【最新】[初中化学]酸和碱复习教学案-人教版

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1、初中化学 酸和碱复习教学案-人教版 1 / 8 第十单元酸和碱 复习 浦口区第三中学侯孝云 教学目标： 、知识与技能： （1）知道常见酸和碱的主要性质和用途；知道酸碱性对生命活动和农作物在生活中的 用途。 （2）初步学会酸碱的稀释、测定溶液的p值方法。 （3）知道酸和碱发生的是中和反应。 （4）能归纳出酸和碱的化学性质。 、过程与方法 （1）通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结 构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 （2）通过对鉴别实验室里无标签的药品等具体问题的分析，进行科学方法的训练。 、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问

2、题、解决问题，并体验在成功 中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。 教学重点： 酸和碱主要性质。 教学难点： 构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 教学设计意图： 本课题旨在夯实基础，延伸知识。提升学生比较、分类、归纳、概括的能力。 通过情境引入课题，围绕常见酸和碱的主要性质和用途，回忆、 归纳总结并形成知识网 络，使知识形成系统化，夯实基础知识。整个教学体现“问题知识应用”的思路。 教学过程： 师生活动教学意图 情境引入： 播放口香糖的电视广告，这则广告里蕴藏着许多酸和碱的知识。本节 课我们就复习酸和碱的相关知识。 问题一：盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的浓盐酸

3、和浓硫 酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。 项目实验步骤实验现象和结论 方案 1 方案 2 方案 3 分析盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有 许多不同之处，利用它们不同的性质（物理性质、化学性质、特性）多角度加以鉴别 回忆并小结学过的盐酸、硫酸的知识，与同学作交流并完成学案上的内容 归纳总结： 一，盐酸、硫酸的知识 创设口香糖的电 视广告引入课题 激发学生的兴趣 通过具体的问题 引发学生思考， 诱导学生回顾盐 酸、硫酸等酸的 知识。 初中化学 酸和碱复习教学案-人教版 2 / 8 （一）盐酸 1、盐酸是 _的俗称 ,是_气体

4、的水溶液。 2. 纯浓盐酸是 _色液体 ,有_气味。 工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁 离子）而带 _色。 3. 盐酸有 _性，挥发出 _气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中, 溶 液 的 质 量 会 _ 。 该 气 体 在 空 气 中 为 什 么 会 生 成 白 雾 呢 ？ 其 原 因 是 _ _ 。 （二）硫酸（H2SO4) 1、物理性质： 浓硫酸是一种_ 色、 _的_状 _体,不易 _。 2、浓硫酸的特性 (1) 有强的吸水性 作_剂（不能干燥 _ _） 长期放在空气中质量会_,浓度会 _。 (2)有强的脱水性 使有机物碳化 (3)有强的腐蚀性 如不慎沾上浓硫酸,应立即 : 。 3、浓硫酸

5、的稀释： 。 （三）盐酸和硫酸性质的比较 盐酸（）硫酸（） 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 挥发性 特性 问题二：归纳总结是学习的重要方法。 小明同学在学习“ 应用广泛的酸、碱、盐” 知识后，结合常见酸（HCl 、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“” 两端的 物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的 是（） 归纳总结： （四）酸都有哪些相似的化学性质?为什么具有相似的化学性质？（以盐酸为例写 出化学反应方程式） 1、酸与酸碱指示剂反应。 通过归纳， 让学生总结出有 关 酸 的 重 要 性 质，从而形成优 化的知识结构。 初中化学 酸和碱复习教学案-

6、人教版 3 / 8 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。 酸的水溶液中都有，所以酸具有相似的化学性质。 （五）什么是中和反应？有盐和水生成的反应是不是都是中和反应？ 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 某些金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应。 问题三：实验室里现有两瓶没有标签氢氧化钠固体和氢氧化钙固体，请你设计出三 种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。 项目实验步骤实验现象和结论 方案 1 方案 2 方案 3 分析氢氧化钠、氢氧化钙也是初中化学学习的重要物

7、质，它们的性质有相似 之处，也有许多不同之处，利用它们不同的性质（物理性质、化学性质）多角度加以 鉴别 回忆学习过的氢氧化钠、氢氧化钙的知识，完成学案上的内容并作交流。 归纳总结 二、氢氧化钠、氢氧化钙等碱的知识 （一）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途 名称化学式、俗称物理性质重要用途 氢氧化钠 氢氧化钙 （二）碱溶液都有哪些相似的化学性质呢? 碱溶液具有相似的化学性质的原因是什 么？（以氢氧化钠为例写出化学反应方程式） 1、碱与酸碱指示剂反应。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 初中化学 酸和碱复习教学案-人教版 4 / 8 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱

8、。 碱的水溶液中都有，所以碱具有相似的化学性质。 问题四：前面的电视广告词， 嚼益达口香糖平衡口腔酸碱度包含哪些化学知识？ 溶液的酸碱度可以用什么表示？如何测定？ 归纳总结： 三、 溶液的酸碱度可以用pH 表示，pH 的范围在之间， pH 越小，性 越强， pH 越大，性越强。 测定溶液pH 的最简单的方法是使用，测 定时， 将 pH 试纸放在表面皿上， 用蘸取待测溶液， 滴在上， 然后将显示颜色和 作对比，便可知溶液的pH。 本课小结 中考链接： 见学案 通过具体的问题 引发学生思考， 诱导学生回顾氢 氧化钠、氢氧化 钙等碱的知识。 化学性质 物理性质 腐蚀性 相似性质的原因 用途 HCl

9、H2SO4 NaOH Ca （OH）2 课题一常见的酸和碱 酸 碱 中和反应 溶液酸碱度的表示方法 盐的组成 课题二 酸和碱之间会发生什么反应 初中化学 酸和碱复习教学案-人教版 5 / 8 通过归纳，让学 生总结出有关碱 的重要性质，从 而形成优化的知 识结构。 整个教学体现 “问题（情景） 知识应用” 的思路。 第十单元酸和碱 复习 知识整理 一，盐酸、硫酸的知识 （一）盐酸 1、盐酸是 _的俗称 ,是_气体的水溶液。 2. 纯浓盐酸是 _色液体 ,有 _气味。工业盐酸因含有杂质 （主要是三价铁离子） 而带 _色。 3.有 _性，挥发出 _气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量 会

10、_。该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是_。 （二）硫酸（H2SO4) 1、物理性质：浓硫酸是一种_色、 _的_状_体,不易 _。 2、浓硫酸的特性 (1) 有强的吸水性 作 _剂（不能干燥_ _）长期放在空气中质量会 _,溶质质量分数会_。 (2)有强的脱水性 使有机物碳化 (3)有强的腐蚀性 如不慎沾上浓硫酸,应立即 : 。 3、浓硫酸的稀释：。 （三）盐酸和硫酸性质的比较 盐酸（）硫酸（） 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 挥发性 特性 （四）酸都有哪些相似的化学性质?为什么具有相似的化学性质？（以盐酸为例写出化学 反应方程式） 1、酸与酸碱指示剂反应。 初中化学 酸和碱复习教学

11、案-人教版 6 / 8 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。 酸的水溶液中都有，所以酸具有相似的化学性质。 （五）中和反应： 某些金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但（填是或不是）中和反应。 二、氢氧化钠、氢氧化钙等碱的知识 （一）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途 名称化学式、俗称物理性质重要用途 氢氧化钠 氢氧化钙 （二）碱溶液都有哪些相似的化学性质呢? 碱溶液具有相似的化学性质的原因是什么？ （以氢氧化钠为例写出化学反应方程式） 1、碱与酸碱指示剂反应。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

12、 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 碱的水溶液中都有，所以碱具有相似的化学性质。 三、溶液的酸碱度可以用pH 表示， pH 的范围在之间， pH 越小，性越 强， pH 越大，性越强。测定溶液pH 的最简单的方法是使用，测定时， 将 pH 试纸放在表面皿上，用蘸取待测溶液，滴在上，然后将 显示颜色和作对比，便可知溶液的pH。 中考链接 1 （2009玉林）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是 稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局” 。上级派出下列四名“警察”分别 去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法 完成任务的“警察

13、”是（ ） A紫色石蕊试液“警察”B稀盐酸“警察” 初中化学 酸和碱复习教学案-人教版 7 / 8 C无色酚酞试液“警察”D纯碱溶液“警察” 2（ 2009达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加 入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。 【实验验证】 实验操作实验现象结论 用试管取该溶液1-2mL，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

14、（填写微粒符号） ，为避免碱性 溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直 到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及 的化学方程式为。 若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明 显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式 为；若无明显现象，则呈中性。 3（2009福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8 所示的实验。 （1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。 （2）

15、乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。 （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 （4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终 看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠 图 8 初中化学 酸和碱复习教学案-人教版 8 / 8 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是。( 写一种猜想 ) 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶 液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 5（2009赤峰）向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量， 有关溶液pH 和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ） 6（2009山西）已知A、B、C、D、E 分别是稀盐酸、氢氧化