《【新新学案系列】高中化学《第一章 原子结构》学业水平自测题（pdf） 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【新新学案系列】高中化学《第一章 原子结构》学业水平自测题（pdf） 鲁科版选修3（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、书书书!第!章学业水平自测题!密!封!线!号座!号学!名姓!级班!校学第!章学业水平自测题! 时间! 分钟!分值# 分#一! 选择题 每小题$分# 共% &分$!#原子的吸收光谱或发射光谱是线状的而不是连续的# 根本上取决于!$(原子中电子能量的高低)外界条件的影响*仪器设备的工作原理+原子轨道的能量是量子化的,电子能级量子化的最好证明是!$(线状光谱)连续光谱* !粒子的散射实验+电子脱离原子$, &* -原子处于基态时# 价电子排布可用轨道图表示成 # 而不是 %下列说法中# 正确的是!$(这两种排布方式都符合能量最低原则)这两种排布方式都符合泡利不相容原理*这两种排布方式都符合洪特规则+
2、这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的&第$周期元素的原子# 其最外电子层.亚层上有一个未成对电子# 它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是!$( / 01%) / 01$* / 0,1&+ / 01&%某元素原子(的各种电离能数据如下表所示# 则(元素的化合价为!$!#!,!$!&!%2 3!4 5 61#% 7 8#8 # 8,7 & %# #% 7 8# &8 $ #( 9#) 9,* 9$+ 9&:下列&种元素中# 其单质氧化性最强的是!$(原子含有未成对电子最多的第,周期元素)位于元素周期表中第$周期(族的元素*原子最外电子层排布为, ;, .:的元素+原子最外电子层排布为
3、$ ;,$ .%的元素7下列电负性大小比较错误的是!$( ? *+ ? A B8某元素的原子最外层电子排布为% ;,% .# 该元素或其化合物不可能具有的性质是!$(该元素对应单质是导体)该元素对应单质在一定条件下能与盐酸反应*该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性+该元素的最高化合价呈9%价!下列各组指定的元素# 不能形成( ),型化合物的是!$( , ;, .,和, ;, .&) $ ;,$ .&和, ;, .&* $ ;,和, ;, .%+ $ ;#和$ ;,$ .&# C&D&E三种元素的原子# 其最外层电子排布分别为;#&$ ;,$ .#和, ;, .&# 由这三种元素组成的化合物的化
4、学式可能是!$( C D E,) C,D E$* C,D E,+ C D E$# #对于多电子原子来说# 下列说法中正确的是!$(主量子数决定原子轨道的能量)主量子数是决定原子轨道能量的主要因素*主量子数决定角量子数#的取值范围+主量子数决定原子轨道的形状# , $ .$&$ .%&$ .&的差异是!$(电子云形状不同)原子轨道的形状不同*电子 基态$ 的能量不同+电子云空间伸展的方向不同# $符合$ .$所代表的含义的是!$( .$轨道上有$个电子)第三电子层.$轨道有$个伸展方向* .$电子云有$个伸展方向+第三电子层沿$轴方向伸展的.轨道电子数 图# &图#表示元素C的五级电离能!$ 数
5、值# 试推测C可能是哪些元素!$( #(族!) $(族!* (族!+ %(族# %下列说法中不正确的是!$(同族元素# 随着核电荷数的增加#!#逐渐增大)同周期元素# 随着核电荷数的增加#!#逐渐增大*通常情况下# 电离能!#!,#!$+电离能越小# 元素的金属性越强# :下列关于稀有气体的叙述不正确的是!$(各原子轨道电子均已填满)其原子与同周期#(&$(族阳离子具有相同的核外电子排布*化学性质非常不活泼+同周期中第一电离能最大# 7关于锂的结构和性质的判断# 错误的是!$&与水反应比钠剧烈!它的密度比钠小!(它的氧化物暴露于空气中易吸收* 0,!)其第一电离能小于钠的第一电离能!*它是还原
6、剂(只有&) (和* 和(+ &和)# 8电离能和电负性都属于元素的重要性质%下列说法中不正确的是$(同短周期元素中# 原子序数越大原子的第一电离能越大)同短周期元素中# 原子序数越大元素的电负性越大*同主族元素中# 原子序数越大原子的第一电离能越小+同主族元素中# 原子序数越大元素的电负性越小二! 填空题 共& :分$# !某元素原子序数为$ $# 请回答#$ 此元素原子的电子总数是!%,$ 有!个电子层#!个能级#!个原子轨道%$ 它的价电子排布为!# 它的电子排布式为!# 元素的名称为!%, 写出下列原子的价电子排布式# 并写出元素名称%#$ 原子中$ F半充满的元素!%,$ 原子中&
7、;半充满的元素!%, #下表是元素周期表的一部分# 表中所列的字母分别代表某一化学元素%GHIB JK?6 4LMF2#$ 下列! 填写编号$ 组元素的单质可能都是电的良导体%&B&J&H!G&M&2!(J&H&6 !)F&L&$K新新学案高中化学# 选修$ % % %物质结构与性质# 山东科技版$!密!封!线!,$ 如果给核外电子足够的能量# 这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去%核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响%&原子核对核外电子的吸引力形成稳定结构的倾向原子核失去核外不同电子所需的能量2 3!4 5 61#$ 锂CD失去第一个电子% # !% ,% 8 失去第二个电
8、子7, ! :&% 7 #8 , 失去第三个电子# #7 ! !:! , ,7 % 失去第四个电子( ( (!% % # #: &通过上述信息和表中的数据分析# 为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量!%表中C可能为以上# $种元素中的! 填写字母$ 元素%用元素符号表示C和I形成的化合物的化学式!%(D是周期表中!族的元素%)以上# $种元素中#! 填写字母$ 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多%, ,一般认为 如果两种成键元素间的电负性差值大于# 7# 它们之间通常形成离子键) 如果两种成键元素间的电负性差值小于# 7# 它们之间通常形成共价键%
9、请查阅下列化合物中元素的电负性数值# 判断它们哪些是离子化合物# 哪些是共价化合物%#$A B !,$( 6 * 6$!$A0!&$N M 0!%$) L * 6,!:$* 0,共价化合物!) 离子化合物!%元素( 6 ) L* 6 ?电负性# %, # %, %$ & # # ,$ !$ %, #, %# 8, $处于相邻两个周期的主族元素(&)&*&+# 它们的原子半径依次变小)(离子和)离子的电子层相差两层# 且能形成) (,型离子化合物)*的离子带$个单位正电荷)+的气态氢化物通式为O,/#+在它的最高价氧化物中的质量分数是& P# 原子核中有# :个中子%试回答#$ 写出(&)&*&
10、+的元素符号(!#)!#*!#+!%,$)&*&+的第一电离能从大到小的顺序如何排列*$(&)&*的电负性从大到小的顺序如何排列*&$ 向+的氢化物的水溶液中滴加少量(的单质# 发生什么现象* 写出有关反应的化学方程式%, &某元素原子共有:个价电子# 其中一个价电子的&个量子数为Q$#Q,#Q,#;Q9#,%试回答#$ 写出该元素原子价电子的电子排布式!),$ 该元素在周期表中的第!周期&!族)$ 该元素原子中的:个价电子排布在了!个轨道中# 这样排布的原因是!%, %在某一周期# 其零族元素的原子最外层电子构型为& ;,& .:# 其中有(&)&*&+四种元素# 已知它们的最外层电子数分别
11、是,&,&#&7# 且(&*元素的原子的次外层电子数为8#)&+元素的原子的次外层电子数为# 8# 则(元素的名称为!#)元素的核外电子排布式为!#*元素的原子结构示意图为!#+元素的符号为!%, :甲& 乙& 丙& 丁& 戊五种元素# 其中甲元素原子核外层上;能级和.能级电子个数相同) 乙元素原子$ .能级上只有#对成对电子) 丙和丁元素原子A层上都只有#个电子# 但其中丙元素原子各内层电子均已排满# 而丁元素 原 子 次 外 层 的 电 子 只 充 满 在,个 能 级 中)戊 元 素 原 子 最 外 层 电 子 轨 道 表 示 式 是# ;,% &!, ;,% &!, .&% &%# 它的单质常温时为气态%试用化学符号回答以下问题%#$ 甲是!# 乙是!# 丙是!# 丁是!# 戊是!%,$ 丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是!%$ 丙的硫酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是!%&$ 甲和乙两元素组成的化合物的化学式是!# 用电子式表示该化合物的形成过程!%$ 乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是!%:$ 丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是!%7$ 丙元素原子外围电子排布式是!%8$ 乙和丁形成的化合物的电子式是!$%
