《天津市塘沽一中2020届高三化学3月网上测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市塘沽一中2020届高三化学3月网上测试试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津市塘沽一中2020届高三化学3月网上测试试题（含解析）1.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O【答案】C【解析】【详解】A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采
2、用电解氧化铝制备，故B错误；C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，故D错误；答案：C2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移电子数小于3NAB. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC. 16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NAD. 常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH7，则溶液中CH3COO与NH4的数目均为0
3、.5NA【答案】D【解析】【详解】A铁在足量氧气中完全燃烧生成Fe3O4，56g铁即1mol铁完全反应转移的电子数为NA，转移的电子数小于3NA，A正确；B根据方程式若生成212g氯气共含有6mol氯原子，其中1mol为37Cl，5mol为35Cl，可得3molCl2转移电子数5NA，B正确；C1molO2和1mol14C2H4均含有16NA个中子，摩尔质量均为32gmol，混合物中含有的中子数为=8NA，C正确；DCH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO-与NH4+均会水解，此溶液中CH3COO-与NH4+的数目均小于0.5NA，D错误；答案选D。【点睛】阿伏加德罗常数考点非常多，一定要
4、注意细节问题，本题B项反应物中氯原子的质量数不同，所以要正确区分氧化剂和还原剂中的氯原子个数才能求出物质的量；C项混合物固体质量考法，一般有两个共同点：其一是摩尔质量相同；其二是最简式相同，据此可计算。3.下列图示实验正确的是A. 制取蒸馏水B. 制取收集氨气C. 实验室制取溴苯D. 碳酸氢钠受热分解【答案】C【解析】【详解】A图为蒸馏装置，温度计的水银球应安装在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；B氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，导管应伸入到试管底部，B错误；C苯与液溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，挥发出的溴被四氯化碳吸收，溴化氢被水吸收，该装置可用于实验室制备溴苯，C正确；D加热固
5、体时，试管口略朝下倾斜，D错误；答案选C。4.下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素d区元素最后一个核外电子一定填充s能级上原子核外电子的能层越多，原子半径越大同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A. 只有B. 只有C. 只有D. 【答案】D【解析】【详解】s区中氢元素是非金属，H元素，错；d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Sc，可能填充在s能级上如Cr，错；原子半径大小与能层、核电荷数有关，相同能层时核电荷数大的原子半径小，错；元素越容易失电子，则元素的电离能越小，同一周期元素，元素失电子能力逐渐减小，所以元素的第一电
6、离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，错；答案选D。5.下列有关说法不正确的是( )A. 天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B. 用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C. 的名称为2-乙基丙烷D. 有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上【答案】C【解析】【详解】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确； B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙
7、基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。故选C。【点睛】有机物中共面问题参考模型：甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面。乙炔型：直线结构，当乙炔分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原
8、子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。苯型：平面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。6.下列离子方程式书写及评价合理的是下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价AMg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L的NaA1O2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2A1O2+5H+=A1
9、3+Al（OH）3+H2O正确，A1O2-与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C将少量Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：2D将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2+2C1O-+2H2O=Fe（OH）2+2HClO错误，Fe2+与C1O-会发生氧化还原反应：2Fe2+C1O-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】AMg(HCO3)2溶液中加
10、入足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水，离子方程式为：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，A错误；B根据题意得偏铝酸钠和盐酸按照物质的量2：5反应，2mol偏铝酸根钠消耗2mol盐酸生成2mol氢氧化铝，剩余的3mol盐酸能溶解1mol氢氧化铝，B正确；C稀硝酸有氧化性，过量的稀硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3+14H2O+NO，C错误；DFe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成氢离子和氯离子，生成的氢离子会结合次氯酸根离子生成次氯酸，离子方程式为：2Fe2+5ClO-+5H2O=2Fe(O
11、H)3+Cl-+4HClO，D错误；答案选B。【点睛】此题A项涉及到沉淀的转化，最终会生成氢氧化镁的沉淀，类似的沉淀的溶解度需要理解记忆，如氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小；D项是易错点，生成氢离子会结合溶液中足量的次氯酸根离子生成次氯酸，需看清题目过量少量解题。7.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是A. EYQ4 中阴离子中心原
12、子的杂化方式为sp3杂化B. X、Y元素的第一电离能大小关系：XB，B错误；CZO32-为CO32-，碳原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，C错误；DMZ2为CaC2，Ca2+与C22-间的化学键为离子键，C22-中含有共价键，该化合物可以与水反应制备乙炔，D错误；答案选A。8.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形
13、成溶液b，水的电离程度ab。常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3)= 0.1 mol/L常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKhKwA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加，正确；醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，抑制水的电离；等浓度的盐酸与NaOH溶液等
14、体积混合后恰好反应生成氯化钠，对水的电离无影响，水的电离程度ab，错误；常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水中反应生成二氨合银离子，溶解度较大，在NaCl溶液中，氯离子浓度增大，使氯化银的溶解平衡向左移动，溶解度减小，正确；将适量CO2通入01 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，2c(CO32-)+ c(HCO3)=c(Na+)=0.2mol/L，错误；醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸电离平衡常数为Ka=；醋酸根水解平衡常数为Kh=；则KaKh= c(H+)c(OH-)=Kw，正确；正确的有，故选D。9.下列设计的实验方案能达到相应
