《高中化学1_2燃烧热能源课时作业新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1_2燃烧热能源课时作业新人教版选修4（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品教案 可编辑 燃烧热能源 时间： 45 分钟满分： 100 分 一、选择题 (每小题 4 分，共 48 分 ) 1燃烧热与反应热的关系是( ) A燃烧热是反应热的一种类型 B当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C燃烧热不属于反应热，反应热是在25 、 101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要 高 D反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 解析： 可燃物是1 mol 时的反应热才是燃烧热。 答案： A 2已知： 2H2O(g)=2H2(g) O2(g) H483.6 kJ mol 1 H2S(g)=H2(g) S(g) H20.1 kJ mol 1 下列判断正确的是
2、( ) A氢气的燃烧热：H241.8 kJ mol 1 B相同条件下， 充分燃烧1 mol H2(g) 与 1 mol S(g) 的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g) 放热多 20.1 kJ C由知，水的热稳定性小于硫化氢 D中若生成固态硫，H将增大 解析： 由可知， H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(g) H483.6 kJ mol 1 1 2 241.8 kJ mol 1，故氢气的燃烧热是 241.8 kJ mol 1，表示的是 1 mol H2S(g) 所含有的能量比1 mol H2(g) 与 1 mol S(g) 的混合物所含有的能量少20.1 kJ ，故相同条件下，充分燃
3、烧1 mol H2(g) 与 1 mol S(g) 的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多 20.1 kJ ， B 项正确；由知， 精品教案 可编辑 水分解比硫化氢分解要多吸收能量，即水不易分解， 说明水的稳定性大于硫化氢，C 项错误； 由于 S(g) S(s)，要放热，故中若生成固态硫，H将减小， D 项错误。 答案： B 3“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源 是( ) A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气 C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能 解析： 太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生能源，而且是来自太阳的能 源。 答
4、案： C 4已知反应：101 kPa时， 2C(s) O2(g)=2CO(g) H221 kJ mol 1 稀溶液中，H (aq) OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ mol 1 H2(g) 1 2 O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ mol 1 H2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ mol 1 下列结论正确的是( ) A碳的燃烧热大于110.5 kJ mol 1 B浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 C氢气的燃烧热为241.8 kJ mol 1 D碳的燃烧热为110.5 kJ mol 1 解析： 燃烧热是指1 mol 纯物质完
5、全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，C 完全燃烧 精品教案 可编辑 的产物是CO2，CO 继续燃烧生成CO2放出热量， 则 C 的燃烧热大于110.5 kJ mol 1；浓硫 酸中的 H 与稀 NaOH 溶液反应生成1 mol水，放出 57.3 kJ 热量， 但是浓硫酸的稀释又有 热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3 kJ 。 答案： A 5下列说法正确的是( ) A 已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H 57.4 kJ/mol
6、，则含 0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ C可燃物的系数为1 的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D已知 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g) Ha kJ/mol,2C(s)O2(g)=2CO(g) H b kJ/mol ，则ab 5解析：A 选项错误， 燃烧热指生成液态水放出的热量，不是生成气态水；B 选项正确， 因为醋酸电离吸收热量，所以放出的热量会略小；C 选项错误，表示燃烧热的反应除可燃物 系数为 1，还必须注意产物及各物质的状态；D 选项错误，生成CO 放出的热量数值偏小， 则 H的值偏大，故选B。 答案： B 6 已知化学反应：C
7、(s) 1 2 O2(g)=CO(g) H10 ； CO(g) 1 2 O2(g)=CO2(g) H20 ；C(s)O2(g)=CO2(g) H30 ；下列说法正确的是(相同条件下 )( ) A56 g CO和 32 g O2的总能量小于88 g CO2的能量 B碳的燃烧热是H3 CH10 C该反应中的H2 571.6 kJ/mol D该反应与题述反应互为可逆反应 解析： 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数。该反应是2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H1 571.6 kJ/mol逆向进行的反应，H2 571.6 kJ/mol，但 该反应与题述反应不互为可逆反应，因二者
8、的反应条件不相同。 答案： B 8已知 H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO 的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有 H2和 CO 组成的混合气体56.0 L( 标准状况 )，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ ，并生成液态水。下列 说法正确的是( ) ACO 燃烧的热化学方程式为2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H 282.8 kJ/mol BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 571.6 kJ/mol C燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol 解析： A 项， 1 mol C
9、O燃烧生成1 mol CO2放热 282.8 kJ ，H 192.9kJ mol 1 解析： A 项燃烧热是指在101 kPa 时， 1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热 量，而反应中生成H2(g)，故该项错误；B 项反应是吸热反应，而图中所示是放热反应， 故 B 项错误； C 项由题给两个方程式知，CH3OH 转变成 H2可吸热， 也可放热， 故 C 项错误； 由 CH3OH(g)=CH3OH(l) H0 可知， D 项正确。 答案： D 12 已知在 101 kPa 时：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H820 kJ mol 1，则下列说法正确的是 (
10、) 精品教案 可编辑 A反应过程中的能量变化关系可用右图表示 BCH4的燃烧热是820 kJ C11.2 L( 标准状况 )CH4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ 热量 D该反应发生断裂的化学键只有极性键 解析：题图所示为吸热反应， 和热化学方程式不一致，A 项错误。燃烧热的单位应为kJ mol 1 而不是 kJ，且题中给出的产物是气态水，B 项错误。该反应过程中有碳氢键的断裂，又有 氧氧键的断裂，前者属于极性键，后者属于非极性键，因此D 项错误。 答案： C 二、非选择题(52 分) 13 (20 分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变 化常以热能的形式表
11、现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种， 如燃烧热和中和热等。 (1) 许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_ 。 (2) 下列 H表示物质燃烧热的是_ ；表示物质中和热的是_ 。(填 H1、H2 或 H3等) A2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H1 BC(s) 1 2 O2(g)=CO(g) H2 CCH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H3 DC(s)O2(g)=CO2(g) H4 EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H5 FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H6 精
12、品教案 可编辑 G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) 2H2O(l) H7 H CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H8 (3) 已知在 101 kPa 、273 K 时， 15 g 乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出a kJ 的热 量，下列热化学方程式正确的是_( 填字母 )。 AC2H6(g) 7 2O 2(g)=2CO2(g) 3H2O(l) H 2a kJ/mol BC2H6(g) 7 2 O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) H 2a kJ/mol C2C2H6(g) 7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(l
13、) H 4a kJ/mol D2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(g) H 2a kJ/mol (4) 充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9 kJ ，生成的 CO2恰好与 5 mol/L 100 mL KOH 溶液完全反应生成正盐，则燃烧1 mol 丁烷放出的热量为_ 。 解析： (2)燃烧热强调1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故H4、 H5符合； 中和热强调稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol H2O(l) 时所放出的热量，故 H6 符合。 (3)15 g乙烷为 0.5 mol ，故 1 mol 乙烷燃烧放出2a kJ 热量， 2 mol 乙烷
14、燃烧放出 4akJ 热量，且H0 ，水为液态，可知C 正确。 (4)根据原子守恒得：n(CO2) 1 2 n(KOH) 0.25 mol,1 mol C4H10完全燃烧生成4 mol CO2，故 H161.9 kJ/mol 4 0.25 2 590.4 kJ/mol。 答案： (1)量热计(2)H4、H5H6 (3)C (4)2 590.4 kJ 14 (12 分)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳 精品教案 可编辑 和氢气，它由煤炭与水(蒸气 )反应制得，故又称水煤气。 (1) 试写出制取水煤气的主要化学方程式_。 (2) 液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧
15、的热化学方程式为 C3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l) H2 220.0 kJ mol 1 已知 CO 气体燃烧的热化学方程式为 CO(g) 1 2O 2(g)=CO2(g) H282.57 kJ mol 1 试比较相同物质的量的C3H8和 CO 燃烧，产生的热量比值约为_ 。 (3) 已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol 1 试比较相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_ 。 (4) 氢气是未来的重要能源之一，除产生的热量大之外，还具有的优点是_ 。 答案： (1)CH2O(g)= 高温 CO H2 (2)557 (3)145 (4)资源丰富，无污染 15 (6 分)(化学与日常生活)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当1.0 kg 丁烷完全 燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为5 10 4 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式 _ ，丁烷的燃烧热为_ kJ/mol 。已知 1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 的热 量。 C4H10(g) 13 2 O2(g)=4CO2(g) 5H2O(g) 中的 H_ kJ/mol 。 解析： 1 kg 丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量为5 10 4 kJ，则 1 mol 丁 烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量
