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1、高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 高二教材高二教材同步双测同步双测 A 卷基础篇卷基础篇 B 卷提升篇卷提升篇 高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 试题汇编前言： 本试题选于近一年的期中、期末、中考真题以及经典题型，精选 精解精析，旨在抛砖引玉，举一反三，突出培养能力，体现研究性学 习的新课改要求，实现学生巩固基础知识与提高解题能力的双基目的。 （1）A 卷注重基础，强调基础知识的识记和运用； （2）B 卷强调能力，注重解题能力的培养和提高； （3）单元测试 AB 卷，期中、期末测试。 构成立体网络，多层次多角度为考生提供检测，查缺补漏，便于 寻找知识盲点或误区，不断
2、提升。 祝大家掌握更加牢靠的知识点，胸有成竹从容考试！ 高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 专题专题 0202 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量(B(B 卷提升篇）检测卷提升篇）检测 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 16*3 分） 1下列说法错误的是（ ） AS(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1生成物总能量 C己知 C(石墨s）=(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定 D相同条件下，如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢分子所具有的能量为 E2，则 2E1=E2 【答案】D 【解析】A都为放热
3、反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，H0，则放出的热量越多 H 越小，故 A 正确；B为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故 B 正确；CC(石墨s)=C(金 刚石s)H0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故 C 正确；D因形成化学键放出能量， 则 2E1E2，故 D 错误；故答案为 D。 2反应 2CO2=2CO 的能量变化如下图所示。下列说法正确的是() A12 g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14 g CO(g)放出的热量为 110.5 kJ B该反应的热化学方程式是 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ C2 mol C(s)与足量 O2
4、(g)反应生成 CO2(g)，放出的热量大于 221 kJ D该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 O2分子中化学键断裂时所吸收的总能 量的差 【答案】C 【解析】A根据图示，12 g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 28 g CO(g)放出的热量为 110.5 kJ，故 A 错 误；BH 的单位一般为 kJmol1（kJ/mol） ，该反应的热化学方程式是 2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，故 B 错误；C碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，2molC 反应生成 CO 放出 221 kJ 能量，则生成二氧化碳放出的热量大于 221 kJ
5、， 故 C 正确；D该反应的反应热等于 CO 分子中 化学键形成时所释放的总能量与 C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差，故 D 错误；答案选 C。 高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 3有关能量的判断或表示方法正确的是 A由 H+(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol，可知：含 1mol CH3COOH 的溶液与含 1mol NaOH 的 溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C2gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2 H2O(l)
6、 H285.8kJ/mol D从 C（石墨）C（金刚石）H1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 【答案】D 【解析】A、1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液充分混合反应，由于 CH3COOH 为弱酸，混合后 放出的热量小于 57.3 kJ，A 错误；B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，B 错 误；C、2g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g）+O2(g）= 2H2O(l） H=-571.6 kJmol-1，C 错误；D、从 C(s，石墨）= C(s，金刚石） H=+1.9kJmo
7、l-1，可 知具有的能量越低物质越稳定，即石墨比金刚石更稳定，D 正确；答案选 D。 4已知丙烷的燃烧热H=-2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为 （ ） A55 kJB220 kJC550 kJD1108 kJ 【答案】A 【解析】丙烷分子式是 C3H8，燃烧热为H=-2215kJmol-1，1mol 丙烷燃烧会产生 4mol 水，放热 2215kJ。丙烷完全燃烧产生 1.8g 水，生成 H2O 的物质的量为 0.1mol，消耗丙烷的物质的量为 0.025mol， 所以反应放出的热量是 Q=0.025mol2215kJ/mol=55.375kJ
8、，选 A。 5下列说法正确的是 A已知 C2H6的燃烧热为 1090 kJmol1，则 C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) H1090 kJ/mol B已知 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，则 CO 的燃烧热 H283 kJ C测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反 应后终止温度 D在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l)时也放出
9、 57.3 kJ 的热量 【答案】C 【解析】A水的稳定状态是液态，所以 C2H6的燃烧热为 1090 kJmol1，则 C2H6燃烧的热化学方程式 高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 为：C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1090 kJ/mol，错误；B燃烧热是 1mol 可燃物完全 燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，则 CO 的燃烧 热 H283 kJ/mol，错误；C测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度即盐酸 起始温度、NaOH 起始温度求二者的平
10、均值，就是反应溶液的起始状态以及反应后最高温度，正确；D在 稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，则由于醋酸是弱酸，电离需要吸收大量的热量， 所以稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l)时放出的热量小于 57.3 kJ，错误；答案选 C。 6下列热化学方程式或说法正确的是() AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热H=2（- 57.3）kJmol-1 B500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 N
11、H3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1 C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1 ，则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ D在 C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和 【答案】D 【解析】A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量，其衡量标准是生成的 水为 1mol，故无论稀 H2SO4和 Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为 57.3
12、kJ/mol，A 错误； B、合成氨是可逆反应，不可能进行到底，0.5 mol N2和 1.5 mol H2，不知消耗反应物或生成物生成量， 因此无法计算，B 错误；C、气体变成液体是放热反应，生成 2mol 液态氟化氢时放出热量大于 270kJ，C 错误；D、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，D 正确。答案选 D。 7下列说法正确的是 A将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定 B已知反应的中和热为 H=-57.3 kJmol-1，则稀 H2SO4和稀 Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=-257.3 kJmol-1 C燃烧热是指在 10
13、1 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故 S(s)+3/2O2(g)SO3(g)H=-315 kJmol-1即为硫的燃烧热 D已知冰的熔化热为 6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为 20.0 kJmol-1，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键， 且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏 1 mol 冰中 15%氢键 【答案】D 【解析】A.将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，会有热量的损失，中和热数值测定结果偏小；必须一次 高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 性快速注入盐酸中，减小热量损失，A 错误；B.中和热是指在稀溶液中，氢离子和氢氧根离子生成 1mo
14、lH2O 放出的热量，与酸碱的用量和酸碱的元数无关，故 B 错误；C.S 的燃烧热是指 1molS 固体完全燃 烧生成 SO2放出的热量，而不是 SO3，故 C 错误；D.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为 6.0 kJmol-1，1mol 冰变成 0的液态水所需吸收的热量为 6.0 kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键 能为 20.0 kJmol-1，1mol 冰中含有 2mol 氢键,需吸收 40.0 kJ 的热量,6.0/40.0100%=15%；所以最多 只能打破 1mol 冰中全部氢键的 15%，故 D 正确；综上所述，本题选 D。 8已知：2CO(g)O2(g)=2C
15、O2(g) H566kJ/mol Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226kJ/mol 1 2 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） ACO 的燃烧热为 283kJ B如图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H=452kJ/mol DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023 【答案】C 【解析】A燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为 kJ/mol，CO 的燃烧热 为 283kJ/mol，故
16、A 错误；B图象中的焓变应是 2molCO 燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一， 故 B 错误； C根据 Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol 可知，2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s) 1 2 +O2(g) H=-452kJ/mol，故 C 正确；D已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol、Na2O2(s) +CO2(g)Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol，依据盖斯定律2+到：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s) 1 2 H=-1018kJ/mol，即：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) H=-509kJ/mol，则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509kJ 热量时消耗 1molCO，转移了 2mol 电子，电子转移数为 26.02l023，故 D 错误；故选 C。 9根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考
