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1、第二节 燃烧热 中和 热 盖斯定律,燃烧热 中和热 盖斯定律,一、燃烧热和中和热,1. 燃烧热,1mol,kJ/mol,1,393.5,稳定,负,注：几种元素燃烧后对应的稳定产物：,C,CO2(g),H,H2O(l),S,SO2(g),N,N2(g),燃烧热 中和热 盖斯定律,【练一练】判断下列说话的正误：,燃烧热 中和热 盖斯定律,2.中和热,酸,碱,1molH2O,kJ/mol,燃烧热 中和热 盖斯定律,思考讨论,H=-57.3 kJmol-1是稀的强酸与强碱的 中和热，如有弱酸或弱碱参与反应，反 应热数值小于57.3 kJmol-1，为什么？,燃烧热 中和热 盖斯定律,二、盖斯定律,相同
2、,始态、终态,H 1+H 2,燃烧热 中和热 盖斯定律,【随堂一练】,方程式-即得目标方程：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) H= H 1-H 2=-221.0kJ/mol (-483.6kJ/mol ) =+292.6kJ/mol,解：,燃烧热 中和热 盖斯定律,【练一练】,(1)已知下列反应的反应热为： (1) CH3COOH(l)+ 2O2(g)2CO2(g)+ 2H2O(l) H1870.3KJ/mol (2) C(s)+O2(g)CO2(g) H2393.5KJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H3285.8KJ/mol 试计算下
3、列反应的反应热：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的H,解：,方程式(2) 2+(3) 2-(1)即得目标方程，则： H=H22+ H32- H1 =-488.3KJ/mol,燃烧热 中和热 盖斯定律,（2）根据下列反应的焓变，计算：C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变,C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599.2kJ/mol,解：,方程式2+1/2-1/2即得目标方程式，
4、则： H= H12+ H21/2- H31/2 =-2372.4kJ/mol,燃烧热 中和热 盖斯定律,（3）某次发射火箭，用N2H4（肼,气体）在NO2中燃烧， 生成N2、液态H2O。请写出发射火箭反应的热化学方程式。,已知:（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol （2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol,解：,方程式(2) 2-(1)即得目标方程： 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) H= H22- H1 =-1135.2kJ/mol,燃烧热 中和热 盖斯定律,【注意事项】,1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数 2、热化学方程式相加减时， 同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减 3、将一个化学方程式颠倒时，H“+” “-”号必须随之改变，但数值不变,燃烧热 中和热 盖斯定律,【解题思路】,燃烧热 中和热 盖斯定律,【课后练习】,完成学案中 的课后练习，课本96 页的随堂自测以及课 本255的课后作业。,谢谢！,
