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1、1 2016 年高考北京卷理综化学试题 6 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法 7 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存 8下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂 9在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯 沸点 /138 144 139 80 熔点 /13 -25 -47 6 下列说法不正确 的是 A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于1
2、44 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色） +H2O2 CrO4 2-（黄色） +2H+。用 K 2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确 的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原 C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 2 11在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能 力随滴入溶液体积变化的曲线如右
3、图所示。 下列分析不正确 的是 A代表滴加 H2 SO4溶液的变化曲线 Bb 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH Cc点，两溶液中含有相同量的OH Da、d 两点对应的溶液均显中性 12用石墨电极完成下列电解实验。 实验一实验二 装置 氯化钠溶液润湿的pH试纸 ab cd 铁丝 现象a、d 处试纸变蓝； b 处变红，局部褪色； c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产 生；n 处有气泡产生； 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 Aa、d 处： 2H2O+2e =H 2 +2OH Bb 处： 2Cl -2e =Cl2 Cc 处发生了反应：Fe-2e =Fe2+ D根据实验一的原理，实验二
4、中m 处能析出铜 3 25.（17 分） 功能高分子P 的合成路线如下： A FE 试剂 a 试剂 b 催化剂 催化剂 / B Cl2 C / D G C2H5OH H2O,H + / 光照 / CHCH CH3 COOCH2 NO2 n 高分子 P （1）A 的分子式是C7H8，其结构简式是 _。 （2）试剂 a 是_。 （3）反应的化学方程式：_ _。 （4）E 的分子式是C6H10O2。E 中含有的官能团： _。 （5）反应的反应类型是_。 （6）反应的化学方程式：_ _。 （5）已知： 2 CH3CHO OH CH3CHCH 2CHO OH 。 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成
5、E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系， 箭头上注明试剂和反应条件）。_ 4 26 （13 分） 用零价铁（ Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3 ）已成为环境修复研究的热点之一。 （1）Fe 还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。 作负极的物质是。 正极的电极反应式是。 （2）将足量铁粉投入水体中，经24 小时测定NO3 的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3 的去除率 接近 100% 50% 24 小时 pH 接近中性接近中性 铁的最终物质形态 Fe3O4 FeO(OH) ( 不导电 ) FeFe FeO(OH) ( 不导电 ) F
6、e3O4 pH=4.5 时， NO3的去除率低。其原因是 。 （3）实验发现：在初始pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3 的去除率。 对 Fe2+的作用提出两种假设： . Fe2+直接还原NO3 ； . Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层。 做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是。 同位素示踪法证实Fe2+能与 FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe 2+提高 NO 3 去 除率的原因：。 （4）其他条件与（2）相同，经1 小时测定 NO3 的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 N
7、O3 的去除率 约 10% 约 3% 1 小时 pH 接近中性接近中性 与（ 2）中数据对比，解释（2）中初始pH 不同时， NO3 去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 50 100 O Fe 2+ Fe pH=4.5(其他条件相同 ) Fe+Fe 2+ N O 去 除 率 / % -3 5 27 （12 分） 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、 PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和 H2SO4为原料，制备 高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 含铅 废料 滤液 1 PbO 粗品 高纯 PbO FeSO4、 H2SO4/ 滤液 PbSO4 粗品 10% NaOH 溶液 / 冷
8、却、过滤 （过程 II） 过滤 （过程 I） （过程 III ） （1）过程中，在Fe2+催化下， Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是 。 （2）过程中，Fe 2+催化过程可表示为： i. 2Fe2+ PbO2+4H +SO 42-= 2Fe3+PbSO4+2H2O ii. 写出 ii 的离子方程式：_。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b. 。 （3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH （aq）NaHPbO2（aq） ，其溶解度
9、曲线如图所示。 过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是（选填序号） 。 A减少 PbO 的损失，提高产品的产率 B重复利用NaOH，提高原料的利用率 C增加 Na2SO4的浓度，提高脱硫效率 过程 III 的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程III 的操 作_ 。 6 28 （16 分）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管试管 0.2 molL- 1 Na2SO3溶液 饱和 Ag2SO4溶液.产生白色沉淀 0.2 mol L - 1 CuSO4 .溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1
10、 mol L - 1 Al 2(SO4)3溶液 .开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：。 （2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有 Cu+、Cu2+和 SO32-。 已知： Cu+ 稀 H2SO4 Cu + Cu2+，Cu2+ I CuI（白色） + I2。 用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和 SO32-。 a.白色沉淀A 是 BaSO4，试剂 1是。 b.证实沉淀中含有Cu2+和 SO32-的理由是 。 （3）已知： Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现
11、象的白色沉淀中无 SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸， 又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色。 推测沉淀中含有亚硫酸根和。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被 Al ( OH)3吸附； ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对 比实验，证实了假设ii 成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤二： _ （按上图形式呈现） 。 b. 假设 ii 成立的实验证据是_。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。 7 6B 7C 8A 9B 10D 11C 12B 2016 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合化学部分 6.B 7.
12、C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B 25.（17 分） （1） （2）浓硫酸和浓硝酸 （3） （4）碳碳双键、酯基 （5）加聚反应 （6） （7） 26(13 分) （1）铁 NO3-+8e-+10H +=NH 4+3H2O， （2） FeO(OH)不导电，阻碍电子转移 （3）本实验条件下，Fe 2+不能直接还原 NO3 -；在 Fe 和 Fe2+ 共同作用下能提高NO3-的去除率。 Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H +， Fe2+将不导电的 FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子的转移。 （4）初始 pH 低时，产生的Fe 2+充足；初始 pH 高时，产生的
13、Fe 2+不足。 27 （12 分） （1）Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O （2） 2Fe3 + Pb + SO42-= PbSO4 + 2Fe2 ； 取 a 中红色溶液少量，向其中加入过量铅粉后，红色褪去。 8 （3） A、B； 向 PbO 粗品中加入一定量的35%NaOH 溶液，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤 得到 PbO 固体。 28 （16 分） （ 1）2Ag +SO 32- Ag2SO3 。 （2）有红色固体生成； a. HCl 和 BaCl2溶液。 b.在 I-的作用下， Cu 2+转化为白色沉淀 CuI， SO32-转化为 SO42-。 （3） Al 3+、OH-。 a、 2mL 0.1 mol.L -1 Al2(SO4)3溶液 b、V1明显大于V2。 （4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性； 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件。
