《2014-2015学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元评估A卷 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014-2015学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元评估A卷 新人教版必修2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 1 页（共 8 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司2014-2015 学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元评估 A 卷 新人教版必修 2第卷(选择题，共 48 分)选择题(共 48 分，每小题 3 分)1元素周期表是一座开放的“元素大厦” ， “元素大厦” 尚未客满。若发现 119 号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )A第七周期 0 族 B第六周期第A 族C第八周期第A 族 D第七周期第 A 族2主族元素 X、Y，已知 X 的质子数为 a，X 2 比 Y2 核外少 8 个电子，若 Y 原子的质量数为 b，则 Y原子核内中
2、子数为()Aba4 Bba8 Cba8 Dba123正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )AH、D、T 互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键DS 2 的结构示意图：4下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是( )AK BCa CI DNe5下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子6下列说法正确的是()ASiH 4 比 CH4 稳定BO 2
3、 半径比 F 的小C Na 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强DP 和 As 属于第A 族元素， H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱7研究表明， 26Al 可以衰变为 26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是() 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 2 页（共 8 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司A比较这两种元素单质的硬度和熔点B在 AlCl3 和 MgCl2 溶液中分别滴加少量的 NaOH 溶液C将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液D将空气中放置已久的 26Al、 26Mg 的单质分别与热水作用答案1 C按目前元素周期表的编
4、排原则，第七周期应有 32 种元素，则前七个周期共有 118 种元素，119 号元素应位于第八周期第A 族。2 A由题意可知，Y 的质子数为 a282 a4，则 Y 原子核内中子数为 ba 4。3 D H、D、T 互为同位素，A 错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B 错误；Cl 的电子式错误，C 错误。4 C活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以 K、Ca 形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素 Ne 是单原子分子，不可能形成非极性键或极性键；符合题意的只有 I，可形成离子键(如 NaI)、极性键(如 HI)、非极性键( 如 I2)。5 A非金属元素的最高正价与其最外层电子数
5、相等，故 A 正确，B 错误。稀有气体元素 He 最外层为 2 个电子，锑元素是原子最外层为 5 个电子的金属元素。故 C、D 错误。6 C本题考查元素周期律的内容。同一主族的元素随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，故 A、D 项错误；同一主族的元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，失电子能力增强，故 C 项正确；核外电子排布相同的微粒，质子数大的半径反而小，B 项错误。7 C比较元素的金属性强弱一般从金属单质与水( 或非氧化性酸 )反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱、金属单质之间的置换能力三个方面进行判断
6、。通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸 )反应的剧烈程度或比较 Al(OH)3 和 Mg(OH)2 与 NaOH 的反应情况来比较碱性强弱，进而判断 Mg、Al 的金属性强弱。A 项，单质的硬度和熔沸点与元素的金属性强弱无关。B 项，AlCl 3 和 MgCl2 分别与少量的 NaOH 溶液反应，生成 Al(OH)3 和 Mg(OH)2 沉淀，无法比较元素的金属性强弱。D 项，在空气中久置，二者表面均附着氧化物，无法比较元素的金属性强弱。8. 下列说法正确的是()氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素氢元素是指 1H 1H、 2H、 3H 是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子 1H
7、和 2H 的化学性质几乎完全相同H 2、D 2、T 2 的摩尔质量相等A B C D9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()卤素只以化合态存在于自然界中随核电荷数增加，单质熔沸点降低随核电荷数增加，单质氧化性增强随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强易形成1 价离子从上到下原子半径逐渐减小从上到下非金属性逐渐减弱A B C D 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 3 页（共 8 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司10下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A 族和第A 族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活
8、泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B C D11. X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素，X 的非金属性比 Y 强。则下列叙述中正确的是()AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来C X 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应DX 的氢化物水溶液的酸性一定比 Y 的氢化物水溶液的酸性强12元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子
9、半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强13在 aXm 和 bYn 两种简单离子(X、Y 都是短周期元素) 中，已知 Yn 比 Xm 多两个电子层，下列关系或说法正确的是()AX 只能是第二周期的元素 Ba 一定比 b 小C bamn 一定等于 16 DY 只能是第三周期的元素14.A、B、C、D、E 是同周期的五种主族元素。A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：BA ；C 和 D 的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性：CD，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()AANa 。13
10、 B若 aXm 为 H ，则 Y 为第二周期元素，若 X 为第二周期元素，Y 为第三周期元素。所以 A、D错误，B 正确。若 X 为 H，则 am0 ，此时 bYn 中 bn 10，则 bn (a m)10010 ，则 C 错误。14 C由题意知，最高价氧化物对应的水化物的碱性 BA，A、B 为金属元素，则原子序数 BD，C、D 为非金属元素，则原子序数 D ”或“r(Ca)r(S)r(Cl)(2)S2 Cl K Ca2 r(S 2 )r(Cl )r(K )r(Ca2 )(3)H2SO4、HClO 4、KOH、Ca(OH) 2酸性：HClO 4H2SO4，碱性 ：KOHCa(OH) 2(4)H
11、Cl、 H2SHClH 2S非金属性 ：Sr(Ca)r(S)r(Cl)。其简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的原则可知，r(S 2 )r(Cl )r(K )r(Ca2 )。根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱及气态氢化物的稳定性强弱。18 (1)(2)三A(3)S。(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)2、Al(OH) 3、H 2SO4、HClO 4，其中 HClO4 的酸性最强。19.(10 分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。.(1)将物质的量均为 1 mol 的钠、钾、镁、铝分别投入足量的 0.1
12、molL1 的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合，反应生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性强于 NH3H2O 的，继而可以验证 Na 的金属性强于 N 的，你认为此设计是否合理？并说明理由_。.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 7 页（共 8 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司(3)仪器 A 的名称为_，仪器 D 的作用是_。(4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO 4、浓盐酸、MnO 2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置
13、 A、B 、C 中所装药品分别为 _、_、_，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi ，则 A 中应加入_，B 中应加入 Na2CO3，C 中应加入_溶液，观察到 C 中的现象为_。20 (12 分)现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素的原子核外共有 56 个电子，在元素周期表中的位置如右图所示。E 的单质可与酸反应，1 mol E 的单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6 L H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A_，C_，E_ 。(2)A 离子的结构示意图为_。(3)B 单质在 A 单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)A 与 E 形成的化合物的化学式
