《广东省广州市2020届高三第一次调研测试化学试题Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市2020届高三第一次调研测试化学试题Word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 广东广州高三化学上学期第一次调研测试化学 一、选择题 ( 本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有一个 选项符合题意) 1. 新余随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽 车尾气中所含主要化合物的是( ) A. 碳氧化合物B. 碳氢化合物C. 氟氯烃D. 氮氧化合 物 【答案】 C 【解析】 【详解】汽车尾气中所含主要化合物有碳氧化合物，例如二氧化碳，一氧化碳，碳氢化合物 （没有完全燃烧的有机碳氢化合物）和氮氧化合物（一氧化氮），铅及硫氧化合物等，并不含 有氟氯烃，所以答案为C。 2. 氮化硅 (Si 3N4) 是一种新型的耐高温、耐
2、磨材料，在工业上有广泛的应用。它属于（） A. 原子晶体B. 离子晶体 C. 分子晶体D. 金属晶体 【答案】 A 【解析】 【详解】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其 构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高 温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体。 答案选 A。 3. 科学研究发现，用 10B合成的10B 20有较好的抗癌作用，下列说法中正确的是 A. 10B和10B 20互为同位素B. 10B 20是一种熔点高，硬度大的物质 C. 10B和10B 20互为同分异构体D. 10B的中子数与核外电子数相等 【答案
3、】 D 【解析】 【详解】 A 10B是一种核素，而10B 20是一种分子，因此二者不互为同位素， 10B和10B 20属于由同 种元素组成的不同微粒，故A错误； B 10B 20晶体属于分子晶体，分子之间的作用力为范德华力，分子晶体熔点较低、硬度较小， 故 B错误； C 10B是一种核素，是原子，而10B 20是一种分子，二者不可能为同分异构体，故C错误； D 10B的中子数 =10-5=5 ，核外电子数 =质子数 =5，故 D正确； 故选 D。 4. 常温条件下能溶于浓HNO3的金属是 A. Al B. Fe C. Cu D. Pt 【答案】 C 【解析】 【详解】 Al 、Fe与浓硝酸发
4、生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，反应不能继续进行， 而浓硝酸与铂不反应，铜可与浓硝酸发生反应生成硝酸铜，并放出NO2，则能溶于浓硝酸的是 铜，故选C。 【点睛】本题的易错点为AB ，要注意常温下铝、铁与浓硝酸发生钝化，与金、铂金属不反应， 钝化属于化学变化。 5. 为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸 收装置，两个装置中应依次装入 A. 水；无水CaCl2固体 B. 饱和 NaHCO 3溶液；浓H2SO4 C. 浓 H2SO4；饱和 Na2CO3溶液 D. 饱和 Na2CO3溶液；稀H2SO4 【答案】 B 【解析】 【详解】 A除掉氯化氢
5、不能用水，应用饱和碳酸氢钠，选项A错误； BCO2不溶于饱和NaHCO 3溶液，HCl 与饱和 NaHCO3溶液反应生成CO2而除去， 可用浓硫酸干燥， 选项 B正确； CCO2和 HCl 都与饱和 Na2CO3溶液反应而被吸收，选项C错误； DCO2和 HCl 都与饱和 Na2CO3溶液反应而被吸收，不能用饱和Na2CO3溶液除去HCl，且稀硫酸 没有干燥作用，选项D错误 答案选 B。 6. 下列叙述正确的是 A. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。 B. 同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。 C. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。 D. 同周期
6、非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。 【答案】 C 【解析】 【详解】 A同周期非金属元素的原子半径越小，原子序数越大，其非金属性越强，其单质的 氧化性越强，而沸点是物理性质，没有明显的变化规律，故A错误； B同周期元素形成的简单离子，阳离子的电子层数比阴离子少，离子半径小，电子层数相同 的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误； C同周期主族元素的原子半径越大，原子序数越小，金属性越强， 则其原子越容易失去电子， 故 C正确； D同周期非金属元素的原子半径越大，原子序数越小，其非金属性越弱，则其气态氢化物越 不稳定，故D错误； 故选 C。 【点睛】本题的易错点为B ，要注意同周
7、期元素形成的简单离子，有阳离子和阴离子，阳离子 的电子层数比阴离子少，再结合离子半径的判断方法比较。 7. 为了除去鸡蛋白溶液中少量葡萄糖杂质，可采用的方法是 A. 过滤B. 盐析C. 渗析D. 萃取分液 【答案】 C 【解析】 【详解】鸡蛋白溶液属于胶体，蛋白质不能透过半透膜，而离子、分子可以，则除去鸡蛋白 溶液中混入的少量葡萄糖，可以采用的方法是渗析；胶体微粒和溶液中的离子和分子均可透 过滤纸，过滤不能分离；二者不分层，不能分液，也不能利用盐析分离，故选C。 8. 一定量的铁粉和9 克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧， 共收集得9 克水，则加入的铁粉质量为 A.
8、 14g B. 42g C. 56g D. 28g 【答案】 D 【解析】 【分析】 铁与硫加热发生反应：Fe+S FeS， 若硫粉过量， 加入盐酸发生反应： FeS+2HCl=FeCl2+H2S， H2S 燃烧生成 H2O ；若铁粉过量时，Fe 与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，此时气体为H2S 和 H2；根据氢元素守恒分析解答。 【详解】 9g 水的物质的量为：n(H2O)= 9 18/ g gmol =0.5mol ，铁与硫粉加热发生反应为：Fe+S FeS，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：FeS+2HCl=FeCl2+H2S，生成气体为H2S，H2S燃烧 生成 H2O和二
9、氧化硫，根据氢元素守恒及反应方程式可知，n(Fe)=n(H 2O)；当铁粉过量时，Fe 与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，此时气体为H2S 和 H2，根据氢元素守恒及反应方程式 可知，铁的物质的量与水的物质的量相等，即n(Fe)=n(H 2O)，因此生成水的物质的量与铁粉 的物质的量相等，所以混合物中铁粉的物质的量为0.5mol ，质量为： 56g/mol0.5mol=28g， 故选 D。 二、选择题 ( 本题包括10 小题， 每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。 ) 9. 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 A. 苯（苯酚）加浓溴水，振荡
10、静置分液 B. NO（NO2）通过水洗、干燥后，用向下排气法收集 C. 乙烷（乙烯）让气体通过盛饱和溴水的洗气瓶 D. 乙醇（乙酸）加足量NaOH溶液，蒸馏 【答案】 CD 【解析】 【详解】 A浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能分液分离，应 加入足量的NaOH 溶液，分液，故A错误； BNO易与氧气反应，则不能用排空法收集NO ，故 B错误； C乙烯与溴水反应生成二溴乙烷，乙烷与溴水不反应，所以可以用溴水除去乙烷中的乙烯， 故 C正确； D乙酸与NaOH 发生中和反应生成难挥发的乙酸钠，然后用蒸馏的方法可分离，故D正确； 故选 CD 。 10. 向 10mL pH=1
11、2的某碱溶液中加入10mL pH=2 的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变 红，则此碱一定是 A. 弱碱B. 一元强碱C. 多元强碱D. 任何碱 【答案】 A 【解析】 【详解】 pH=12 的某碱溶液，c(H +)=10-12 mol/L ，c(OH -)= 14 12 1 10 10 =10 -2 mol/L ，pH=2 的盐酸， c(H +)=10-2 mol/L ，盐酸的浓度为10 -2 mol/L ，两者等体积混合，滴入酚酞试液，溶液变红，说 明溶液显碱性，则碱的浓度大于10 -2 mol/L ，则碱是弱碱，两者等体积，弱碱过量，得到弱碱 及盐的混合溶液，以弱碱的电离为主，溶液呈碱
12、性，故选A。 11. 设 NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下， NA个水分子所占体积约为22.4L B. 常温、常压下，22.4LN2所含的分子数小于NA个 C. 在 1mol Fe3O4中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为8/3 NA个 D. 在标准状况下，Cl2和 H2的混合气 22.4L ，光照后原子总数约为2NA个 【答案】 BD 【解析】 【详解】 A标况下，水为液态，故NA个水分子 的 体积远小于22.4L ，故 A错误； B常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，22.4 LN2物质的量小于1mol，所含的分子数 小于 NA，故 B正确；
13、CFe3O4和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，没有发生氧化还原反应，故C错误； D标准状况下， Cl2和 H2的混合气22.4L 的物质的量为 22.4 22.4/ L L mol =1mol，Cl2和 H2都是双原 子分子，光照后生成的氯化氢也是双原子分子，故22.4LCl2和 H2的混合气体中含有原子数总 是 2NA个，故 D正确； 故选 BD 。 【点睛】本题的易错点为C，要注意Fe3O4和盐酸的反应属于非氧化还原反应，没有电子的转 移。 12. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是 A. K AlO 2 NO 3 OH B. NH 4 Al 3 SO 4
14、2 C. Na Ba2 Cl SO 4 2 D. H Cl CH 3COO NO 3 【答案】 A 【解析】 【详解】 AK +、AlO 2 - 、NO3 -、 OH-之间不反应，也都不与氨水反应，在溶液中能够大量共存， 故 A正确； B氢离子与一水合氨发生中和后，Al 3+与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故 B错误； CBa 2+、SO 4 2- 能够反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故C错误； DH +、 CH 3COO -能够反应生成醋酸，不能大量共存，故 D错误； 故选 A。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3 +OH=CO 3 2+H
15、 2O B. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3 +Ca2+2OH=CO 3 2+2H 2O+CaCO3 C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO +SO 2+H2O=HSO3 +HClO D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu 2+SO 4 2+Ba2+2OH =Cu(OH)2+BaSO4 【答案】 AD 【解析】 【 详 解 】 A 碳 酸 氢 钠 溶 液 中 滴 入 氢 氧 化 钠 ， 反 应 生 成 碳 酸 钠 和 水 ， 离 子 方 程 式 ： HCO3 -+OH-=CO 3 2- +H2O，故 A正确； B向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水，离子方程式：HCO 3 -
16、+Ca2+OH-=H 2O+CaCO3，故 B错 误； C次氯酸钠溶液具有强氧化性，溶液中通入过量的二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式： ClO - +SO2+H2O SO4 2- +Cl -+2H+，故 C错误； D硫酸铜和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式： Cu 2+SO 4 2-+Ba2+2OH-=Cu(OH) 2+BaSO4，故 D正确； 故选 AD 。 14.Cl 2在 70的 NaOH 溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaClO与 NaClO3物质的量之比为4:1 ，溶液中NaCl 与 NaClO的物质的量之比为（） A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:1 【答案】 C 【解析】 【详解】 Cl2发生自身氧化还原反应，应该一部分升价，一部分降价，而NaClO与 NaClO3都是 氯元素升价后的产物，可令NaClO为 4mol，NaClO3为 1mol，设 NaCl 为 x mol，则根据得失电
