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1、2019-2020 学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 考试时间： 90 分钟分值： 100 分 可能用到的相对原子质量C：12 H： 1 O：16 Cu：64 一、选择题 ( 每题只有一个正确选项。每题2 分，共 60 分 ) 1. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量， 下列能量大小顺序中正确的是 A. E （4s） E（3p） E（3d）B. E （3s） E（3p） E（3d） C. E （6s） E（4f ） E（5d）D. E （5s） E（4p） E（3d） 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据构造原理个能级高低顺序为：相同能层n 时不
2、同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf, 能级相同时能层越高，能量越大，不同能层不同能级ns(n-2)f(n-1)dnp，所以各能级能量 高低顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、 5p、6s、4f ， 【详解】 A E（3d） E（4s） E（3p） ， A错误； B能层相同，能级不同，E（3d） E（3p） E（3s） ，B错误； CE（5d） E（4f ） E（6s） ，C错误； DE（5s） E（4p） E（3d） ，D正确； 答案选 D。 2. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A. O 21s22s22p4 B. Ca 3d 2 C. Fe
3、3d 54s3 D. Si 1s 22s22p63s23p2 【答案】 D 【解析】 【详解】 AO的质子数为8，得到2 个电子变为离子，则O 2-的电子排布式为 1s 22s22p6，故 A 错误； BCa原子核外电子排布式为Ar4s 2 或 1s 22s22p63s23p64s2，故 B错误； CFe 原子核外电子排布式为Ar3d 64s2，4s 最多有 2 个电子，故 C错误； DSi 的质子数为14，则 Si 的电子排布式为1s 22s22p63s23p2，故 D正确； 故选 D。 【点睛】本题考查电子排布式的正误判断，把握电子排布规律、能量最低原理为解答的关键， 注意电子层上最多容纳
4、的电子数。本题的易错点为B，根据电子排布需要遵循能量最低原理， 注意能级交错现象。 3. 下列有关化学用语表示正确的是（） A. K +的结构示意图： B. 基态氮原子的电子排布图： C. 水的电子式： D. 基态铬原子（ 24Cr）的价电子排布式：3d 44s2 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、K +的结构示意图： ，A错误； B、根据核外电子排布规律可知基态氮原子的电子排布图为，B正确； C、水是共价化合物，含有共价键，水的电子式：，C错误； D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d 54s1，D错误； 答案选 B。 4. 下列说法错误的是 A. 电子排布式1s 22s22p6
5、3s23p64s3 违反了泡利原理 B. 基态原子电子排布式1s 22s22p63s23p63d5 违反了能量最低原理 C. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p 3d 4s4p D. 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、 1451、7733、10540、13630、，当 它与氯气反应时生成的阳离子是X 2+ 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 根据泡利不相容原理知，4s 轨道最多排2 个电子，故A正确； B. 因为 4s 轨道能量比3d 轨道能量还低，所以基态原子电子排布式1s 22s22p63s23p63d5 违反了 能量最低原理，应该为1s 22s22
6、p63s23p63d34s2，故 B正确； C. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故 C错误； D. 该元素第三电离能剧增，最外层应有2 个电子，表现 +2价，当它与氯气反应时最可能生成 的阳离子是X 2+，故 D正确。 故选 C。 【点睛】本题考查了能量最低原理、洪特规则、泡利原理、能量守恒等知识点，明确这几个 原理含义是解本题关键。 5. 下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（） A. 3s 23p1 B. 3s 23p2 C. 3s 23p3 D. 3s 23p4 【答案】 C 【解析】 【详解】四个选项中C中
7、 3P轨道属于半充满状态，稳定性强，第一电离能最大。答案选C。 6. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A. 3s 23p3 B. 4s 2 C. 4s 24p1 D. 3s 23p5 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、最外层电子排布式为3s 23p3 的是 P，属于主族元素，故错误； B、最外层电子排布式为4s 2 的不一定是主族元素，如Fe、Zn 等过渡元素，故正确； C、最外层电子排布式为4s 24p1 的是 Ga ，位于第IIIA族，属于主族元素，故错误； D、最外层电子排布式为3s 23p5 的是 Cl，属于主族元素，故错误。 故选 B。
8、7. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( ) A. 钛元素原子的M层上共有 10 个电子 B. 钛元素是ds 区的过渡元素 C. 钛元素原子最外层上有4 个电子 D. 47.87是钛原子的近似相对原子质量 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s 23p63d2，共有 10 个电子， A正确； B. 钛元素是d 区的过渡元素，B错误； C. 钛元素原子最外层为4s 2，有 2 个电子， C错误； D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量，D错误； 答案为 A。 8. 同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO
9、4H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是 A. 原子半径： XYZ B. 气态氢化物的稳定性HX H2YZH3 C. 电负性： XY Z D. 非金属性： XYZ 【答案】 A 【解析】 【 分析】 同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物 的水化物酸性越强，所以同周期的X、Y、Z 三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性 强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则 X、Y、 Z的原子序数大小顺序是XY Z，元素的非金属 性强弱顺序是XYZ。 【详解】 A 项、同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：XYYZ ，所以气态氢化
10、物的稳定性： HXH2YZH3，故 B正确； C项、非金属性XYZ ，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：XYZ ，故 C正确； D项、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ ，故 D正确。 故选 A。 【点睛】本题考查了位置结构性质相互关系及应用，明确元素非金属性与氢化物的稳定性、 最高价氧化物的水化物酸性之间的关系，灵活运用元素周期律分析解答是解本题关键。 9. 下列各组元素性质递变情况错误的是 A. Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多 B. P 、S、Cl 元素最高正价依次升高 C. N 、O、F 第一电离能依次增大 D. N
11、a 、K、Rb电负性逐渐减小 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、Na、Mg 、Al 原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、 3，逐渐增多，选项A正确； B、P、S、Cl 最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，选项 B正确； C、N、O、F 在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，选项C错误； D、Na、K、Rb位于同一主族，电子层数分别为3，4，5，依次增多，选项D正确； 答案选 C。 10. 在 4NH3+5O2? 4NO+6H 2O反应中，表示该反应速率最快的是 A. （ NH3）=0.8mol/ （L?s）B
12、. （ O2）=1.0mol/ （L?s） C. （ NO ）=1.0mol/ （L?s）D. （ H2O）=1.8mol/ （L?s） 【答案】 D 【解析】 【分析】 同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能 相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的，化学反应速率之比等 于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则（ NH3）/4=0.8mol/（L?s） /4=0.2 ，（ O2）/5=1.0mol/（L?s） /5=0.2 ，（ NO ）/4=1.
13、0mol/（L?s） /4=0.25 ，（ H2O ） /6=1.8mol/（L?s） /6=0.3 ，其中比值最大的是D，故选 D。 【点睛】本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答 的关键，注意利用比值法或转化为同种物质的速率均可比较反应的快慢，但比较法较快，注 意单位要统一。 11. 在密闭容器中A与 B反应生成C ，其反应速率分别用v(A) ，v(B) ，v(C) 表示，已知v(A) ， v(B) ，v(C) 之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B) ，则此反应可表示为( ) A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+
14、B=2C D. A+B=C 【答案】 A 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A) ：v(B)=2 ： 3，v(B) ：v(C)= 3 ： 2， 则 v(A) ：v(B) ：v(C)= 2 ：3：2，方程式为2A+3B=2C ，答案为A。 【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比。 12. 改变下列条件，一定能加快反应速率的是 A. 增加反应物的量B. 增大压强C. 加热D. 加酶 【答案】 C 【解析】 【分析】 增大浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂等，均可加快反应速率，注意增加固体或纯 液体的量，反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强，反应速率不变。
15、【详解】 A项、增加反应物的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一 定加快，故A错误； B项、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影 响，故 B错误； C项、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故C正确； D项、酶为催化剂，正催化剂加快反应速率，负催化剂降低反应速率，故D错误。 故选 C。 【点睛】本题考查影响反应速率的因素，注意影响因素的使用范围，把握常见影响反应速率 的外因为解答的关键。 13. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关 系如图， t1
16、、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( ) A. t 5t6时氨气的体积分数最大B. t3时升高了温度 C. t1时加入催化剂D. t4时减小压强 【答案】 D 【解析】 A、t1t2、t4 t5时反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此 NH3体积分数最大的是t0t1，故 A 错误； B、t3时刻，正逆反应速率都增大，且化学平衡不移动，改变的因素时使用催化剂， 故 B 错误； C、使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响，根据图像，t1改变的因 素时升高温度，故C 错误； D 、t4时刻，正逆反应速率都降低，且平衡向逆反应方向进行，减 小压强，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，故D正确。 14. 下列能用勒沙特列原理解释的是 A. Fe （SCN ）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 棕红色 Br2蒸气加压后颜色变深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. H2、 I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 【答案】 A 【解析】 【分析】 如果改变影响
