHpH逐渐下降逐渐下降C C在在
16、H H2 2O O2 2分解过程中，分解过程中，FeFe2 2和和FeFe3 3的总量保持不变的总量保持不变D DH H2 2O O2 2生产过程要严格避免混入生产过程要严格避免混入FeFe2 2解析解析: A项，由第一个反应判断项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比的氧化性比Fe3强，强，由第二个反应判断由第二个反应判断H2O2的还原性比的还原性比Fe2强强B项，在项，在H2O2分解过程中，溶液的分解过程中，溶液的pH保持不变保持不变C项，根据质项，根据质量守恒定律和催化原理，量守恒定律和催化原理，Fe2和和Fe3的总量保持不变的总量保持不变D项，若混入项，若混入Fe2，即可促进，即可促进H
17、2O2的分解而影响的分解而影响H2O2的生产的生产答案：答案： B1守恒规律守恒规律对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等得失电子总数相等2强弱规律强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物3转化规律转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而元素不同价态之间若发生反应，元素的化
18、合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应4难易规律难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应化性最强的氧化剂发生反应5价态规律价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元
19、素处于最低价态，元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质性，但主要表现其中一种性质例例2(2009上海高考上海高考)某反应中反应物与生成物有：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未和一种未知物质知物质X.(1)已知已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_(2)已知已知0.2 mol KBrO3在反应中得到在反应中得到1 mol电子生成电子生成X，则则X的化学
20、式为的化学式为_(3)根据上述反应可推知根据上述反应可推知_a氧化性：氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：还原性：AsH3X d还原性：还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥用单线桥法法)：名师精析名师精析(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元
21、素化合价发生了变化，低价态的元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂是还原剂(2)0.2 mol KBrO3得到得到1 mol电子，说明电子，说明Br元素在反应中降元素在反应中降低了低了5价，故价，故X的化学式为的化学式为Br2.(3)根据各物质中各元素化合价的变化可知：根据各物质中各元素化合价的变化可知：KBrO3为氧化为氧化剂，剂，X为还原产物，为还原产物，AsH3为还原剂，为还原剂，H3AsO4为氧化产物，为氧化产物，可知氧化性：可知氧化性：KBrO3H3AsO4，还原性：，还原性：AsH3X.(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律，配平该方利用氧化还原反应中电子得失相等的规律
22、，配平该方程式为程式为 4H2SO4 = = 4K2SO44Br25H3AsO44H2O答案答案(1)AsH3(2)Br2(3)a、c(4)(1)电子守恒是氧化还原反应计算的基本方法，其关系是电子守恒是氧化还原反应计算的基本方法，其关系是还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数(2)物质的氧化性、还原性强弱只与得失电子的难易有关物质的氧化性、还原性强弱只与得失电子的难易有关与得、失电子的数目无关与得、失电子的数目无关3(2010全国卷全国卷)若若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和和H2O，则该反应中化合价发生
23、变化和未发生变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的化的N原子数之比为原子数之比为 ()A1 4B1 2C2 1 D4 1解析：解析：本题考查氧化还原反应理论，意在考查考生根据本题考查氧化还原反应理论，意在考查考生根据所学知识解决问题的能力根据所学知识解决问题的能力根据(NH4)2SO4SO2N2NH3H2O，由得失电子守恒可得：，由得失电子守恒可得：(NH4)2SO4 3SO2N2NH3H2O，那么，那么(NH4)2SO4的计量数为的计量数为3，利用，利用N原原子守恒可以确定子守恒可以确定NH3的计量数为的计量数为4，所以变价，所以变价N与未变价与未变价N原子数之比为原子数之比为1 2.答
24、案：答案：B4锑锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一从硫化物中提取单质锑一般是先蕴藏量占世界第一从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26Fe = = Sb4O66FeS Sb4O66C = = 4Sb6CO 关于反应关于反应、反应、反应的说法正确的是的说法正确的是 ()A反应反应中的氧化剂分别为中的氧化剂分别为Sb2S3、Sb4O6B反应反应中每生成中每生成3 mol FeS时，共转移时，共转移6 mol电子电子C反应反应说明高温下说
25、明高温下Sb的还原性比碳强的还原性比碳强D每生成每生成4 mol Sb时，反应时，反应与反应与反应中还原剂的物质中还原剂的物质的量之比为的量之比为4 3解析：解析：A项，反应项，反应的氧化剂是的氧化剂是O2；B项，生成项，生成6 mol FeS，消耗，消耗3 mol O2转移转移12 mol电子，则每生成电子，则每生成3 mol FeS转移转移6 mol电子；电子；C项，反应项，反应说明高温下，碳的还原性比说明高温下，碳的还原性比Sb强；强；D项，每生成项，每生成4 mol Sb，反应，反应需还原剂需还原剂Fe 6 mol，反应，反应需还原剂需还原剂C也是也是6 mol.答案：答案：B 把氧化
26、还原反应的知识，元素化合物知识及相关实把氧化还原反应的知识，元素化合物知识及相关实验知识综合在一起考查是近几年高考的热点氧化还原验知识综合在一起考查是近几年高考的热点氧化还原反应知识的考查主要体现在利用实验手段证明物质具有反应知识的考查主要体现在利用实验手段证明物质具有氧化性或还原性，比较物质氧化性与还原性的强弱，物氧化性或还原性，比较物质氧化性与还原性的强弱，物质的氧化性对实验的影响如质的氧化性对实验的影响如NO的收集，的收集，Fe(OH)2的制备，的制备，有关有关Na2SO3的实验，都要考虑的实验，都要考虑O2对该实验的影响对该实验的影响例例已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色现在足量的稀已知稀
27、溴水和氯化铁溶液都呈黄色现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究现对溶液呈黄色的原因进行探究(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碘化钾溶液碘化钾溶液完成以下实验探究过程：完成以下实验探究过程：提出假设提出假设假设假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中：溶液
28、呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中_引起的引起的(填微粒的化学式，下同填微粒的化学式，下同)假设假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_引起的引起的设计实验方案设计实验方案为了验证上述假设为了验证上述假设1和假设和假设2的推断，请用简要的文字说的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：明你的实验方案：假设假设1方案：方案：_.假设假设2方案：方案：_.(2)根据高中所学的知识判断，你认为根据高中所学的知识判断，你认为_(填填“假假设设1”或或“假设假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶碘化钾溶液验证你的假设是否可行
29、？液验证你的假设是否可行？_(填填“可行可行”或或“不可行不可行”)，理由是，理由是_(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为程式为_解析解析向向FeCl2中加入溴水，溶液呈黄色，若发生化学中加入溴水，溶液呈黄色，若发生化学反应则一定有反应则一定有Fe3，若不发生化学反应则一定有，若不发生化学反应则一定有Br2存存在设计方案时，只要能检验在设计方案时，只要能检验Fe3或或Br2的存在即可，的存在即可，Fe3和和Br2都可以氧化都可以氧化I，所以不能用淀粉，所以不能用淀粉碘化钾溶液碘化钾溶液验证验证答案答案(1)提出假设提出假设Br2Fe3设计实验方案设计实验方案假设假设1方案：向黄色溶液中加入方案：向黄色溶液中加入CCl4，振，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设荡，静置，下层溶液呈橙红色假设2方案：向黄色溶方案：向黄色溶液中滴加液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色溶液，溶液变为红色(2)假设假设2不可行不可行因为因为Br2和和Fe3都能把都能把I氧化成氧化成I2，使溶液变蓝，无法得，使溶液变蓝，无法得出结论出结论(3)2Fe24Br3Cl2 = = 2Fe32Br26Cl点击下图进入点击下图进入“针对训练针对训练 测与评测与评”
