277编号初中化学知识点总结最全版

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1、一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 二、化学式和化合价： (1)化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质; b.表示该物质的元素

2、组成; 微观意义：a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等; b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写 几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气

3、)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等 (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成某化某，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某，如：KMnO4(高锰酸钾)、 K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简

4、比的化合价写在元素符号的右下角。 6 核外电子排布：1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律：每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数) 最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个) 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子(He 有 2 个)，结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：写、配、注等。 8、酸碱度的表

5、示方法 PH 值 说明：(1)PH 值=7，溶液呈中性;PH 值7，溶液呈酸性;PH 值7，溶液 呈碱性。 (2)PH 值越接近 0，酸性越强;PH 值越接近 14，碱性越强;PH 值越接近 7，溶液 的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换 出该金属出来 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰(固体

6、二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石 灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体 、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3( 分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具

7、有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱 的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒) 四、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3 、NaCl、无水 CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色;凡

8、含 Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色： Fe(OH)3 白色。 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟 石灰混合配

9、成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 五、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水; 含 SO42- 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含 CO32- 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶 于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。( 包括 Fe(OH)2)注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉

10、淀物能溶于酸。如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧 化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱) 六、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小

11、的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 15、最早利用天然气的是中国; 16 中国最大煤炭基地在：山西省;17 最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘 安淮南万毕术曾青得铁则化为铜 、宋朝应用); 18 最早发现电子的是英国的汤姆生;19 最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法 国的拉瓦锡。 七解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无 色。 2、 一些特殊物质的

12、颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、 液态固态 O2(淡蓝色) 红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色：硫磺(单质 S)、含 Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色：FeSO47H2O、含 Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： 白

13、色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质) 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH =

14、K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变) CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2H

15、Cl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生 此反应) K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的

16、目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验 杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2)、NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用：AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无 HCl)、石灰水、 NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份 反应，或者生成新的杂质。 (二)、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉; SO2、NO2 用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注