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1、学 海 无 涯 1 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如 2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2 的沸点低于 O2,会先得到 N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯
2、错误,是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和 Cl2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2 能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3 错误,加入碘水会得到 FeI2,因为 Fe3的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于 I2,在溶液中 FeI3 是不存在的
3、11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的 Al2O3 氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通 入 CO2 出现白色沉淀，继续通入 CO2 至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2 中继续通入 CO2 至过量，白色沉淀消失,最后得到的是 Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白
4、色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH 混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染 16.用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 学 海 无 涯 2 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S2NaHS 18.在含有较高浓度的 Fe3的溶液中，SCN、I、AlO、S2、CO32、HCO3等不能 大量共存 正确,Fe3可以于 SCN配合,与I和 S2发生氧化还原反应,
5、与 CO32,HCO3和 AlO2 发生双水解反应 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2 是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化 还原反应且不可逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误,重晶石(主要成分 BaSO4)不与烧碱反应 21.在 FeBr2 溶液中通入一定量 Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、Br2 错误,Fe2和 Br2 不共存 22.由于 Fe3和 S2可以发生氧化还原反应,所以 Fe2S3 不存在 错误,在 PH=4 左右的 Fe3溶液中加入 Na2S 可
6、得到 Fe2S3,溶度积极小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到 NaCl 和 H2SO4 24.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2NA 错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移 0.3NA 25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 正确,如较稀的 HClO4,H2SO4 等 26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 错误,比如 Cu 的还原性弱于铁的,而 Cu2的氧化性同样弱于 Fe3 27.CuCO3 可由 Cu2溶液中加入 CO32制得 错误,无法制的纯净的 CuCO3,Cu2溶液中加入 CO32会马上
7、有 Cu2(OH)2CO3 生成 28.单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y， 则单质 X 与 Y 的物质属性可以是： (1)金属和金属； (2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而 变质错误,H2SO4 是因为吸水且放出 SO3 而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应 基本概念基础理论知识模块 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性
8、氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb 等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到 H2,比如硝 学 海 无 涯 3 酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层 e2 的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层 e2 的可以是 He、 H 等非金属元素原子； 目前金属原子核外最外层 电子数可为 1/2/3/4/5/6
9、,最外层 7e的 117 好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和 分子； （3）分子和分子； （4）原子和离子； （5）分子和离子； （6）阴离子和阳离子； （7） 阳离子和阳离子 错误,这几组不行:（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离 子和阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 错误,比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 9.pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其
10、混合后溶液的 pH 值一定在 2 与 4 之间 错误,比如 2H2S+H2SO3=3S+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和 H2SO4要写成分子 11.电离出阳离子只有 H的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误,比如水 12.甲酸电离方程式为：HCOOHH + COOH 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为 HCOO 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体许多是单质 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足 2n2（n 是自然数) 正确,注意 n
11、 不是周期序数 学 海 无 涯 4 16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如 BaSO4的饱和溶液 17.标准状况下，22.4L 以任意比例混合的 CO 与 CO2中所含碳原子总数约为 NA 正确 18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 正确 19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 正确,均为 10-100nm 20.1molOH在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA 个电子确,4OH - 4e 2H2O + O2 21.同体积同物质的量浓
12、度的 Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3 溶液中离子数目依次减小 正确,建议从电荷守恒角度来理解 22.碳-12 的相对原子质量为 12，碳-12 的摩尔质量为 12gmol1 正确 23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化 24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下 皆能发生水解反应 错误,乙烯不水解 25.氯化钾晶体中存在 K与 Cl；过氧化钠中存在 Na与 O为 1:1；石英中只存在 Si、O 原子 错误,过氧化钠中 N
13、a与 O2 2-为 2:1,没有 O ,石英中存在杂质 26.将 NA个 NO2 气体分子处于标准状况下，其体积约为 22.4L 学 海 无 涯 5 错误,NO2 会部分双聚为 N2O4 27.常温常压下，32g 氧气中含有 NA 个氧气分子；60gSiO2 中含有 NA 分子、3NA 个原子 错误,SiO2 中没有分子 28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在 29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷 错误,胶体带有电荷 30.溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子数就越多 错误,没有说明体积 31.只有在离子化合物中才存在阴离子 错误,溶
14、液中阴离子以水合形式存在 32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键 正确 33.NH3、Cl2、SO2 等皆为非电解质 错误,Cl2 既不是电解质也不是非电解质 34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 正确,比如 Hg 常温为液态 35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 错误,如果以 Cu 做阳极电解酸性就会减弱 37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个 错误,有 12 个 38.用 1L 1molL1 FeCl3 溶液完
15、全水解制胶体，生成 NA 个胶体微粒 错误,远远小于 NA 个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的 39.在 HF、PCl3、P4、CO2、SF6 等分子中，所有原子都满足最外层 8e结构 错误,HF 和 SF6 都不满足 40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 错误,比如 Ag 和 Ca 化学实验知识模块 1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 学 海 无 涯 6 正确,银氨溶液久制易生成 Ag3N 极为易爆 2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 正确 3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH 试纸、石蕊试
16、纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 错误,PH 试纸不润湿 4.用标准盐酸滴定未知 NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知 NaOH 溶液润洗 正确 5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存 6.浓 H2SO4 沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上 NaHCO3 溶液 错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上 NaHCO3 溶液 7.一支 25mL 的滴定管中，液面所在刻度为 12.00，则其中所盛液体体积大于 13.00mL 正确 8.准确量取 25.00mL 的 KMnO4 溶液，可用 50mL
