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1、水的电离和PH计算,第17讲,(2)水的电离是可逆的,存在电离平衡,它的逆反应为中和反应,一、水的电离,结论: (1)水是极弱的电解质,它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的电离方程式,椐报道液氨也可以电离,写出电离方程式,(2) 注意点:,A、水的电离过程是吸热,升高温度, Kw将增大,25时,Kw=c(H+)c(OH-) =110-14,B、水的离子积不仅适用纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c(H+)c(OH-),2、水的离子积常数Kw,(1)、定义:在一定温度下,水中c(H+)和c(OH-)的乘积Kw是一个常数,这个常数叫做水的离子积常数。
2、,问:pH=6.5的溶液什么性质?,(3 )影响水的电离平衡因素:,A、酸、碱:温度不变,在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡左移 , Kw不变,B、温度: 升高温度, Kw将增大.,C、易水解的盐:,在纯水中加入能水解的盐,不管水解后显什么性,均促进水的电离,但只要温度不变, Kw不变。,D、其他因素:,如:向水中加入活泼金属,1、在0.1mol/L的HCl溶液中, c(H+)= mol/L, c(OH -)= mol/L, 由水电离的c(H+)= mol/L。 2、 常温下,pH=10的氢氧化钠溶液和碳酸纳溶液,由水电离的 c(OH-)之比?,练习:,二、溶液的酸碱性与pH值,(1)定义:
3、H+的物质的量浓度的负对数,(3)、常温,溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液: 中性溶液: 碱性溶液:,(2)表示方法:,注意:,pH=14是否意味着没有氢氧根离子?,pH=0是否意味着氢离子浓度为0?,3、溶液的pH的测定方法 (见指南p49),c(H+)c(OH) pH7,c(H+)=c(OH) pH=7,c(H+)7,判断溶液酸碱性关键看C(H)与C(OH)大小,如何判断溶液酸碱性?,1、根据溶液中C(H)与C(OH)的相对大小,2、可根据PH大小来判断(常温下),有关溶液pH的计算:,1、单一溶液的计算:pH= - lgc(H+),2、强酸、强碱的稀释:,例1、0.001 mol/L
4、盐酸的pH =_,加水稀释到原来的10倍,pH=_,加水到原来的104 倍pH= _.,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍,则溶液的pH=_ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍,则溶液的pH=_,3、弱酸、弱碱的稀释 例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍,溶液的pH值范围_ pH=12氨水加水稀释到原来10倍,溶液的pH值范围_,结论:弱酸(碱)每稀释10倍,pH值向7靠拢不到一个单位;,4、两种pH值不同的同种强酸(碱)溶液等体积混合,例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合,求混合溶液的pH值。,例5、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积
5、混合,求混合溶液的pH值,总结论:两种强酸(碱)溶液等体积混合,溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位,5、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例6、 (1)PH为12 的NaOH溶液和PH为2的盐酸等体积相混合,则混合液呈_性 (2)PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合,则混合液PH_ (3)PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合,则混合液PH _,1、某酸溶液的PH为2 ,某碱溶液的PH为12 ,两者等体积相混合后,有关PH值的变化正确的是( ) A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三种都有可能,2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等
6、体积相混合,对溶液的酸碱性的说法正确的是( ) A、 若是二元强酸和一元强碱,混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱,混合液中呈酸性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱,混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合,溶液反应后呈中性,D,D,练习:,3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液,分别加入足量的锌粉,叙述正确的是( ) A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,4、酸HA、HB两溶液的PH值为3,且体积相同,加水稀释两溶液,PH值与加入水的体积关系如图所示,则两者酸性较强的是( ),HB,5、常温下,PH2的盐酸与PH13的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合后的溶液的PH为 6、把PH10的NaOH溶液加水稀释至体积为原来的104倍,稀释后溶液的PH是 A 14 B 7 C 6 D 都有可能,