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1、第一部分 考点研究第八单元 金属和金属材料一、金属铁（ 相关性质化学方程式梳理 _ _、_2 3 43 F e 2 O F e O点 燃22F e 2 H C l F e C l H 2 4 4 2F e H S O F e S O H _（配制波尔多液不能用铁制品）； _；44F e C u S O F e S O C u2 3 22 F e O 3 C 4 F e 3 C O 高 温 _； _；2 2 3 23 H F e O 2 F e 3 H O高 温2 3 23 C O F e O 2 F e 3 C O 高 温 _（或） _； 2 3 2 4 2 4 23F e O 3 H S O
2、 F e S O 3 H O2 3 3 2F e O 6 H C l 2 F e C l 3 H O _、_； 3 3F e C l 3 N a O H F e O H 3 N a C l 2 4 2 4 33F e S O 6 N a O H 3 N a S O 2 F e O H _。23 二、金属铝（ 相关性质 _（铝制品不易锈蚀的原因）；2 2 34 A l 3 O 2 A l O _、_；2 3 3 2A l O 6 H C l 2 A l C l 3 H O 2 3 2 4 2 4 23A l O 3 H S O A l S O 3 H O _、_；326 H C l 2 A l
3、2 A l C l 3 H 2 4 2 4 232 A l 3 H S O A l S O 3 H _。 4 2 4 32 A l 3 C u S O 3 C u A l S O三、金属铜（ 相关性质 _； _（或 _）；22C u O 2 H C l C u C l H O2 4 4 2C u O H S O C u S O H 2 2O _（或_）； _； _； _（或_）。 2 2C u C l 2 N a O H C u O H 2 N a C l 22C u O H C u H 33 2C u 2 A g N O 2 A g C u N O 4 2 42C u S O 2 N a O
4、 H C u O H N a S O 2 22C u O H 2 H C l C u C l H O 2 4 4 22C u O H H S O C u S O 2 H O 金属材料（高频）纯金属合金考点 梳理纯金属物理共性：有金属光泽，有良好的 _性、_性和 _性物理特性：铁、铝等大多数金属呈 _色，但铜呈 _色，金呈 _色，铁粉是黑色。常温下，大多数金属都是固体，但汞是 _态的。不同的金属熔点、沸点不同导电导热 延展银白紫红 黄液合金定义：在金属中加热熔合某些 _或 _而制得的具有金属特征的物质，属于 _物特性：合金与组成它们的纯金属相比，硬度 _、熔点低，抗 _强举例金属 非金属混合大腐
5、蚀性11 12 举例铁合金 生铁：含碳量 2 ：含碳量 2钛合金：钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好、与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造_其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜、锰钢等人造骨13 金属的化学性质金属与氧气反应金属与酸反应（以稀盐酸为例）金属与盐溶液反应实验视频 探究金属的性质金属与氧气反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同通式：金属 +氧气 金属氧化物举例举例在常温下在点燃或加热条件下在常温下：铝化学方程式： _应用：能生成致密的 _覆盖在铝表面，保护内部的铝不再被腐蚀14 15 2 2 34 A l 3 O 2 A l O氧化膜在点燃或加热条件下铁铜现象：
6、_化学方程式： _现象： _化学方程式： _16 17 18 19 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体2 3 43 F e 2 O F e O点 燃生成黑色固体22 金属与酸反应（以稀盐酸为例）通式：金属 +酸 盐 +氢气举例置换反应表达式：A+ 特点：“单换单”举例镁锌铁现象： _化学方程式： _现象： _化学方程式： _现象： _化学方程式： _20 21 22 23 24 25 剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生大量气泡反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 2 2 2金属与盐溶液反应通式：金属 +盐 新盐 +新金属举例置换反应表达式：A+ 特点：“单换单”举例铁与硫酸铜铜与硝酸银
7、铝与硫酸铜现象： _化学方程式： _现象： _化学方程式： _现象： _化学方程式： _26 27 28 29 30 生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色31 44F e C u S O F e S O C u有白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 33 2C u 2 A g N O 2 A g C u N O有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 4 2 4 32 A l 3 C u S O 3 C u A l S O金属活动性顺序及其探究（高频）金属活动性顺序规律应用金属活动性顺序的探究金属活动性顺序 :K （ H） _，它的活动性就越 _位于氢 _的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢位于 _的金属能把
8、位于其 _的金属从它们化合物的盐溶液里置换出来（ K、 2 33 34 35 36 后面靠前 强前面前面应用判断某些置换反应能否发生判断几种金属的活动性顺序判断金属与盐溶液的反应后滤液、滤渣的成分金属活动性顺序的探究 :根据金属能否与酸或可溶性的金属盐溶液反应进行判断（ 详见实验突破栏目 ）金属资源的利用和保护地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在金属的冶炼金属的锈蚀与防护 （高频）保护金属资源的途径金属的冶炼常见的金属矿石铁的冶炼：原理 _（详见实验突破栏目）常见的铁矿石常见的铝矿石：铝土矿（主要成分 见的铜矿石：孔雀石主要成分29 2 3 23 C O F e O 2 F e 3 C O 高 温常见的铁矿石磁铁矿（主要成分 _）赤铁矿（主要成分 _）37 38 频）铁生锈的条件 :铁与空气中的氧气、水蒸气反应生成三氧化二铁 （详见实验突破栏目）防锈措施防锈措施保持铁制品表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净）在铁表面涂保护膜（如 _、 _、_等）改变铁的内部结构制成合金（如不锈钢等）40 41 42 刷漆 镀耐腐蚀金属涂油保护金属资源的途径防止金属腐蚀_寻找金属的代用品43 44 合理有效的开采矿场回
