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1、河北省2021届高三化学上学期第一次月考试题（含答案）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64第I卷(选择题 共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（ ）A. 家庭消毒时，消毒液越浓越好B. 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状
2、病毒”C. 应经常保持室内清洁卫生和通风D. 必须每天吃药，补充人体所需化学物质2 “中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系下列说法错误的是（ ）A “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料B “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料3.下列化学用语不正确的是（ ）A.Cl2的结构式：ClCl B.MgCl2的电子式：C.Na原子的结构示意图： D.N2的电子式：4.关于化合物苯乙烯，下列说
3、法正确的是（ ） A.不能使溴水褪色B.可以发生加成聚合、氧化、取代反应C.易溶于水和甲苯D.分子中所有碳原子不可能共平面。5.下列离子方程式正确的是（ ）A.用盐酸溶解石灰石：CO322HCO2H2OB.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO42BaSO4C.将SO2气体通入足量NaOH溶液中：SO22OHSO32H2OD.铜与氯化铁溶液反应：3Cu2Fe32Fe3Cu26.在反应3FeS5O2Fe3O43SO2中，FeS的作用是（ ）A.还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂C.氧化剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂7.下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（ ）A.Na
4、Cl(Na2CO3) B.CO2(SO2) C.Na2CO3(NaHCO3) D.Na2SO4(NaHSO4)8.相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下：v(A)=0.15molL-1s -1 v(B)=0.6molL-1s -1v(C)=0.5molL-1 s -1 v(D)=1.2 molL-1min -1其中反应最快的是（ ）A B. C. D. 9.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质下列选项中互称为等电子体的是（）A CO2和 NO2 B N2和 O2 C CO32-和SO32- D SO2和
5、O310.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A、BeCl2与BF3 B、CCl4与NH3 C、CO2与SO2 D、C2H2与C2H4 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（ ）A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素
6、氢（H）的第一电离能B、26Fe2容易失电子转变成26Fe3，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p212.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（ ）A、由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C、原子半径由大到小的顺序是：EF
7、CDD、元素的非金属性由强到弱的顺序是：DCFB13.已知反应P43NaOH3H2O3NaH2PO2PH3，产物PH3中P的化合价为3价。下列说法正确的是（ ）A.1 mol P4分子中含有PP的物质的量为6 molB.31 g P4中所含的电子数为56.021023C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3D.反应生成2.24 L(标准状况)PH3，转移的电子数为0.36.02102314.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.2.24 L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NAB.2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NAC.0.1
8、 mol FeCl36H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NAD.在加热的条件下，6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA15.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35。提取青蒿素的主要工艺如图所示，下列有关此工艺操作不正确的是（ ）A. 操作的主要过程是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率C. 操作是蒸馏，利用了乙醚沸点低回收利用D. 操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、
9、烧杯第II卷(非选择题 共60分)16.（18分）已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；其中E元素为原子半径最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）C元素的元素符号为_；（2）B、D元素的第一电离能大小关系为：B_D（填“”、“”或“”）；（3）写出D元素形成的单质的结构式为_，其中键：键=_。（4）A2B对应的水化物的碱性比LiOH _（填“强”或“弱”）；写出A2B2的电子式_，A2B2溶于水时发生反应的化学
10、方程式为_（5）化合物E2B、E2C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是_(填化学式) 但E2B的沸点比E2C高得多的原因是_。 17（12分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 （3）如何证明E中收集到的是NO而不是H
11、2 _ ，一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。（4）装置D的作用是_ 18.（16分）张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途回答下列问题：（1）As原子的核外电子排布式为_。（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_。（3）NH4+中HNH的键角比NH3中HNH的键角_（填“大”或“小”）（4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括_；AsO43的空间构型为_，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是_。（5）化
12、合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是_晶体（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NAmoll，该晶体的密度为_gcm3（用含NA、a的式子表示）。19.(14分)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：(1)采用搅拌、 、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为 。(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液， 、 、灼烧，制得氧化镁。(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式： 。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是 。答案1-5CCDBC 6-10ACCDB 11BC 12C 13AD 14BD 15A16.（18分）(1). S (2). (3). NN 1：2 (4). 强 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (5). H2O 水分子间存在氢键17.（12分）（1）将B伸入稀硝酸中（2）3Cu+
