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1、第四节 氨 硝酸 硫酸,第1课时 氨,一、氨 1合成氨的贡献 (1)工业合成氨原理 (2)氮的固定 将 态的氮转变为氮的 的过程。,化合态,游离,2氨的物理性质 颜色： 气味： 溶解性： 密度：,无色,刺激性气味,极易溶于水(体积比 1700),比空气小,易液化,3喷泉实验,喷泉,红,极易,碱,思考,圆底烧瓶中得到的溶液是什么？,氨气做喷泉实验，若要成功， 需要注意哪些问题？,（1）装置气密性良好 （2）气体和烧瓶要干燥 （3）气体纯净且充满烧瓶,容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。,(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液
2、中的溶质发生化学反应。,使容器内外产生较大的压强差的两类情况,思考：哪些气体可以用来做喷泉实验？,1如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是(),(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，产生气体。 容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用了此原理。,(1)氨气与水的反应,NH3H2O NH3H2O,氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示) NH3H2O NH4OH,4.氨气的化
3、学性质,蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时,产生白烟,NH3HCl=NH4Cl,(2)氨与酸的反应,氨气和硫酸、硝酸又如何反应呢?,思考,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4N03,用蘸有浓硫酸和浓硝酸的玻璃棒分别和蘸有浓氨水的玻璃棒接近时有白烟生成吗？,思考,浓H2SO4没有白烟生成， 因为浓硫酸不具有挥发性。 浓HNO3有白烟生成， 因为浓HNO3易挥发。,(3)氨的催化氧化（氨气表现还原性）,(1)铵盐受热易分解,易溶,二、铵盐,1物理性质：铵盐都 于水。,2化学性质：,注意：铵盐分解不一 定产生氨气！,(2)铵盐与碱反应（铵盐的通性）,思考,此反应在溶液
4、中发生，离子方程式应该如何书写？,向盛有待测液的试管中滴加浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝则证明溶液中存在NH4。,思考,法一：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的管口，若产生白烟，则有氨气。 法二：将湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的管口，若试纸变蓝，则有氨气。,实验室如何检验氨气？,实验室如何检验NH4的存在？,1实验装置,三、氨的实验室制法,1药品的选择 (1)铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：,(2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较
5、强。,2收集：向下排空气法(管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净)。,3NH3的干燥 通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4，也不能用无水CaCl2。,将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝色，说明NH3已收集满。或用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则已集满。,4如何验满：,5尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常用的装置有：,7其他常见制取NH3的方法 (1)加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入2 mL4 mL浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置。,(2)常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3H2O分解放出氨气。,四、氨的用途,氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸，铵盐和纯碱的原料。 氨易液化，常用作制冷剂。,
