《MSDC.高二化学.化学平衡影响因素与勒夏特列原理.A级.学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《MSDC.高二化学.化学平衡影响因素与勒夏特列原理.A级.学生版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、MSDC 模块化分级讲义体系 高二化学.化学平衡与平衡常数（A 级）.学生版 Page 1 of 9课前预习勒夏特列与勒夏特列原理勒夏特列于 1850 年 10 月 8 日出生在巴黎的一个化学世家。他的祖父和父亲都从事跟化学有关的事业和企业。因此，他从小就受化学家们的熏陶，中学时代他特别爱好化学实验，一有空便到祖父开设的水泥厂实验室做化学实验。1875 年，他以优异的成绩毕业于巴黎工业大学，1887 年获博士学位，随即晋升为化学教授，1907 年还兼任法国矿业部长，在第一次世界大战期间出任法国武装部长，1919 年退休。勒夏特列一生发现、发明众多，最主要的成就是发现了平衡原理，即勒夏特列原理“
2、改变影响平衡的一个条件，如浓度、压强、温度等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”。这一原理不仅适用于化学平衡，而且适用于一切平衡体系，如物理、生理甚至社会上各种平衡系统。勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加高的方案） ，其应用非常广泛。高考要求【2011 年高考考试说明原文】结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响。认识勒夏特列原理在生活，生产和科学研究领域的意义和重要作用。通过催化剂应用的实例，了解催化剂在生产生活和科研领域的重大作用。【命题热点解析】化学平衡是高考热点，考点集中在：1.化学反应速率的计算；2.平衡状
3、态的判断；3.化学平衡的计算；4.图像题。在近五年的高考中，以选择题出现 38 次，每题 4-6 分，以填空题出现 9 次，每题 5 分。化学平衡的影响因素和勒夏特列原理MSDC 模块化分级讲义体系 高二化学.化学平衡与平衡常数（A 级）.学生版 Page 2 of 9知识框架知识点一化学平衡的影响因素一、外界条件对化学平衡的影响1、浓度：在其他条件不变时增大反应物浓度或减小生成物开始的对应浓度可使平衡向着正反应方向移动；反之亦然。2、压强：在有气体参加的可逆反应里，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；反之亦然。【注意】 （1）改变压强的实质是改变参加反应气体物质的浓度
4、，故压强与参加反应的固体或液体物质的反应速率无关。（2）对于化学方程式中反应前后气体的系数和相等的反应以及平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡不移动。3、温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。4、催化剂：使用催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率，即正、逆反应速率相对不变。所以催化剂对平衡移动无影响。二、平衡正向移动与反应物转化率的关系（1）由于温度或压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。（2）由增加反应物浓度引起平衡正向移动时，有以下几种情况：对于反应物(不考虑固体反应物 )不止一种的可逆反应，如 N2+
5、3H2 2NH3，平衡时增加 N2 的浓度，平衡正向移动， H2 的转化率增大而 N2 的转化率降低。对于反应物只有一种的可逆反应(并规定起始时只有反应物) ：若反应前后气体分子数不变，如 2HI(g) I2(g)+H2(g)，无论增大或减小 HI 的浓度，HI 的转化率都不改变；若反应后气体分子数减少，如：2NO 2(g) N2O4(g)则增大 NO2 的浓度，NO 2 的转化率增化学平衡的影响因素勒夏特列原理等效平衡化学平衡的影响因素化学平衡状态的标志MSDC 模块化分级讲义体系 高二化学.化学平衡与平衡常数（A 级）.学生版 Page 3 of 9大；若反应后气体分子数增大，如：2NH
6、3(g) N2(g)+3H2(g)则增大 NH3 的浓度，NH 3 的转化率减小。知识点二勒夏特列原理(平衡移动原理)已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着减弱这种改变的方向移动。注意：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全抵消这种改变，更不能扭转这种改变。勒夏特列原理的英文表述： Every system in stable chemical equilibrium submitted to the influence of an exterior force which tends to cause variation either in it s temper
7、ature or condensation ( pressure , concent ration , number of molecules in the unit of volume) ,in it s totality or only in some of it s part s , can undergo only those interior modifications change of temperature ,or of condensation ,of a sign cont rary to that resulting f rom the exterior force. 此
8、表述可翻译如下: 任何稳定化学平衡系统承受外力的影响,无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度(压强、浓度、单位体积的分子数) 发生改变,若它们单独发生的话,系统将只做内在的纠正,使温度或压缩度发生变化,该变化与外力引起的改变是相反的。知识点三常见化学平衡问题的解题规律与技巧1.稀有气体对平衡的影响在已达平衡的气体可逆反应中，若加入与任何气体都不反应的稀有气体，平衡是否移动有两种可能： （1）若为定温、定容容器，加入稀有气体将导致气体的总压强增大，但原气体体积未变，各原有气体的浓度也未变，故平衡不移动，如 09 年重庆理综 11 题。（2）若为定温、定压容器，加入稀有气体，要维持恒压则体积必
9、须增大，即降低各原有气体的浓度，平衡向气体体积变大的方向移动。2.混合气体平均相对分子质量与平衡移动方向的判断平衡移动，必然引起体系中各物质的量的变化，体系内气态物质的平均相对分子质量MSDC 模块化分级讲义体系 高二化学.化学平衡与平衡常数（A 级）.学生版 Page 4 of 9一般也要发生变化，因而依据 变化情况，也可判断平衡移动的方向。mM()n总总 M（1）若体系中各物质全是气体(反应前后气体总物质的量相等的可逆反应除外) ，在定温下加压，气体混合物平均相对分子质量加大，原因是平衡向气体体积缩小的方向移动。（2）若体系内有固态或液态物质参与反应，则必须通过质量的变化来确定平衡移动的情
10、况。如：A(g)+B(s) C(g)；如果平均相对分子质量增大，平衡向生成 C 的方向移动。例题精讲【例 1】 （09 年广东化学15）取 5 等份 NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g) N2O4(g)， H0。反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分量（NO 2%） ，并作出其随反应温度（ T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）【例 2】 （07 年广东化学18）下述实验能达到预期目的的是编号 实验内容 实验目的A 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 证明 SO2 具有氧化性B 将 Cl2 通入 NaBr 溶液中
11、比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2 溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2研究催化剂对 H2O2 分解速率的影响【例 3】 （）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) 3B(g) 2C(g)；H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：MSDC 模块化分级讲义体系 高二化学.化学平衡与平衡常数（A 级）.学生版 Page 5 of 9下列判断一定错误的是A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图
12、研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【例 4】 （08 天津卷 11）对平衡 CO2（g） CO2（aq） ；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在 水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压【例 5】 （2011 北京卷）25、101kPa 下：2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s) H= -414kJ mol-112Na(s)+O 2(g)=Na2O2(s) H= -511kJ mol-1下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比
13、不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D. 25、101kPa 下：Na 2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJ mol-1【例 6】 （2007 海南卷）已知：（1）Zn(s) 1/2O 2(g) = ZnO(s)； H =348.3 kJ/mol（2）2Ag(s) 1/2O 2(g) = Ag2O(s)；H =31.0 kJ/mol则 Zn(s)Ag 2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的 H 等于A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/molC332
14、.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol【例 7】 （）已知：Fe 2O3(s)3 CO(g) 2 Fe(s)3 CO 2(g) H25kJmol 1MSDC 模块化分级讲义体系 高二化学.化学平衡与平衡常数（A 级）.学生版 Page 6 of 93 Fe2O3(s)CO(g) 2 Fe3O4(s)CO 2(g) H47kJmol 1Fe3O4(s)CO(g) 3 FeO(s)CO 2(g) H+19kJmol 1则 CO 还原 FeO 的热化学方程式为AFeOCO FeCO 2；H11 kJmol 1BFeO(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g)；H22 kJmol 1CFeO(
15、s)CO(g) Fe(s)CO 2(g)；H11 kJmol 1DFeO(s) CO(g) Fe(s)CO 2(g)；H22 kJmol 1【例 8】 （ 2010 宁波模拟）根据下列热化学方程式(1)C(s)O 2(g)=CO2(g)H 1393.5 kJ/mol(2)H2(g) O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJ/mol1(3)CH3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l)H3870.3 kJ/mol可以计算出 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )AH244.1 kJ/mol BH 488.3 kJ/molC H 996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol【例 9】 （）已知： Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s) ；H=234.1kJmol 13C(s)+O2(g)=CO2(g) ；H= 393.5kJmol1 ，则 2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)的H 是（ 3）A824.4kJmol 1 B627.6kJmol 1C744.7kJmol 1 D169.4kJmol 1【例 10】 （08 四川卷 7）在密闭的容器中进行如下的反应
