《2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第四章 非金属及其化合物11》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第四章 非金属及其化合物11（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业( 十一)(时间：45 分钟 满分：100 分 )一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2012 年伦敦奥运会用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是 ()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度解析：臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A 项错误；氯气
2、消毒的水含有氯气、盐酸、次 氯酸等成分，配制化学试剂时会使试剂变质，B 项错误；氯气和二氧化硫 虽都具有漂白性，但等体 积的两者混合发生：SO2Cl 22H 2O=H2SO42HCl ，失去漂白性， C 项错误。答案：D2(2013 年安徽江南十校)美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是()A含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D一定条件下高氯酸
3、盐能与浓盐酸反应生成氯气解析：本题主要考查氧化还原反应的相关知识。高氯酸盐中氯元素显7 价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在， A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如 H3PO4，B 错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性， C 正确；高 氯酸盐中氯元素显7价，浓盐酸中氯元素显1 价，二者反 应可生成 0 价的 Cl，即生成氯气，D 正确。答案：B3(2013 届浙江白云中学高三第一学期第二次联考)下列叙述正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液中加入 CC
4、l4， CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag解析：NO 2、O3 等强氧化性物 质都能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，B 错误；碘单质溶于四氯化碳显紫色， C 错误；某溶液中含有 SO 也会产生白色沉淀， D24错误。答案：A4(2013 年安徽名校联考)下列有关氯水的表述不正确的是 ()A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有 7 种微粒，其可以与 AgNO3、FeBr 2 等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HClO 的浓度解析：选项 A，氯气是单质
5、 ，既不是电解质也不是非电解质。选项 D，氯水中存在如下平衡：Cl 2H 2OHClHClO，加入 CaCO3 粉末会与 HCl 反应，从而使平衡向着生成 HClO 的方向移动，从而提高 HClO 的浓度。答案：A5(2012 年衡阳六校联考)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质 (如图所示) 。下列说法正确的是 ()A25，NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大B石灰乳与 Cl2 的反应中， Cl2 既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应解析：25，NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na2C
6、O3 的小，A 错误；石灰乳与Cl2 的反 应中，Cl 2 的化合价一部分升高、一部分降低，故 Cl2 既是氧化剂，又是 还原剂，B 正确；Cl 2 与铁在加 热条件下反应，生成 FeCl3，C 错误；NaCl NaHCO3 Na2CO3 均不是氧化还原反 应， D 错误。 NH3、CO2 H2O答案：B6下列离子方程式书写错误的是 ()A氯气与水反应：Cl 2H 2O=2H Cl ClO B氯水滴加到 AgNO3 溶液中：Cl Ag =AgClC碳酸钙与盐酸反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2D用氢氧化钠吸收氯气：Cl 22OH =Cl ClO H 2O解析：A 中 HClO
7、为弱酸不能拆开；B 中实质是 Cl 与 Ag 的反应。答案：A7(2012 年晋中市高三期末)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定) ()A若提供 0.4 mol HCl，MnO 2 不足量，则转移电子的物质的量为 0.2 molB若提供 0.4 mol HCl，MnO 2 过量，则可制得氯气 2.24 LC若有 0.4 mol HCl 参与反应，MnO 2 不足量，则可制得氯气 2.24 LD若有 0.4 mol HCl 被氧化，MnO 2 不足量，则可制得氯气 2.24 L解析：根据反应的化学方程式 4HClMnO 2MnCl22H 2OCl
8、 2知，盐酸的作用为酸性和还原性，起 还原作用的 HCl 占参与反 应的 HCl 的一半，得到的氯气也是参与反应的 HCl 的一半，若提供 0.4 mol HCl，MnO2 不足量时，随着反应的进行， 盐酸的浓度降低，还原性减弱， MnO2 就不能氧化 氯离子了，故 B 项错误；若提供 0.4 mol HCl，MnO2 不足量， 则转移电子的物 质的量小于 0.2 mol，A 项错误；若有 0.4 mol HCl 参与反应， MnO2 不足量，则可制得氯气为 0.1 mol，在标准状况下为 2.24 L，C 项正确；若有 0.4 mol HCl 被氧化，MnO 2 不足量，则可制得氯气为 0.
9、2 mol，在标准状况下为 4.48 L，D 项错误。答案：C8(2012 年南通高三一模)滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ()AFe 3 、Al 3 、Cl 、NO 3BK 、Na 、I 、SO 24CAg 、Ca 2 、NH 、NO 4 3DNa 、Ba 2 、CO 、 SO23 24解析：B 项，Cl 2 具有强氧化性，可以氧化 I ，错；C 项，氯水中含有 Cl 可以与 Ag 生成 AgCl 沉淀，错 ；D 项， 氯水中含有 H ，可以与 CO 反应生成 CO223气体，错 。答案：A9某同学用下列装置制备 Cl2 或检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是 ()A图中：如
10、果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗完B 图中：生成蓝色的烟C 图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2 生成解析：稀盐酸不与 MnO2 反应，所以盐酸不可能被消耗完，A 错；B 中生成的是棕黄色烟；C 中发生的是取代反应。 D 中最终在烧杯内滴入硫酸溶液后，发生的反应为：Cl ClO 2H =Cl2H 2O。答案：D10(2013 年临海模拟) 某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失。下列
11、叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ()A第一步反应的离子方程式为：ClO 2I 2H =I2Cl H 2OB淀粉 KI 溶液变蓝是因为 I 被氧化为 I2，I 2 遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是 Na2SO3 溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO I2SO24解析：由题意知，在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸后，发 生反应：ClO 2I 2H =I2Cl H 2O，从而使淀粉 KI 溶液变蓝，再滴加足量的 Na2SO3 溶液， 发生反应 SO I 2H 2O=SO 2H 2I ，23 24蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由
12、强到弱的顺序是：ClO I2SO 。24答案：C11某强酸性溶液中可能存在 NO 、I 、Cl 、Fe 3 中的一种或几种。向 3该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ()A不含 NO ，含 Fe3 3B含有 NO 、I 、Cl 3C含 I ，但不能确定是否含 ClD含有 Fe3解析：NO 、I 、Cl 、Fe3 四种离子中只有 I 能被 Br2 氧化，所以溶液中 3必存在 I 。由于在强酸性溶液中 NO 和 Fe3 都能把 I 氧化，即 NO 、Fe3 都 3 3不能跟 I 共存。Cl 不参与反 应，所以无法确定它存在与否。答案：C12向含有 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入适量
13、氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 ()A线段 BC 代表 Fe3 物质的量的变化情况B原混合溶液中 c(FeBr2)6 mol/LC当通入 Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2 2I 2Cl2=2Fe3 I 24Cl D原溶液中 n(Fe2 )n(I )n(Br )213解析：Fe 2 、I 、Br 的 还原性有强弱，反应分先后。书写离子方程式先把握住量的关系。答案：B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(12 分) 工业上用 Cl2 和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的
14、是_，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa 2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸：_，属_反应；漂白粉浓盐酸：_，属_反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填编号) 。HCl O 2CO 2 H 2O(气)答案：(1)漂粉精比 HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)22Cl 2=Ca(ClO)2CaCl 22H 2O(2)B (3)Ca(ClO)22HCl =CaCl22HClO复分解Ca(ClO) 24HCl(浓)=CaCl22Cl 22H 2O氧化还原(4)14(14 分)(2013 年内江、广安市二模) 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(1)A 是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为_ 。(2)实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2 充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯，连接上 E 装置。Cl 2 通过 C 瓶后再进入 D。装置 D 的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO2 和 HCl。试写出 D 中反应的化学方程式：_
