《高中化学浙江2020编知识点训练三第三单元含硫化合物的性质和应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学浙江2020编知识点训练三第三单元含硫化合物的性质和应用（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元含硫化合物的性质和应用考点考试内容考试要求含硫化合物的性质和应用(1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)c(2)硫酸的工业生产b(3)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)b(4)S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化c(5)几种重要的硫酸盐及其用途a考点一硫及其氧化物1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)硫与汞反应生成硫化亚汞,体现了硫的弱氧化性()(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(3)硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫()(4)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色()(5)SO2气体通入BaCl
2、2溶液产生白色沉淀BaSO3()(6)除去SO2中的少量HCl的实验方法如图()1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.向BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再分别通入四种气体:Cl2、NH3、NO2、H2S,均会产生沉淀。回答下列问题:(1)通入上述四种气体时产生的沉淀分别是;。(2)用离子方程式表示和产生沉淀的原因: ; 。2.答案(1)BaSO4BaSO3BaSO4S(2)SO2+Cl2+2H2O SO42-+2Cl-+4H+、SO42-+Ba2+ BaSO4(或SO2+Cl2+2H2O+Ba2+ BaSO4+2Cl-+4H+)2H2S+SO2 3S+2H2O(或2H
3、2S+H2SO3 3S+3H2O)1.硫单质(1)自然界中硫元素的存在硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O(2)硫的物理性质硫俗称硫黄,是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。(3)从化合价角度认识单质硫的化学性质S-2S0S+4S2.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无刺激性有毒比空气大易溶于水(2)化学性质SO23.三氧化硫(1)物理性质熔点为16.8 ,沸点为44.8 ,常温下为液态,标准状况下为固态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:SO34.硫的氧化物的
4、污染与治理(1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理:燃煤脱硫,改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的两个形成途径途径1:空气中飘尘的催化作用,2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4。途径2:SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4。常见漂白剂的比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色质化合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭变化化学变化化学变化物理变化备注加热,溶液又恢复原色氯水使酸碱指示剂褪色,不使Cu2+、Fe3+
5、等褪色题组一SO2的性质及实验探究1.下列关于SO2的叙述中正确的是()A.SO2通入氯水后,溶液褪色,溶液酸性减弱B.SO2是酸性氧化物,溶于水得到稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应1.答案DA项,Cl2+2H2O+SO2 2HCl+H2SO4,溶液酸性增强;B项,亚硫酸不稳定,易分解;C项,通入SO2的量不同,产物可能是Na2SO3,也可能是NaHSO3,还可能是二者的混合物;D项,S和SO2都能与硝酸反应,SiO2能与氢氟酸反应。2.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装
6、置图,按要求回答下列问题:(1)B中加入的试剂是,作用是。(2)C中加入的试剂是,作用是。(3)D中加入的试剂是,作用是。(4)实验时,C中应观察到的现象是。2.答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色解析检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水。在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫
7、已除尽。名师点拨1.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味:用标准的闻气体气味法,SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别氧化性:与硫化氢气体混合,有黄色固体生成。还原性:将气体通入氯水中,使氯水褪色;将气体通入溴水中,使溴水褪色;将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色;将气体通入氯化铁溶液中,氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;将气体通入硝酸钡溶液中,产生沉淀。(3)漂白性将气体通入品红溶液中,能使品红溶液褪色;加热又恢复至原来颜色。2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2
8、是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。题组二二氧化硫对环境的污染及其治理3.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.该装置涉及的反应有化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标3.答案B装置内发生的反应有CaO+SO2CaS
9、O3(化合反应),CaCO3CaO+CO2(分解反应),2CaSO3+O22CaSO4(化合反应,属于氧化还原反应),无置换反应发生。4.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品硫酸B.该工艺流程除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO44.答案C根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4
10、)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D项正确;根据题意分析可知该工艺流程除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项错误。考点二硫酸的性质1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢()(2)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()(3)常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸()(4)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-()(6
11、)50 mL 18.4 molL-1的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2 0.46 mol()(7)利用绿矾和Cl2,既可以净水,又可以消毒()(8)无水CuSO4粉末可以检验实验中生成的少量水分()1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有某种常见非金属元素,其中甲为淡黄色粉末。它们之间可以发生如图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出)。(1)丙的化学式为。(2)写出丁乙的化学方程式:。2.答案(1)H2SO3(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O(或其他合理答案)解析因为甲为淡黄色粉末,且与氧气反应,所以甲为硫单质
12、,硫在氧气中燃烧生成SO2,SO2溶于水,并与水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,能被氧气氧化成硫酸,浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水。1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。(2)溶解性:浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。2.稀硫酸具有酸的通性3.浓硫酸的特性4.SO42-的检验(1)检验SO42-时要排除其他离子的干扰a.Ag+的干扰先用盐酸酸化,能排除Ag+的干扰,因为Ag+Cl- AgCl。b.CO32-、SO32-的干扰因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaS
13、O4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸。因此检验SO42-时,必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。所用钡盐溶液不能是Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,SO32-、HSO3-、SO2等会被NO3-(H+)氧化为SO42-,从而得出错误的结论。(2)正确操作被检液 取清液生成白色沉淀,证明有SO42-。题组一硫酸的工业生产与性质1.(2020浙江1月选考,24,2分)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4SO3)。下列说法不正确的是()A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化1.答案BA项,结合焦硫酸分子的组成及硫元素的价态可推测其有强氧化性,正确;B项,焦硫酸分子式为H2SO4SO3,Na2S2O7可看成Na2SO4SO3,与水反应生成Na2SO4和H2SO4,呈酸性,不正确;C项,Na2S2O7可看成Na2SO4SO3,SO3是酸性氧化物,可与碱性氧化物反应生成盐,正确;D项,硫酸生成焦硫酸,组成改变,是化学反应,正确。2.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是()A.加入Cu的质量为6.4 g
