JYT初三化学酸和碱知识点修改版

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1、酸和碱知识点归纳与练习一、酸、碱、盐的组成 酸是由 和 组成的化合物 如：硫酸、盐酸、硝酸 碱是由 和 组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O） 盐是由 （或 ）和 组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电 （原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸

2、上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数 ）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）pH5.6 的雨水为酸雨三、酸1、酸的分类和命名知道酸的分类和命名的方法（含氧酸和无氧酸，一元酸和多元酸等）掌握酸的命名原则和方法 举例 归纳无氧酸命名 HCl 氢氯酸 HBr 氢溴酸 氢某酸含氧酸命名 H2SO4 硫酸 H2SO3 亚硫酸 某酸根据浓度命名 浓硫酸 稀盐酸例题： （1）根据酸的分类的方法判断，既是二元酸又是含氧酸的是 。A.HCl B.硫酸 C.H2O D.硝酸（2）根据酸的命名方法判断，叫做硫酸的是 。A.NaHSO4 B.H2S C.H2SO3 D.H

3、2SO4练习： 写出两个含有三个氧原子的酸的化学式 、 。2、酸的通性（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件 ）例题：1、 （1） Zn + H2SO4=Fe + HCl =（2） Fe2O3 + H2SO4 =CuO + HCl =（3） Mg(OH)2 + HCl=NaOH + H2SO4 =（4） BaCl2 + H2SO4 =CaCO3 + HCl =2、在常温下，PH 大于 7 的溶液呈 性，

4、PH 小于 7 的溶液呈 性。溶液呈中性的时候，PH 。SO2 溶于水后，溶液的 PH 7，它能使石蕊试液变成色。练习：1、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可以用下列试剂中的 。A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、BaCl2 溶液 D、NaCO3 溶液2、酸能与某些金属氧化物反应，生成 。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，了看见铁锈 ，溶液逐渐变成 色。反应的化学方程式是 。如果盐酸过量，过一会儿，还会看到 ，这是因为 。3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发

5、性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油例题：把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开之后，瓶盖上方会出现 。这是因为从浓硫酸里挥发出来的 气体，跟空气里的 接触，形成了 小液滴的缘故。因此，浓盐酸露置一段时间后，盐酸的质量会 ，它的浓度会 。4、三种原子团的检验试剂Cl- AgNO3 及 HNO3SO42- Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32- HCl 及石灰水例题：请写出上述表格中的所涉及方程式以及现象。练习： 1、已知有两种无色的液体 A 和 B，A 是某种含氧酸

6、。分别用试管取少量 A 和 B 溶液，利用 PH 试纸来判断其酸碱性，A 中能使 PH 试纸变成红色，B 中基本没有变化。此时，把溶液 B 倒入 A 中，出现白色沉淀，再次用 PH 试纸测 PH 值，发现 PH 试纸变红色。分别判断 A 和 B 是什么溶液，如果上述现象是化学变化，写出化学反应方程式。2、已知有两种无色的液体 A 和 B， A 是某种酸。分别用试管取少量 A 和 B 溶液，利用 PH 试纸来判断其酸碱性，A 中能使 PH 试纸变成红色，B 中基本没有变化。此时，把溶液 B 倒入 A 中，出现白色沉淀，再次用 PH 试纸测 PH 值，发现 PH 试纸变红色。分别判断 A 和 B

7、是什么溶液。 （注意两道题目的区别在哪里，会不会有多种可能性）四、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（易潮解） 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液例题：1、固体氢氧化钠俗称 、 ，它暴露在空气中，不仅吸收 ，还能跟二氧化碳起反应，所以氢氧化钠必须密封保存。2、氢氧化钙俗称 或者 ，它

8、可由 和水反应得到，化学方程式是 ，在这个反应中放出大量的 ，所得溶液的 PH 7。2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+ 水（4）盐+碱 另一种盐+ 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：1） 、常见沉淀：AgCl、 BaSO4 、Cu(OH) 2 、 Fe(OH)3 、Mg(OH) 2、 BaCO3 、CaCO 32） 、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。例题：请完

9、成下列方程式1) NaOH + SO2 =2) NaOH + HCl =3) NaOH + Fe2(SO4)3 =4) NaOH + = Na2SO4 + H2O5) NaOH + = Na2CO3 + H2O6) NaOH + = Fe(OH)3 + NaCl7) Ca(OH)2 + CO2 = 8) Ca(OH)2 + H2SO4 =9) Ca(OH)2 + Na2CO3 =五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金

10、属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+ 碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H 2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+ 酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O例题：（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是 。A.氧化钙 B. 二氧化硫 C.氧化铜 D.氧化镁（2）下列氧化物中，能跟酸反应生成盐和水的是

11、 。 A.二氧化碳 B .五氧化二磷 C.氧化铁 D. 三氧化硫(3) 写出下列氧化物跟水反应的化学方程式。二氧化碳 二氧化硫氧化钙氧化钠真题练习：7氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）A生石灰 B石灰石 C大理石 D熟石灰12氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg(OH) 2+2HClMgCl 2+2H2O，该反应属于（ ）A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应18只用一种试剂就能将 NaOH、NaCl、BaCl 2 三种溶液鉴别出来，它是（ ）ACuSO 4 溶液 BNa 2SO4 溶液 C酚酞试液 DFe(NO 3)3 溶液45 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴

12、别出来的是AFeCl 3 NaOH HCl H2SO4 B HCl KNO 3 Na2CO3 Na2SO4 CAgNO 3 HCl NaCl HNO3 D BaCl 2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 49 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4与 NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定稀 H2SO4与 NaOH 溶液混合前后的 pH(20)。测定某 NaOH 溶液的 pH，pH _7(选填“大于” 、 “等于”或“小于”)。将一定量的稀 H2SO4加入该 NaOH 溶液中，混合均匀后测定其 pH ，pH 小于 7。结论：稀 H2SO4与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且_过量。方案二：观察_。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀 H2SO4与 NaOH 溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_。上述两个方案在设计思想上的相同点是_。为了进一步获取稀 H2SO4与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_(选填“放热” 、 “吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与 NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次。