《2019年高一化学同步人教版必修二讲义：第2章 第3节 第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高一化学同步人教版必修二讲义：第2章 第3节 第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制 Word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制课标要求1认识可逆反应及其特征。2了解并会判断化学平衡状态，初步了解化学反应条件的控制。1可逆反应必须同时满足两个条件：(1)相同反应条件；(2)正、逆两方向同时进行。2化学平衡状态特征的口诀：平衡“动”态无静时，正逆速率“等”同值，质量与数各一“定”，条件一“变”平衡移。3判断可逆反应处于化学平衡状态的根本标志：(1)正、逆反应速率相等；(2)各组分的质量或浓度保持不变。4反应物的转化率100%(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。(3)可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学
2、反应。(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“”连接而不用“=”。(5)实例：工业合成氨的反应：N23H22NH3。12H2O22H2O和2H2O2H2O2是可逆反应吗？提示：不是；因为可逆反应必须是在同一条件下同时进行。2在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应，能否得到2 mol NH3?提示：不能；原因是N2与H2合成氨的反应属于可逆反应，反应物转化率达不到100%。可逆反应的特点1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到100%()(2)SO2和O2的反应可写为2SO2O22SO3()(3)
3、CaOCO2=CaCO3和CaCO3CaOCO2属于可逆反应()2下列各组两个反应互为可逆反应的是()2H2O22H2O与2H2O2H2O2H2SO4(浓)2HBr=2H2OBr2SO2与Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2N2O4与N2O42NO22SO2O22SO3与SO32SO2O2ABC D解析：选C中反应条件不同，不是可逆反应；中物质不同，前者反应物是浓硫酸，后者生成物是稀硫酸，不是可逆反应；、为可逆反应。 1化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程 (2)图示2化学平衡状态的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成
4、物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。3化学平衡状态的特征4化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下所能达到的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。特别提醒在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持不变，但不一定相等，也不一定符合化学计量数之比。1一定温度下，在体积不变的密闭容器中进行可逆反应：N23H22NH3，当容器中气体的压强保持不变时，反应是否处于平衡状态？提示：反应一定处于平衡状态。2一定温度下，在体积不变的密闭容器中进行的可逆反应：H2I2(g)2HI，当容器中气体的压强保持不变时，能否判断该反应处于平衡
5、状态？提示：不能；原因是该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，容器中气体的压强始终保持不变。判断化学平衡状态的依据直接判断依据v(正)v(逆)同一物质生成速率等于消耗速率不同物质化学速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即“一正一逆”)间接判断依据各物质的某些物理量各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变1设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N23H22NH3达到平衡时()Av(逆)v(正)Bv(逆)v(正)，正逆反应停止Dv(逆)v(正)，正逆反应仍进行解析：选D一
6、定条件下，可逆反应达到平衡时，建立的平衡是动态平衡，v(正)v(逆)0。2一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NOO2。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是_。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态密闭容器中压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态解析：中单位时间内生成n mol O2的同时，必消耗2n mol的NO2，能说明反应达到平衡状态；中描述的都是正反应方向的速率，不能说明反
7、应是否处于平衡状态；中无论反应是否达平衡状态，同向的速率之比一定等于化学方程式中相应物质的化学计量数比；中混合气体的颜色不变，即c(NO2)保持不变，说明反应处于平衡状态；、因该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应，容器的体积固定，故气体的压强不变，气体的平均相对分子质量不变，均能说明反应处于平衡状态。答案：方法技巧利用“变量”与“不变量”来判断化学平衡状态(1)选变量选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。(2)常见的变量气体的颜色；对于气体体积有变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反应来
8、说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。(3)说明在利用、n(总)、p(总)判断时要注意反应特点和容器的体积变化问题。1反应条件的控制2实例燃料的燃烧(1)燃料燃烧的条件。燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。温度达到燃料的着火点。(2)提高燃烧效率的措施。尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。尽可能地充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。1下列关于提高燃料燃烧效率的说法，不正确的是()A空气量越多越好B应通入适量的空气C固体燃料燃烧前最好粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出解析：选A燃料充分燃烧，把固体粉碎或液体雾化都是为了
9、增大与空气的接触面积以利于充分燃烧，而空气的量要适当，因空气量过多，会带走一部分热量。2将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒CO的产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”ABC D解析：选A将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能使煤充分燃烧，提高煤的利用率，正确；煤中含有S元素，燃烧时能生成SO2，经脱硫处理可减少SO2的产生，避免造成“酸雨”，正确；在适当过量的空气中燃烧，生成CO2，减少CO的产生，正确；无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成CO2的量都不变，不能减少CO
10、2的产生，错误。三级训练节节过关1下列各组反应互为可逆反应的是()2NaHCO3Na2CO3CO2H2O与CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3SO2H2O=H2SO3与H2SO3=SO2H2ON23H22NH3与2NH33H2N2NH3HCl=NH4Cl与NH4ClNH3HClABC D解析：选B、中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。2相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HIH2I2(g)，达到平衡状态的标志是()Ac(H2)保持不变Bc(H2)c(I2)C2v正(HI)v逆(I2)D拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键解析：选A在一定条件下的可
11、逆反应中，如果正、逆反应速率相等，各组分的百分含量保持不变，则达到化学平衡状态。A项，c(H2)保持不变，符合要求；B项，c(H2)c(I2)，不一定是保持不变，不符合要求；C项，应为v正(HI)2v逆(I2)，错误；D项，拆开2 mol HI共价键是正反应，同时生成1 mol HH共价键，也是正反应，错误。3一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2O22SO3。当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是()ASO2、O2完全转化为SO3B正、逆反应速率相等且等于零C反应已达到化学平衡状态DSO2、O2、SO3的浓度一定相等解析：选C对于反应：2SO2O22SO3，当SO2、O
12、2、SO3的浓度不再改变时，反应处于平衡状态，这时反应仍然在进行，在单位时间内任一物质的消耗速率与产生速率相等，物质的浓度不变。4可逆反应3H2N22NH3达到平衡的标志是()消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH31个NN键断裂的同时，有3个HH键形成H2、N2与NH3的物质的量之比为3121个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成ABC D全部解析：选B消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3均表示正反应，不能说明达到平衡状态；1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成，表示正、逆反应速率相等，达到平衡状态；H2、N2与NH3的物质的量之比为3
13、12，不能说明正、逆反应速率相等，不一定达到平衡状态；1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂，表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成均表示正反应，不能说明达到平衡状态。5一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2)在图上所示的三个时刻中，_(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v正_v逆(填“”“”或“”)；0t2时间段内v(N)_。(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_(选填字母)。A升高温度 B降低压强C减小N的浓度 D将反应容器体积缩小解析：(1)由图知，N不断减少，M不断增加，N是反应物，M是生成物，当反应进行到t3时，各种物质
