2020届中考化学复习专题压轴练习题卷：物质的化学变化.

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1、物质的化学变化 一、选择题 ( 每小题 2 分,共 30 分 ) 1. 在化学反应前后, 以下各项中一定不会发生变化的是 ( ) 原子种类元素种类 分子种类物质种类 A.B. C.D. 2. 在炼铁工业中, 常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去, 发生反应的化学方程式为 CaCO 3+SiO2X+CO2, 其中 X的化学式是( ) A.CaSiO4B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3D.CaSiO3 3. 下列化学方程式书写正确的是( ) A.NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O B.Fe+2NaCl2Na+FeCl2 C.6HCl+Fe2O33H2O+2FeCl3 D.3K

2、Cl+Al(NO3)3AlCl3+3KNO 3 4. 下列化学反应中, 属于分解反应的是( ) A.S+O2SO2 B.3C+2Fe2O34Fe+3CO2 C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D.CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2 5. 下列过程一定发生了化学变化的是( ) A.胆矾研碎 B.品红在水中扩散 C.比较合金和纯金属的硬度 D.钟乳石的形成 6. 下列物质的用途利用其物理性质的是( ) A.生石灰用作干燥剂 B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C.铜用于制作导线 D.液氧用作火箭助燃剂 7. 下列物质及其用途对应错误的是( ) A.NaCl生产调味品 B.Al(OH)3

3、抗胃酸药 C.Cu生产电线 D.O2作燃料 8. 当汽车发生剧烈碰撞时, 安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出, 以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊 中的反应之一为6Na+Fe2O3 2Fe+3Na2O,该反应属于( ) A.化合反应B.分解反应 C.置换反应D.复分解反应 9. “绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物, 使原子利用率达到100%,以尽量减少有害物质生成的化学工 艺理念。下列反应符合“绿色化学”要求的是( ) A.煅烧硫铁矿 :4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B.湿法炼铜 :Fe+CuSO4FeSO4+Cu C.制烧碱 :Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2

4、NaOH D.制环氧乙烷 :2C2H4+O22C2H4O(环氧乙烷 ) 10. 如图是某化学反应的微观示意图, 则下列说法中错误的是( ) 图 A.各元素质量在反应前后没有变化 B.生成物 X为化合物 C.该反应可能为置换反应 D.该反应分子和原子总数都不变 11. 将 16 g A 和足量 B混合加热 ,A 与 B 能够发生化学反应,16 g A完全反应后生成12 g C 和 8 g D, 则参加 反应的 A与 B的质量比是( ) A.11B.21 C.31D.41 12. 化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验, 他用定量的方法研究空气成分, 其中一项实验就是加 热氧化汞粉末得到了汞

5、和氧气( 微观示意图如图所示), 下列说法正确的是( ) 图 A.该实验可说明分子质量大、原子质量小 B.该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同 C.该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的 D.该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生变化的 13. 下列关于化学方程式“ 4P+5O22P2O5”的读法中 , 错误的是( ) A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B.在点燃的条件下, 每 4 体积的磷和5 体积的氧气完全反应, 生成五氧化二磷 C.在点燃的条件下, 每 4 个磷原子和5 个氧分子结合生成2 个五氧化二磷分子 D.在点燃的条件下, 每 124 份质量的磷和16

6、0 份质量的氧气完全反应, 生成 284 份质量的五氧化二磷 14. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质, 在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质 质量变化情况如图所示, 下列说法错误的是( ) 图 A.该反应为化合反应 B.丙可能是该反应的催化剂 C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为57 D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为14 15. 已知 M 、N在一定条件下 , 能发生化学反应:M+2NP+2Q 。下列说法不正确的是( ) A.若 M 、N、P、Q都是由分子构成的物质,则该反应前后分子的数目一定不变 B.M、N、P、Q可能含有同一种元素 C.若 P 、Q都是

7、化合物 , 则该反应一定是复分解反应 D.若 16 g M 和 64 g N 能恰好完全反应, 则 M 、N的相对分子质量之比为12 二、填空题 ( 共 37 分) 16.(5 分) 在 3Cu+8HNO 3( 稀)3Cu(NO3)2+2X +4H2O反应中 : (1)X 的化学式为。 (2)HNO3中 N元素的化合价为。 (3)Cu(NO3)2中铜元素、氧元素的质量比为。 (4) 该反应涉及的物质中, 直接由原子构成的是。 (5) 水分子由构成。 17.(4 分) “结构决定性质, 性质决定用途”。请回答: (1) 化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似, 是因为都含有元素。 (2) 氧气和臭氧 (

8、O3) 的化学性质有差异, 其原因是。 (3) 因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧, 所以常用于。 (4) 用活性炭除去水中的色素和异味, 主要应用了活性炭的性。 18.(3 分) 化学与生产、生活密切相关。 (1) 配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是( 填化学符号 ) 。 (2) 酒精燃烧的化学方程式为。 (3) 氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体, 一种是质量最轻的气体, 另一种气体的相对分子质量为71。 该反应的化学方程式为。 19.(3 分) 海绵铁是多孔隙的块状固体物质, 主要成分是铁单质, 常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含 有氧气的水通过海绵铁时, 其中铁单质跟氧气等物

9、质发生化合反应, 生成不溶于水的红褐色氢氧化物。请回答 : (1) 写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式: 。 (2) 海绵铁除去溶解氧的反应中, 氧气表现了( 填“氧化”或“还原” ) 性。跟成分相同的普 通铁块相比较,海绵铁除氧效果要好得多,原因是。 20.(2 分) 在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质 , 在一定条件下充分反应, 测得数据如下 : 物质A B C D 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量/g 5.2 待测7.2 2.0 反应后待测的B的质量是g, 该反应所属基本反应类型是。 21.(6分) 化学是在分子、原子层次上研究物质及其变化, 故化

10、学学习中我们应该建立起宏观与微观的联系。 根据如图所示的微观示意图回答下列问题。 图 (1) 图中表示纯净物的是( 填序号 )。 (2) 若用图中表示氢气燃烧的微观变化过程, 反应前后三幅图的正确顺序应是, 该反应的化学方程 式是, 该反应的基本反应类型是反应。 (3) 氢气是最清洁的能源。为了使氢气充分燃烧提高燃料的利用率, 在反应物中应增加的微粒是( 填序 号) 。 图 (4)若将图中微观示意图顺序 进行调整,还可以 表示的化学反 应方程式 为。 22.(6 分) 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 (1) 通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量, 能验证质量守恒定律

11、的是( 填序号 ) 。 A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液 (2) 在氧气中点燃红磷的实验过程, 固体变化如图所示。 图 从燃烧条件分析, 固体质量在t1前没有发生变化的原因是。 该反应的化学方程式为。 参加反应的氧气质量为g。 (3) 某反应的微观示意图如图所示, 据图回答下列问题。 图 该反应所属的基本反应类型为。 参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目之比为。 23.(4 分) 用适当的化学方程式说明或解释下列问题。 (1) 铜的金属活动性比铁弱: 。 (2) 工业上煅烧石灰石制生石灰: 。 (3) 用石灰浆粉刷墙面, 干燥后变得坚硬: 。 (4) 服用含 Al

12、(OH)3的药丸治疗胃酸过多症: 。 24.(4 分) 化学与生活、生产息息相关, 请运用化学知识回答下列问题。 (1) 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快, 这是因为。 (2) 车用乙醇汽油 , 乙醇的作用是( 用化学方程式表示) 。 (3) 图是工业上高炉炼铁的模拟图, 图中反应的化学方程式是。 图 (4)医 疗 上 “ 钡 餐 ” 的 主 要 成 分 是 硫 酸 钡 , 不 能 用 碳 酸 钡 替 代 硫 酸 钡 的 原 因 是 _ ( 用化学方程式表示) 。 三、实验探究题(共 24 分 ) 25.(12分) 图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。 图 (1) 如图甲所示 , 天平无法调

13、节平衡。要使该天平平衡, 应采取的措施是。 (2) 小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总质量为g, 然后注入稀盐酸, 充分反 应后 , 能证明质量守恒定律的现象是; 上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是, 该反应的化学方程式 为。 (3) 小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸, 发现有气泡产生, 其原因是。 26.(12分) 某兴趣小组为验证质量守恒定律, 做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1) 请写出镁条与氧气反应的化学方程式: 。 (2) 小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量, 认为这个反应不遵循质量守恒定律。我( 填 “同意”或“不同意” ) 小明的观点, 因为。

14、(3) 小红按图0所示装置改进实验, 验证了质量守恒定律, 却发现产物中还有少量黄色固体。 图 0 提出问题 黄色固体是什么呢? 查阅资料 氧化镁为白色固体; 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体 ; 氮化镁可与水剧烈反应产生氨, 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 作出猜想 黄色固体是Mg3N2。 实验探究 请设计实验 , 验证猜想。 实验操作实验现象及结论 _ _ 反思与交流 空气中 N2的含量远大于O2的含量 , 而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2, 为什么呢 ?请 给出合理的解释: 。 四、计算题 ( 共 9分 ) 27. 现有7.5 g石灰石样品与足量

15、的稀盐酸反应制取二氧化碳气体, 反应产生的二氧化碳气体的质量为2.2 g( 友情提示 : 石灰石样品中的杂质不溶于水, 也不与酸反应) 。求 : (1) 碳酸钙中钙元素的质量分数为。 (2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留至0.1%) 【参考答案】 1.A 2.D 3.C 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C 11.D 12.B 13.B 14.D 15.C 16.(1)NO (2)+5 (3)2 3 (4)Cu (5) 氢原子、氧原子 17.(1) 钾 (2) 分子结构不同 (3) 灭火(4) 吸附 18.(1)Cu 2+、SO 4 2- (2)C2H5OH+

16、3O22CO2 +3H2O (3)2NaCl+2H2O2NaOH+H 2+Cl2 19.(1)4Fe+6H 2O+3O24Fe(OH)3 (2) 氧化海绵铁中多孔隙, 增大了跟氧气的接触面积, 加快了反应速率 20.2.0 化合反应 21.(1)c (2)b 、a、c 2H2+O22H2O 化合 (3)A (4)2H2O 2H2+O2 22.(1)C (2) 温度未达到红磷的着火点 4P+5O22P2O58.0 (3) 置换反应 12 23.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (2)CaCO3CaO +CO2 (3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O (4)Al(OH) 3+3HClAlCl3+3H2O 24.(1) 温度越高 , 分子的运动速率越快 (2)C2H5O