《必2第二章第一节化学反应与热能第2课时课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必2第二章第一节化学反应与热能第2课时课件（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修2 第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能 (第2课时),复习：,1、不同的物质不仅组成_、结构_，所包含的化学能也_。 2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_。_时，有部分能量释放出来；_时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。,二、化学能与热能的相互转化,质量守恒定律和能量守恒定律 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 热量的变化：吸热和放热,实验,1.铝与盐酸反应的化学方程式： 。 2.在反应过程中你将能看到什么现象？ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？ 4.要明显的感知或测量反应
2、中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？,思考与讨论：,实验记录,实验,、用化学方程式表示上述反应： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O .整个实验中有哪些创新之处？,实验,本质分析H+ + OH- = H2O 所以，可提出推测，即中和反应都放热。 反应中H+和OH-离子的量相等 ，生成水 的量相等，放出的热量也相等 ,思考与交流,酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。,在设计实验装置和操作时应从
3、两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如 反应物的浓度和体积取定值； 测量反应前后的温度值； 做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液； 量液器最好使用移液管； 搅拌使反应充分进行； 及时散热，使混合液温度均衡； 温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 或更高的温度计； 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小； 使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外； 温度计要读准确。,思考与交流,化学能的应用,利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。,如：,小结,随堂练习：,、mol -键的键能是436KJ, mol I I 键的键能是15
4、1KJ， molH-I 键的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（） 、吸热反应、放热反应 、分解反应、可逆反应,、,、指出下列说法的正误,、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。 、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 、柴草的燃烧与化学能无关。 、人类的文明程度与人均耗能无关。,课后练习：,1.吸收能量，放出能量，反应物总能量与生成物总能量的相对大小。 2.热量，放出。 3. C、H元素，CO2、H2O。 4. ，。 5.反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。 6.同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。,
