《2017年全国统一高考化学试卷[整理]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年全国统一高考化学试卷[整理]（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2017 年全国统一高考化学试卷（新课标） 一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共 42 分在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2（6 分）下列说法正确的是（） A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物
2、3（6 分）下列实验操作规范且能达到目的是（） 目的操作 A 取 20.00 mL盐酸在 50 mL酸式滴定管中装入盐酸， 调整初始读数 为 30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010 mol/L的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g， 放入 100 mL容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度 AABBCCDD 4（6 分）NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 BpH=1 的
3、 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H + C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加 2NA个 P Cl 键 5（6 分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中 2 电极 a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。 下列说法错误的是（） A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li +2e=3Li 2S4 B电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电
4、极a的导电性 D电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 6（6 分）短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四 种元素原子的最外电子数之和为21下列关系正确的是（） WX YZ A氢化物沸点： WZ B氧化物对应水化物的酸性：YW C化合物熔点： Y2X3YZ3 D简单离子的半径： YX 7（6 分）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl 会腐蚀阳极板而增大 电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和 CuSO4， 生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl 根 据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） AKsp（CuCl）的数量级为 10 7 B除 Cl 反应
5、为 Cu+Cu2+2Cl=2CuCl 3 C加入 Cu 越多， Cu +浓度越高，除 Cl效果越好 D2Cu +=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 二、解答题（共3 小题，满分 43 分） 8（14 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的 用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明 显变化。再向试管中通入空气， 溶液逐渐变红。 由此可知：、。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和 K2）（设为 装置 A）称重，记为 m1 g将样品装入石英玻璃管中
6、，再次将装置A 称重， 记为 m2 g按下图连接好装置进行实验。 仪器 B 的名称是。 将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 a点燃酒精灯，加热b。熄灭酒精灯 c。关闭 K1和 K2 d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e称量 A f冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实 验时按 a、d 次序操作，则使 x（填“ 偏大”“偏小” 或“ 无影响 ” ）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的 装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红 色
7、粉末。 4 C、D 中的溶液依次为（填标号）。 C、D 中有气泡冒出，并可观察到 的现象分别为。 a品红bNaOH cBaCl2 dBa（NO3）2 e浓 H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。 9（15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主 要成分为 FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤的主要反应为： FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 上述反应配平后 FeO?Cr2O3与 NaNO3的系数比为该步骤不能使用陶瓷 容器，原因是 （2）滤渣 1 中含量最
8、多的金属元素是，滤渣 2 的主要成分是及 含硅杂质 （3） 步骤调滤液 2 的 pH 使之变（填 “ 大” 或“ 小” ） ， 原因是（用 离子方程式表示） （4）有关物质的溶解度如图所示向“ 滤液 3” 中加入适量 KCl ，蒸发浓缩，冷却 结晶，过滤得到K2Cr2O7固体冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固 体产品最多 a.80b.60c.40d.10 5 步骤的反应类型是 （5） 某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为 10 （14分）砷（As）是第四周期 A 族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、
9、 H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式该反应需要在加压 下进行，原因是 （3）已知： As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）H2 2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）H3 则反应 As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的 H= （4）298K 时，将 20mL 3x mol?L 1 Na 3AsO3、20mL 3x mol?L 1 I 2和 20
10、mL NaOH 溶液混合，发生反应： AsO33 （aq）+I 2（aq）+2OH ?AsO 43 （aq）+2I（aq） +H2O（l）溶液中 c（AsO43 ）与反应时间（ t）的关系如图所示 下列可判断反应达到平衡的是（填标号） a溶液的 pH 不再变化 bv（I ）=2v（AsO 33 ） cc （AsO43 ）/c （AsO 3 3）不再变化 dc（I ）=y mol?L1 tm时，v正v逆（填“ 大于”“小于” 或“ 等于” ） tm时 v逆tn时 v逆（填“ 大于”“小于” 或“ 等于” ），理由是 若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为 6 化学-选修 3：物质结构
11、与性质 11（15 分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（ CO2+3H2=CH3OH+H2O） 中，Co氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的 应用前景回答下列问题： （1）Co基态原子核外电子排布式为元素 Mn 与 O 中，第一电离能较 大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是 （2）CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为和 （3）在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的顺序 为，原因是 （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了键 外，还存在 （5）MgO 具有 NaCl 型结构（如图），其中阴
12、离子采用面心立方最密堆积方式， X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为a=0.420nm，则r（ O2 ）为 nmMnO 也属于NaCl 型结构，晶胞参数为a=0.448nm，则 r（Mn 2+）为 nm 化学-选修 5：有机化学基础 12氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A 制备 G 的合成 路线如下： 7 回答下列问题： （1）A 的结构简式为。C 的化学名称是。 （2）的反应试剂和反应条件分别是，该反应的类型是。 （3）的反应方程式为。吡啶是一种有机碱，其作用是。 （4）G 的分子式为。 （5）H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的相同但位置不同，则H 可能的结构有种。 （6）4甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体， 写出由苯甲醚（） 制备 4甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其 他试剂任选）。
