《（安徽专用）高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身 能力提升 挑战自我）第8讲 铁及其化合物B（含详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（安徽专用）高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身 能力提升 挑战自我）第8讲 铁及其化合物B（含详解）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第8讲铁及其化合物B1红珊瑚栖息于2002 000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()ANaBFeCSi DCu2将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()ACuSO4 BH2SO4CAgNO3 DFeCl33将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)34下列关于铁的叙述正确的是()铁能被
2、磁铁吸引，但纯铁易腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A BC D52012西安模拟 将一浅绿色溶液置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A该浅绿色溶液中含有Fe2，在空气中被氧化为Fe3B欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2，向其中滴加KSCN溶液C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2的水解与氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，
3、看是否变红色6FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜72012台州四校联考 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案DFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜82012临沂模拟 A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图K83所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸
4、性。若DCEF且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()图K83AFe、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg9将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2510下列反应的离子方程式正确的是()AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBFeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C用FeS除去工业废水中的Hg2：FeSHg2=
5、HgSFe2D0.1 mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1 mol 氯水：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl11铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3FeO)的复合氧化物(xF2xO3FO)。处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是()Ax1，a5Bx0.5，a8Cx2，a10Dx0.5，a1012中学化学中几种常见物质的转化关系如图K84所示。将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体
6、。图K84请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。(2)A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(3)H2O2分子的电子式为_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。13下面是某化学学习小组通过实验探究来学习“铁的三种价态之间的转化”的案例。(1)材料及试剂：具支试管、_(玻璃仪器)、U形管、多孔塑料垫板、粗(细)玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。(2)实验装置图K85实验前需要检
7、查该装置的气密性，方法是_。(3)U形管中装入的药品是_，其作用是_。(4)待锌粒与稀硫酸反应一段时间后，再点燃酒精灯甲和酒精灯乙，这样操作的必要性是_。(5)实验完毕，关闭止水夹，熄灭两只酒精灯，可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现象是_，关闭止水夹的目的是_。(6)玻璃管冷却后，取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在，写出玻璃管内发生反应的化学方程式：_。14图K86中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。图K86回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为
8、_；R的化学式是_。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为_。(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。(4)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2)的最大值。图K871B解析 红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe(OH)3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确。2D解析 A项中Fe置换出Cu而使铁片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使铁片质量增大；D项发生反应：Fe2Fe
9、Cl3=3FeCl2，符合条件，故选D。3A4B解析 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是B族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3，但若铁过量，则Fe3被Fe还原为Fe2，所以，Fe与HNO3反应可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应制得Fe2FeCl3=3FeCl2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。5B解析 向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3。6C解析 氧化性Fe3Cu2，加入Fe先还原Fe3，然后再还原Cu2。7D解析 H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂，A项错误；K2FeO4中铁的化合价为6价，具有强氧化性，B项错误；过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，C项错误；Fe3可溶解Cu，发生反应2Fe3Cu=2Fe2
