《吉林省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试卷 答题时间 80分钟满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题（每小题2 分，共 40 分） 1既能用浓硫酸干燥也能用碱石灰干燥的气体是（） ACl2BCO2 C O2 DNH3 2下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（） ANH4Cl BMgO CC2H6 DCO2 3. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为 1NA B常温常压下， 1.06 g Na 2CO3含有的 Na + 数为 0.02NA C 通常状况下， 1NA个 CO2分子占有
2、的体积为 22.4 L D 物质的量浓度为0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl - 个数为 1NA 4. 下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol L -1 的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （） A150 mL 1 mol L -1 的 NaCl B75 mL 2 mol L -1 的 NH4Cl C 150 mL 3 mol L -1 的 KCl D 75 mL 2 mol L -1 的 CaCl2 5、下列离子方程式书写正确的是（） A碳酸钙与盐酸反应： CO3 2- + 2H + = CO 2+ H2O B硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 4 2-
3、 = BaSO 4 C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Ag + Cu2+ D 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + 3Cu 2+ = 2Fe3+ + 3Cu 6、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（） ANa +、HCO 3 -、SO 4 2- 、Br - BCu 2+、NO 3 -、Cl- 、SO4 2- C H +、Cl- 、K +、CO 3 2- D K +、Mg2+、SO 4 2- 、OH - 7往下列溶液中加入足量NaOH 溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是( ) AMgCl2溶液 B AlCl3溶液 C CaCl2溶液 D FeCl3溶液 8下列表述、均正确并且无因果关系
4、的是( ) 选项表述表述 A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化可用铝槽车密封运送浓硫酸 B SO2有漂白性SO2通入品红溶液中，溶液褪色 C 热稳定性： Na2CO3NaHCO3同浓度溶液碱性： Na3CO3NaHCO3 D 非金属性： FCl 氢化物的稳定性： HF HCl 9. 在一定条件下， Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO3 2H 2O HCO3 OH。下列 说法正确的是( ) A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B通入 CO2，溶液 pH增大 C加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 D 升高温度， c（HCO3 ） c（CO3 2）不变 10. 在 pH都等于 9 的 NaO
5、H 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH 浓度 分别为 a mol L 1 与b mol L 1，则 a和b关系为 ( ) AabBa10 4b C b10 4a Dab 11下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是( ) ANaHCO 3溶液中： c(H )c(Na) c(OH) c(CO 3 2) c(HCO 3 ) BpH 3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中： c(H ) c(OH ) C0.1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液中： c(Cl ) c(H )c(NH 4 ) c(OH) D物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH
6、3COONa 溶液等体积混合后的溶液中： 2c(Na ) c(CH 3COOH) c(CH3COO ) 12. 室温下， 0.1 mol L 1的氨水中，下列关系式中不正确的是 ( ) Ac(OH )c(H) Bc(NH3 H2O) c(NH4 )0.1 mol L1 C c(NH4 ) c(NH 3H2O)c(OH ) c(H) D c(OH )c(NH 4 ) c(H) 13对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0 ，下列图像正确的 ( ) 14下列实验方法操作，能达到要求的是（） A用托盘天平称量25.20g 氯化钠固体 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 用一
7、束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧 化铁胶体 D 过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁 15下列有关钠的叙述正确的是 ( ) 钠在空气中燃烧生成氧化钠金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜金属钠有强还原性 钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价 A B C D 16用铝箔包装 0.1mol 的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后， 用排水集气法收集产生的气体，则标况下，收集到的气体为（） AO2和 H2的混合气体B1.12L H2 C 大于 1.12L H2D小于 1.12L 气体 17. 下列关于某些氧化物的说法
8、正确的是（） ANO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应 BNO 、CO2均可用向上排空气法收集 C CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别 D CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成 18. 据以下判断 Cu 2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（ ） Fe + CuCl 2 = FeCl2 + Cu 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 A Fe 3+Fe2+Cu2+ B Fe 3+Cu2+Fe2+ C Fe 2+Cu2+Fe D Cu 2+Fe2+Fe3+ 19. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A. Al 1s 22s22p63s23p1
9、B. O2- 1s22s22p6 C. Na + 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2 20. 对 Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是（） A碱性： NaOHMg(OH) 2Al(OH)3 B第一电离能： NaMgMgAl D还原性： NaMgAl 二、填空题（共60分） 21.（8分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列 问题。 AAAAAAA0 2 C N O F Ne 3 Na Al P S Cl （1）单质的化学性质最不活沷的元素是； （2）氧的原子结构示意图是； （3）形成化合物种类最多的元素是； （4）HF和 H2O中，热稳定性较强
10、的是； （5）N和 P中，原子半径较小的是； （6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是； （7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式）， 酸性最强的是（填“ H2SO4”或“ HClO4” ） ； 22.（9 分） （1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转 移，这类反应属于反应，元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含该 元素的物质发生反应，这种物质是剂。 （2）A元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素 符号为。 （3）B元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，则B的元素符号为，其基 态电子排布式为。 周期 23. （8 分）N
11、a 、Cu 、O 、Si 、S、Cl 是常见的六种元素。 (1)Na 位于元素周期表第 _周期第 _族；S的基态原子核外有 _个未 成对电子； Si 的基态原子核外电子排布式为_ 。 (2) 用“”或“ ”、 “=”、“”） 。 27（6 分）300 时，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中， 发生如下反应： 3A(g) B(g) 2C(g) 2D(g) HQ ，2 min 末达到平衡，生成0.8 mol D 。 (1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_ 。已知 K300 ”或“”)。 (2) 在 2 min 末时，B的平衡浓度为 _，D的平均反应
12、速率为 _。 (3) 若温度不变， 缩小容器容积， 则 A的转化率 _(填“增大”、 “减小”或 “不变” )。 28 （10分）图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图： 参考装置图回答下列问题： (1) 请指出仪器 a的名称 _ ， 写出装置 A中反应的化学方程式 (2) 在装置 D中可观察到的现象是， 装置 E中可观察到的现象是。 (3) 装置 B的作用为， 装置 C的作用为， 装置 H的作用为， 写出装置 H中的离子方程式。 答案 一、选择题（每小题2 分，共 40 分） 21. （1）Ne （2）氧的原子结构示意图是； （3）C （4）HF （5）N（6）Al（7）NaOH HClO
13、4 22. （1）电子氧化还原反应，得电子，还原反应， 是氧化剂。 （2）元素符号为 N 。 （3）B的元素符号为 Fe ，其基态电子排布式为。 23.(1) 三A 2 1s 2s22p63s23p2 (2) (2)0.8 mol/L 0.2 mol/(Lmin) (3) 不变 28分液漏斗 MnO24HCl(浓)Cl2MnCl22H2O 干燥的有色布条 无变化湿润的有色布条褪色除去 Cl2中的 HCl 除去 Cl2中的 H2O （g） 吸收多余 Cl2，防止污染环境 Cl22OH - =Cl - ClO - H2O 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C A B C B A B C A B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案D C B C D C A B D D
