高中化学必修一第一单元从实验学化学习题资料讲解

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1、(一) 第一章 从实验学化学 (45分钟 100分),一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1(双选)下列关于蒸馏操作的有关叙述正确的是( ) A蒸馏操作的主要仪器有：蒸馏烧瓶、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计 B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体内 C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D冷凝管中进出水的方向是下进上出,【解析】选C、D。蒸馏过程中一定要用酒精灯；蒸馏操作中所用的温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。蒸馏时应注意垫石棉网加热蒸馏烧瓶，水银球与支管口相平，需加碎瓷片防暴沸，热气冷水逆向行，先撤酒精灯，再停水，故C、D正确。,3.下列说法正确

2、的是( ) A.N2的摩尔质量为28 g B.17 g NH3的物质的量是1 mol C.22.4 L N2的物质的量为1 mol D.标准状况下NH3的体积为22.4 L 【解析】选B。N2的摩尔质量为28 g/mol，标准状况下 22.4 L气体的物质的量为1 mol。,4.(2011杭州高一检测)实验室里需要480 mL 0.100 molL-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是( ) A称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C称取8.0 g CuSO4，配成500 mL溶液 D称取8.0 g胆矾，配成500 mL溶液,【解析

3、】选C。配制480 mL CuSO4溶液，需用500 mL的容量瓶，故需CuSO4的质量为0.100 molL-10.5 L 160 gmol1=8.0 g，需胆矾 (CuSO45H2O)的质量为 0.100 molL-10.5 L250 gmol1=12.5 g，故选C。,5(2011西安高一检测)下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移溶液 A.和 B.和 C.和 D.和 【解析】选D。玻璃棒的作用：(1)用于搅拌，蒸发时防溅，溶解时促溶，和作用相同；(2)转移液体，引流，和作用相同。,6学习和研究化学，经常要进行实验。下列关于实验安全的说

4、法正确的是( ) A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 B做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加 几粒沸石以防止暴沸 C不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用 氢氧化钠溶液冲洗 D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志,【解析】选B。不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则易引起火灾，A错误；不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液，C错误；盐酸为腐蚀品，不是剧毒品，D错误。,7.在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是( ) A.无明显现象 B.分层，上层液体呈橙红色 C.分层，下层液体呈橙红色 D.分层，下层是呈紫红色的固体 【解析】选C。因Br2易溶于CCl4，而CCl4难溶

5、于水且比水的密度大，所以在溴水中加入CCl4后，液体分为两层，下层为溴的四氯化碳层，呈橙红色。,8(双选)下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时仰视刻度线 B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C称量4 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 DH2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制,【解析】选A、D。用量筒量取盐酸时仰视刻度线，量取的盐酸多，浓度偏高，A符合题意；定容时仰视刻度线，溶液实际已超过刻度线，体积偏大，浓度偏低，B不符合题意；天平称量时，若不用游码，物、码错放对质量的测量无影响，浓度不变，C不符合题意；因H2

6、SO4稀释放热，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度降低后体积变小，此时液面不到刻度线，体积偏小，浓度偏高，D符合题意。,【方法技巧】定量仪器的读数 对量筒内液体读数或对容量瓶内液体定容时，眼睛的视线应与液体凹液面的最低点相平，否则读数存在误差。 (1)量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。,(2)容量瓶定容时，眼睛的视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定容，则所配溶液浓度偏低；若俯视定容，则所配溶液浓度偏高。,9.(双选)(2011重庆高一检测)0.1 mol/L的Na2CO3溶液的含义是( ) A1 L水中含有0.1 mol Na2CO3 B1 L溶液

7、中含有0.1 mol Na2CO3 C将10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液 D1 L溶液中含有0.2 mol Na+ 【解析】选B、D。0.1 mol/L的Na2CO3溶液是指将0.1 mol Na2CO3溶于水配成1 L溶液，而不是溶于1 L水配成溶液，故A、C错误，B正确；1 L溶液中含有0.1 mol Na2CO3，故Na+为0.2 mol，D正确。,10.(2011厦门高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是( ) ANA个H+的质量为1 g B2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+ C32 g O2中含有2NA个O原子 D标准状况

8、下，22.4 L水中含有NA个分子 【解析】选D。NA个H+ 即1 mol H+，质量为1 g；2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含Na+个数为2 L 0.5 mol/L2NA=2NA；32 g O2即1 mol O2，含有O原子个数为2NA，A、B、C正确；标准状况下，水为液态，22.4 L水不是1 mol，D错误。,11下列溶液中Cl-的物质的量与100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量相同的是( ) A50 mL 2 mol/L CaCl2溶液 B50 mL 2 mol/L KCl溶液 C50 mL 4 mol/L BaCl2溶液 D100 mL 4 m

9、ol/L NaCl溶液,【解析】选A。100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.1 L1 mol/L2=0.2 mol；各选项中Cl-的物质的量分别为：A中0.05 L2 mol/L2=0.2 mol；B中 0.05 L2 mol/L=0.1 mol；C中0.05 L4 mol/L2= 0.4 mol；D中0.1 L4 mol/L=0.4 mol。故选A。,12如图所示的实验操作中，正确的是( ) 【解析】选A。B项，给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管口不能对着人；C项，滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内部；D项，过滤时，漏斗尖端应紧靠烧杯

10、内壁。,二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13.(15分)为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。 (1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。,(2)简要回答下列问题： 实验步骤的目的是什么？_。 实验步骤中滴加某溶液至中性的目的是什么？ _。 写出上述两步骤中有关的化学方程式：_。,【解析】除去粗盐中少量CaCl2，应加入过量的Na2CO3 溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,将溶液过滤除去CaCO3,然后再滴加盐酸至无气泡产生，目的是除去过量的Na2CO3，化学反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2

11、O,然后将NaCl溶液放在蒸发皿内蒸发即得到纯净的NaCl晶体。,答案：(1)将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解 不再产生沉淀为止 胶头滴管 将烧杯中溶液过滤 漏斗 盐酸 将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发 蒸发皿 酒精灯 (2)除去溶液中的Ca2+ 除去溶液中的CO32- CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,14.(12分)(2011泰安高一检测)某校环保课外活动小组处理污水样品，实验中需要配制250 mL 0.1 molL-1的标准盐酸溶液。 (1)下图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要用到的是_(填序号)，除图中已有的仪器外

12、，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。,(2)装置是某同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是_。,【解析】(1)配制溶液用到的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是A(烧瓶)和C(分液漏斗)，缺少的仪器是烧杯和玻璃棒。 (2)转移溶液需用玻璃棒引流，配制250 mL溶液需用250 mL容量瓶。 答案：(1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶,15(9分)(2011北京海淀高一检测)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则： (1)该气体的物质的量为

13、_mol。 (2)该气体所含原子总数为_个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_L。 (4)该气体溶于1 L水中(不反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL-1。,【解析】本题考查有关物质的量的相关计算，涉及的公式主要有：n=m/M；N=nNA；V=nVm； c=n/V。 (1)求物质的量，由n=m/M即可得出； (2)求原子总数，先求分子总数：N=nNA=m/MNA，由于该气体为双原子分子，故原子总数为分子总数的2倍，即2mNA/M； (3)由n=m/M和V=nVm即可得出体积； (4)溶质的质量分数=m/(m+1 000)1

14、00%； (5)溶液的物质的量浓度可由n=m/M和c=n/V公式得出。,答案：(1)m/M (2) (3) (4) (5),16.(16分)(2011荆州高一检测)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：,(1)操作的名称是_，操作的名称是_。 (2)试剂a是_，试剂b是_，固体B是_。(填化学式) (3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：_。 加入试剂b所发生的化学反应方程式为：_。 (4)该方案能否达到实验目的：_。 若不能，应如何改进(若能，此问不用回答) _。,【解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。,答案：(1)溶解 过滤 (2) K2CO3 HCl BaCl2 (3)K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O (4)否(不能) 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶,Thank you!,