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1、精品教案 可编辑 富集在海水中的元素 -卤素 单独成册 1在下列变化工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气中，按氯元素被氧化、 被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( ) AB C D 解析： 选 D 。 H2Cl2= 点燃 2HCl ，氯元素被还原；2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O氯元素既被氧化又被还原；4HCl( 浓 ) MnO2= MnCl2Cl2 2H2O 氯元素被氧化。 2探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是( ) A氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl
2、C向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 解析： 选 D。D 项， 2Fe2Cl2=2Fe 32Cl所以溶液变成棕黄色，是因为 Cl2 造成的。 3已知氧化性：Cl2Fe 3I 2。向 FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错 误的是 ( ) A 2I Cl 2=I2 2Cl B2Fe 2 2I2Cl 2=2Fe 3 I24Cl C2Fe 2 4I 3Cl2=2Fe 3 2I 26Cl D 2Fe 26I4Cl 2=2Fe 3 3I28Cl 解析： 选 B。还原性： IFe 2，B 项，不符合配
3、比关系。 4少量 SO2通入“84 消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是( ) A H2SO3ClO =2H SO 2 4Cl 精品教案 可编辑 BSO2ClO H2O=2HSO2 4Cl CSO2ClO H2O=SO2 3HClO D SO2ClO 2OH =SO 2 4Cl H2O 答案： D 5下列有关说法正确的是( ) A在饱和氯水中Cl、NO 3、Na 、SO2 3可以大量共存 B常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I D SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 I2H2O=SO 2 3
4、2I 2H 解析： 选 C。在饱和氯水中SO23能发生反应SO 2 3Cl2H2O=SO 2 42Cl 2H ，不能大量存在，且在酸性条件下， NO 3与 SO 2 3不能大量共存，A 错；氯气在点燃的条 件下能与铁反应，B 错；氯水将I 氧化为 I 2，I2在有机溶剂中显紫色，C 正确； SO2通入碘 水中，反应的离子方程式为SO2 I22H2O=SO 2 42I 4H ，D 错。 6将 Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是( ) A试管中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸 B试管中溶液褪色，只是氯气与水反应生成HClO 的缘故 C试管中能产生白色沉淀，说明C
5、l2具有还原性 D试管中溶液变红色，说明Cl2具有漂白性 解析： 选 A。生成白色沉淀AgCl ，Ag Cl= AgCl ，说明生成了盐酸， A 正确； 溶液褪色主要是由于Cl2与 NaOH反应使碱性消失，B 错误；Cl2SO22H2O=4H 2Cl SO2 4，Ba 2 SO 2 4=BaSO4， Cl2被还原成Cl，说明 Cl2有氧化性， C 错误； 2Fe 2 Cl2=2Fe32Cl，氯气将 Fe2氧化为 Fe 3 ，D 错误。 精品教案 可编辑 7 如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( ) A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反
6、应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 解析： 选 B。A.氯气与氨气发生反应，生成白色固体氯化铵，正确；B.氯气与氨气发生 氧化还原反应，氨气被氧化成无色氮气，错误；C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原 性，被氧化成氮气，正确；D.氯气、氨气对空气都有污染，不能直接排入空气中，所以用氢 氧化钠溶液吸收，正确，答案选B。 8某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华 )，其 中不能达到相应实验目的的是( ) A用装置甲制取氯气 B用装置乙干燥氯气 C用装置丙制取并收集AlCl3 D用装置丁处理丙中排出的尾气 精品教案 可编辑 解析： 选
7、 B。高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，A 正确；氯气和碱石 灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，B 错误；加热条件下氯气和Al 反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，C 正确；氯气 有毒，不能直接排放，用NaOH溶液来吸收，D 正确。 9实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是( ) A用装置甲制取氯气 B用装置乙吸收制取氯气的尾气 C用装置丙分离二氯化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2 4H2O 解析： 选 B。浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，A 错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应， 装置乙可用于吸收氯气，B
8、 正确；应用过滤法分离二氧化锰和氯化锰溶液，而不是分液，C 错误； Mn 2 能水解，水解生成的HCl 易挥发，蒸干得不到MnCl2 4H2O，D 错误。 10 Cl2、HCl 的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后产物溶液中除大量 OH 外，还有 Cl 、ClO、 ClO 3，并知这三种离子的物质的量之比为9 2 1。试问原混 合气体中 Cl2与 HCl 的体积比为 ( ) A 5 2 B 31 C 2 5 D 11 解析： 选 A。 Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO 、ClO 3是氯原子被氧化的过程，化合 价分别由 0 价升高到 1 和 5 价， Cl、ClO 、ClO 3的物质
9、的量之比为9 2 1，可设物 质的量分别为9 mol 、2 mol 、1 mol ，则被氧化的Cl 原子的物质的量共3 mol ，Cl 原子失 电子的总物质的量：2 mol (1 0) 1 mol (5 0) 7 mol ；根据氧化还原反应中得失电 子数相等， Cl2生成 Cl 为被还原的过程，化合价从 0 价降低为 1 价，得到电子的物质的 精品教案 可编辑 量也应该为7 mol ，即被还原的Cl 的物质的量为7 mol ，则参加反应的氯气的物质的量为 1 2 (7 mol 3 mol) 5 mol ；由氯气生成的氯离子为7 mol ，总的氯离子为9 mol ，则氯化氢 生成的氯离子为9 m
10、ol 7 mol 2 mol ， 所以原混合气体中氯气与HCl 的体积之比为5 2。 11 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( ) A除去粗盐中杂质(Mg 2、SO2 4、Ca 2 )，加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B在过程中将MgCl2 6H2O 灼烧即可制得无水MgCl2 C从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的 过程 D从第步到第步的目的是为了浓缩 解析： 选 D。A.过程加入的药品顺序为BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过 滤后加盐酸， 如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，
11、 稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会 产生杂质，错误；B.因 MgCl2 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl和 HCl 气体等，得不到无水MgCl2， 若要由 MgCl2 6H2O 灼烧即可制得无水MgCl2，为防止 Mg 2发生水解，应在 HCl 气氛中 进行，错误；C.电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，错误；D. 中发生的反应分别为： 2Br Cl2=2Cl Br2, SO2 Br22H2O=H2SO42HBr,2Br Cl2=2Cl Br2，目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，正确。 12 工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 氯气 粗产品溴 通空气和水蒸气 溴
12、蒸气 SO2 物质 X 氯气 产品溴，下列说法错误的是( ) 精品教案 可编辑 A步骤的主要反应为：Cl22Br Br22Cl B物质 X 为 HBrO C步骤的目的是富集溴元素 D步骤利用了溴易挥发的性质 解析： 选 B。浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br Cl 2=Br22Cl ，用空 气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，中发生Br2 2H2O SO2=2HBrH2SO4，中发生Cl22HBr=Br22HCl ；A.步骤中用氯气氧化海水 的 Br ，发生反应的离子方程式为 2Br Cl 2=Br22Cl ，故 A 正确； B.步骤中向溴 水中通入 SO2，发生的反
13、应为Br22H2OSO2=2HBr H2SO4，则 X 为 HBr ，故 B 错 误；C.利用步骤达到富集溴元素的目的，故C 正确； D.利用溴易挥发， 向浓缩经氯气氧 化后的海水中通空气和水蒸气可吹出溴蒸气，故D 正确。 13 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究： (1)装置的连接顺序为a b c f 。 (2)硬质玻璃管中可观察到的现象是。硬质玻璃管与收集器 之间没有用导管连接，原因是。 反应一段时间、 熄灭酒精灯， 冷却后， 将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶 中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： 固体产物 过量稀盐酸
14、 少许植物油 淡黄色溶液 试剂 X 淡红色溶液 新制氯水 深红色溶液 (3)试剂X 的化学式为；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2，你认为 (填“合理”或“不合理”) ；固体产物的成分可能为(填相应的字母)； 精品教案 可编辑 A Fe 和 FeCl3 BFeCl2和 FeCl3 CFe、FeCl2和 FeCl3 D Fe 和 FeCl2 (4)加入少许植物油的作用是，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红 色加深的原因： 。 (5)某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原 因：， 请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。 。 答案： (1)g h d
15、e (2)有棕褐色烟生成防止堵塞 (或其他合理描述都可) (3)KSCN( 或 NH4SCN) 合理A (4)隔绝空气，防止Fe 2被氧化 2Fe 2Cl 2=2Fe 3 2Cl ， Fe33SCN Fe(SCN)3(只写第一个也可) (5)新制氯水将SCN 氧化 取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN 溶液， 若溶液变红，则原因分析成立 14 活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下： 完成下列填空： (1)酸性条件下， NaNO2溶液只能将I氧化为 I2，同时生成 NO ，写出反应的离子方 精品教案 可编辑 程式。 (2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工
16、业上氧化卤水中的I 选 择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因 是。 (3)反应发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这 种现象的原因是。 (4) 流程中，碘元素经过了I I2I、IO 3I2的变化过程，这样反复操作的目的 是。 解析： (1) 亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原 反应生成一氧化氮和碘和水，离子反应方程式为： 2NO 24H 2I=2NO I22H2O。 (2) 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质，故工业上氧化卤水 中 I选择了价格并不便宜的亚硝酸钠。(3)反应发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成， 有时溶液上方产生紫色的气体，解释产生这种现象的原因碘在水中的溶解度不大，且易升华， 所以，反应需要在水浴加热条件下进行。(4)流程中，碘元
