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1、学 海 无 涯 1 (一一)常见阳离子的检验方法常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 H+ 酸度计 pH 试纸 石蕊试液 将酸度计的探头 浸泡在待测液中 用玻璃棒蘸取少量 待测液滴到干燥的 pH 试纸上取 样，滴加石蕊试液 、pH7 酚酞变红或 石蕊变蓝 CO32- BaCl2溶 液、稀盐酸 取少量待测溶液 于试管中，加入 BaCl2溶液再向 沉淀中加入稀盐 酸。 1加入 BaCl2 溶液后生成白 色沉淀，沉淀 溶于稀盐酸， 并放出无色无 味气体 Ba2+ CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 稀盐酸、 Ca(OH)2溶 液 取少量待
2、测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入使澄清 的 Ca(OH)2溶液 2加入稀盐酸 后放出无色无 味气体，通入 澄清的 Ca(OH)2溶 液 变浑浊 CO32-+2H+=H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O SO42- BaCl2溶液、 稀盐酸 取少量待测溶液 于试管中，加入 BaCl2溶液再向 沉淀中加入稀盐 酸。 生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀 Ba2+ SO42-=BaSO4 SO32- 稀盐酸、 品红溶液 取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液 加入稀盐酸后 放出的气体使 品红溶液褪色 SO32-+2H+=H2O+SO2 Ba
3、Cl2溶 液、稀盐酸 取少量待测溶液 于试管中，加入 BaCl2溶液再向 沉淀中加入稀盐 酸。 加入 BaCl2溶 液后生成白色 沉淀，沉淀溶 于稀盐酸，并 放出刺激性气 味的气体 SO32-+2H+=H2O+SO2 学 海 无 涯 4 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 Cl AgNO3溶 液、稀硝酸 取少量待测溶液 于试管中，加入 AgNO3溶液，再 向沉淀中加入稀 盐酸。 生成不溶于稀 硝酸的白色沉 淀 Ag+Cl AgCl Br AgNO3溶 液、稀硝酸 生成不溶于稀 硝酸的浅黄色 沉淀 Ag+Br AgBr I AgNO3溶 液、稀硝酸 生成不溶于 稀硝酸的黄色 沉淀 A
4、g+I AgI 新 制 氯 水，淀粉溶 液 取少量待测溶液 于试管中，加入 新制氯水，再加 入淀粉溶液 滴 入 新 制 Cl2，振荡后再 滴 入 淀 粉 溶 液，变蓝 Ag+I AgI 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝 ClO- HCl、淀粉- KI 取少量待测溶液 于试管中，加入 HCl 溶液，然后 加入淀粉-KI 溶 液 淀粉-KI 溶液 变蓝 HCl、石蕊 取少量待测溶液 于试管中，加入 HCl 溶液，然后 加入石蕊试液 石蕊先变红后 褪色 S2 稀盐酸（或 稀硫酸） 、醋 酸铅试纸 取少量待测溶液 于试管中，,加入 稀盐酸（或稀硫 酸）,用湿润的醋 酸铅试纸放在试 管口
5、试纸变黑色 S2- + 2 H+ = H2S H2S + (CH3COO)2Pb = PbS + 2 CH3COOH AlO2- 稀盐酸（或 稀硫酸） 取少量待测溶液 于试管中，,加入 稀盐酸（或稀硫 酸） 加入适量稀盐 酸（或稀硫酸） 溶液后生成白 色沉淀，该沉 淀溶于过量酸 溶液中 AlO2- +H+ +H2OAl(OH)3 Al(OH)3+3H+Al3+H2O 学 海 无 涯 5 注意： 1 若SO42-与Cl-同时检验， 需注意检验顺序。 应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出， 并滤去BaSO4， 然后再用 AgNO3检验 Cl-。 2检验 SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把 SO32-氧化成 SO42-。 3若 Ag+和 Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag+检验出并滤去沉淀，然后 再用稀硫酸检验 Ba2+。 4若 Ag+和 Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag+检验出 5.若 CO32-和 HCO3-同时检验，应先用足量的 BaCl2溶液将 CO32-检出，静置，取上层清夜用 Ba(OH)2或 Ca(OH)2检出 HCO3-
