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1、第一部分 考点研究第十单元 酸和碱1. 物质与酸的反应化学方程式梳理1. _； _；2 2g+2 2 _； _； 2 2 _； _； 2 2_； _； 22+2 _； _3+3 2+2 22O+ 2O+1 12 _13 14 222+_15 16 2O+ 8 222+2物质与碱的反应（ 1） _； 2O _； _ 2 2O _； _； 2+ 3+3_； _。 222） _； _；a（ 2 a（ 2 2O _； _；a（ 2 2a（ 2 2+_； _；22 23+3a（ 2 a（ 2 a（ 2 2； ； _； _；2O 22+2C a C O C a O C O高 温常见的酸定义常见酸的性质化学
2、性质 （高频）用途考点 梳理定义：解离时产生的阳离子全部是 _的化合物H+常见酸的性质盐酸浓硫酸不同的酸具有不同“个性”的原因是_ 酸根离子不同盐酸无色、有 _气味的液体浓盐酸易 _，打开试剂瓶后会形成白雾 ,所以不能敞口放置，溶质质量 _，溶质质量分数 _刺激性挥发减小 减小浓硫酸无色、粘稠、油状液体特性特性具有强 _性、强氧化性溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸时，一定要把 _沿器壁慢慢注入水中，并不断 _,切不可将 _ 倒入浓硫酸中腐蚀浓硫酸搅拌 水化学性质（高频）与指示剂反应与活泼金属反应与某些金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应酸具有通性的原因是 _在水溶液中均解离出 H+实验视频 探究
3、盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红实验视频 酸的化学性质与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液 _,不能使无色酚酞溶液变色11 变红与活泼金属反应通式：酸 +活泼金属 _举例镁和盐酸铁和硫酸12 盐 +氢气基本反应类型_17 置换反应镁和盐酸化学方程式 _现象 _13 14 镁表面产生气泡 2铁和硫酸化学方程式 _现象 _ 15 16 铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色22与某些金属氧化物反应通式：酸 +金属氧化物 _举例18 盐 +水氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸基本反应类型_31 复分解反应氧化铁和盐酸化学方程式 _现象 _ 19 20 溶液由无色变为黄色 2_现象 _ 21 22 22 +碱 _举例2
4、3 盐 +水氢氧化钠和盐酸_氢氧化钡和硫 _24 25 2+ 22 +盐 _举例26 新酸 +新盐碳酸钙和盐酸氯化钡和硫酸基本反应类型_复分解反应31 碳酸钙和盐酸化学方程式 _现象 _27 28 2化钡和硫酸化学方程式 _现象 _29 30 22于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药和金属除锈等 ;浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂常见的碱定义性质用途2的变质探究定义：解离时产生的阴离子全部是 _的化合物33 频）与指示剂反应与某些非金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应不同的碱具有不同“个性”的原因是 _阳离子不同41 基本反应类型_59 复分解反应碱具有通性
5、的原因是 _阴离子全部是 验视频 碱的化学性质氢氧化钠a. 俗称 _、 _、 _。白色块状固体，易溶于水，并放出大量的热b. 具有强 _性，若沾在皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液c. 易吸水潮解 ,故可作气体干燥剂，但不能干燥5 36 37 火碱腐蚀烧碱 苛性钠氢氧化钙 :俗称 _、 _。白色粉末状固体，微溶于水，有较强腐蚀性【 特别提醒 】 氢氧化钙可由氧化钙（ 水反应制取，发生反应的化学方程式为 _38 39 40 2O 2熟石灰 消石灰与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液 _,能使无色酚酞溶液 _42 43 变红变蓝与某些非金属氧化物反应通式：碱 +非金属氧化物 _举例盐 +水44 氢氧化钠和二氧化碳氢氧化钙和二氧化碳氢氧化钠和二氧化碳化学方程式 _现象 _应用：吸收二氧化碳45 46 无明显现象22_
