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1、学 海 无 涯初中化学常见物质的除杂一、方法指导:解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。三原则:不引入新杂质;不减少被提纯物质的质量;杂质便于分离。三要领:根据物理性质或化学性质的差异;确定除杂质方法;选择适宜试剂。二、除杂是有一些原则的:1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液,气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法:(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去
2、。(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。(5)吸收法:常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。四、常见物质的除杂(一)、气体除杂:(括号中为杂质)1CO2(含O2):将气体通过灼热的铜网。2CO2(含H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜。3O2或CO2或H2(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4O2或H2或CO(含CO2或SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中(二)、固体除杂:1Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活泼金属用酸溶解)2Fe(含Cu):用磁铁将
3、铁粉吸引出来。3Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3):高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)4CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。5CaO(含CaCO3):高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)6CaCO3(含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaO与水反应溶于水)7CaCO3(含CaCl2):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaCl2溶于水,CaCO3不溶于水)8CaCl2(含CaCO3):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。9Ca(OH)2(含CaO):加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)(三)、溶液除杂:1FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(
4、含盐酸或CuCl2):加过量铁粉,过滤,取滤液。有关反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2;Fe+CuCl2=Cu+FeCl22NaCl溶液(含Na2CO3):加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23Na2SO4溶液(含CuSO4):加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41.物质的鉴别:鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。(
5、1)常见离子鉴别的特效试剂离子加入试剂(操作)主要现象H+紫色石蕊试液或PH试纸变红色或PH7Cl-AgNO3溶液和稀HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-BaCl2溶液和稀HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体NH4+氢氧化钠溶液,加热产生使湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体(2)特征离子关系图(3)物质鉴别的原则操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。现象明显:使待检物质的现象对比度较大。防止干扰:鉴别Cl和SO42时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。(4)物质鉴别的思路和方法气体鉴别:一看颜色,二用试
6、纸,三用火点,四加试剂。固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。一种试剂的鉴别:A.几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。不同试剂的鉴别:A.观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。2.物质的鉴定:鉴定是根据待检物质的特性,通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如:用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4+),还要检验它是否是硫酸盐(含SO42-)。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。燃烧变色生成沉淀放出气体.颜色气味密度溶解性(是否放热).依据物质特殊性质进行检验(物理性质)依据物质反应时产生的特殊现象(化学性质)鉴别物质的常用方法3