766编号高一化学竞赛试题

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1、 高一化学竞赛试卷 注意事项：考试时间：120分钟 试卷满分：150分 可能用的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 I127 Ba137 第卷（选择题）共72分 （本题包括18小题，每小题4分，每题有一个或两个选项符合题意） 注意:请将正确答案填入第 II 卷相应表格内 1某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：用量筒量取5.13 mL 盐酸；用托盘天 平称取11.7g 氯化钠固体 ； 有广泛 PH 试纸（PH 值由114）测得某溶液的 PH 值为2.2； 用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液。其中测量

2、数据合理的是（ ） 。 A、 B、 C、 D、 2 下列说法正确的是（ ） 。 A日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B绿色食品是不含任何化学物质的食品 C为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子 D燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫 3下列属于非电解质的是（ ） 。 ACl2 BNH3 CCH3COOH DC6H5ONa 4已知下列元素的半径为： 原子NSOSi 半径 r/10-10m0.751.020.741.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A0.8010-10m B1.1010-10mC1.2010-10m D0.7010-10m 5.下列描述正确的是（ ） 。 A1

3、mol Na2O2参加化学反应总是转移1 mol 电子 B1 mol Cl2参加化学反应总是转移2 mol 电子 C1 mol 固体 Na218O2与足量 CO2反应后，固体质量增重26g D金属钠应保存在 CCl4中 6下列离子方程式书写正确的是（ ） 。 A小苏打中加入过量的石灰水 Ca2+2OH-+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O B氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O D电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3+Cu=2Fe2

4、+Cu2+ 7(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3，在该反应的化学方程式中，化学计 量数由小到大的产物分子依次是( )。 A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2 8 今有一混合物的水溶液， 只可能含有以下离子中的若干种 ： K、 NH4、 Cl、 Mg2、 Ba2、 CO32、 SO42 ，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol （3）第三份加

5、足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） 。 A、 K一定存在 B、 100 mL 溶液中含0.01 mol CO32 C、 Cl可能存在 D、 Ba2一定不存在，Mg2可能存在 9已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O 其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） 。 A10 mol B13 mol C12 mol D11 mol 10NaHCO3和 Na2CO310H2O 晶体的混合物10g，溶于水制成200mL 溶液，其中c(

6、Na+)=0.50 mol/L。若将10g 的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（ ） 。 A、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g 11将ag CuO 和 Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmL cmol/L 的稀盐酸正好完 全反应 ； 另一份在加热的条件下用 H2还原，反应完全时用去 H2d L（折算成标准状况） 。则d 等于（ ） 。 A、11.2bc10-3 B、22.4bc10-3 C、22.4（3a4bc10-3） D、22.4（3a4bc）10-3 12将一定质量的 Zn、Fe、Mg、Al 混合物与足量稀 H2SO4反应，生成 H22.8 L

7、（标况） ，原混 合物的质量可能为（ ） 。 A、2g B、4g C、8g D、10g 13工业上以 CuO 和 H2SO4为原料制备 CuSO45H2O 晶体。为确保制备过程中既不补 充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（ ） 。 A45.8% B57.6% C72.3% D无法确定 14.已知反应 （1） 2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2和反应 （2） 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2均可得到 I2，下列有关说法正确的是（ ） 。 ANaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成 I2 B氧化性：MnO2IO3

8、I2SO42Mn2 C两个反应中生成等量的 I2时转移的电子数相等 DI2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物 15下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )。 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 16下列各组离子一定能大量共存的是（ ） 。 A在含有大量Al(OH)3的溶液中：NH4、Na、Cl、H B在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3 C在 pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl D在c(H+)0.1 molL1的溶液中：K、I、

9、Cl、NO3 17.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的 物质的量为（ ） 。 A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol 18.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。 A23 g Na 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B由 CO2和 O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA D室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA 高一化学竞赛试卷 第卷（选择题）将各题正确答案的字母填在表格内。 题号123456789 答案 题号1011121314

10、15161718 答案 第 II 卷（非选择题）共78分 19 （10分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的 HClO 溶液，并对所 得溶液中的部分阴离子进行检验。 实验操作实验现象 步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙， 再加入约20 mL饱和氯水， 充分反应， 过滤，将滤液分为若干份 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡 步骤3将第二份滤液加热溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 步骤1中发生反应的离子方程式是_， 过 滤的目的是_。 步骤2、步骤3的实验目的都是_，为达到该实验目的， 还可以采取的方法是_。 请你设计一个简单的实验方案

11、， 证明步骤1所得滤液中的 HClO 浓度比饱和氯水中 HClO 浓度大：_。 20 （10分）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了 A 气体。资料显示，A 气体分子 是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下 A 不太稳定，易分解得到一种单 质和一种化合物。粉末状的 KSCN 与浓硫酸在一定条件下可得到气体 A 和两种硫酸氢盐，生成 物的物质的量之比为111 （1）试确定 A 的化学式 。 （2）写出 KSCN 与浓硫酸反应的化学反应方程式 。 （3）A 分解得到一种单质和一种氧化物，写出 A 分解的化学反应方程式 。 21 （10分）H2还原 CuO 反应不完全时，

12、得到 Cu、CuO、Cu2O 的固体混和物，某化学兴趣小组 同学为探究上述固体的成分进行了如下实验： (1)取一定量的均匀固体混合物 A，将其分成两等份。 (2)取其中一份用足量的 H2还原，测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500 mL 稀 HNO3， 固体恰好完全溶解， 同时收集到标况下 NO 气体为2.24L。 请回 答下列问题： (1)A 中n(Cu)+n(Cu2O)= 。 (2) A 中n(CuO)的取值范围是 。 (3)试计算所用稀 HNO3的物质的量浓度。 22(10分)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 过氧化钠。课本在生成物

13、过氧化钠旁注明，指的“是反应的主要产物，由于空气中还有其它 成分， 因此可能还有一些同时发生的其它反应” 。 某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。 【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。 【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。 【实验】 取11.5 g 钠单质放在一块薄铁皮上， 上扣一玻璃罩 （玻璃罩内为干燥且无酸性气体的 空气） ，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧； 将燃烧产物投入水中，得到0.224 L（折算成标准状态）气体和1000 mL 溶液； 经检验，该气体为纯净的氧气； 从1000 mL 溶液中取出25.00 mL 溶液， 加入1.00 molL1HCl

14、 溶液至13.50 mL 时恰好溶液为 中性。 【结论】(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。 (2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。 23 （10分）将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液， 然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸， 所加入盐酸的体积与产生CO2的体积 （标准状况） 关系如图所示：/ （1）写出 OA 段所发生反应的离子方程式： ； （2）当加入35 mL 盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况） 。 （3）计算原混合物中 Na2CO3的质量分数为 。 24(10分)达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g，加入2.0 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL 时，开始产 生 CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根 的物质的量之比 n(OH)：n(CO32) 。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后 重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式 为 。 25(8分)根据下列框图回答问题