《2018-2019版高中化学专题一物质的分离与提纯课题一海带中碘元素的分离及检验习题苏教版选修6(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版高中化学专题一物质的分离与提纯课题一海带中碘元素的分离及检验习题苏教版选修6(含答案)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题一海带中碘元素的分离及检验 ( 时间： 45 分钟 ) 1海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸 23 min，再过滤。 煮沸的目的是( ) A加快碘元素与水反应的速率 B使溶液浓缩 C使空气中的氧气更多地进入溶液 D加速碘化物的溶解 解析灼烧后碘元素以KI 等碘化物的形式存在，加水主要是为了溶解碘化物，煮沸是为 了加速溶解。 答案D 2 从海带中提取碘单质， 成熟的工艺流程如下， 下列关于海带制碘的说法，不正确的是 ( ) 干海带 灼烧 海带灰 沸水 浸泡 悬浊液 过滤 滤液 H H2O2 碘水 CCl4 I2的 CCl4溶液 蒸馏 I2 A实验室在蒸发皿中灼烧干海
2、带，并且用玻璃棒搅拌 B含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D碘水中加入CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取” 解析干海带的灼烧应在坩埚中进行，A错误。 答案A 3下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的 的是 ( ) A用装置甲加稀H2SO4及 H2O2氧化并用CCl4浸取 B用装置乙过滤分离出浸取液 C用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液 D用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳 解析A 项，是酸性条件下用H2O2氧化 I 获得 I2(2CuI 2H2O22H2SO4=2CuS
3、O4 I2 2H2O)，用 CCl4浸取 I2，可行； B项，过滤掉没有反应的SiO2等固体杂质； C项，利用分 液装置分离出I2的 CCl4溶液； D项，利用蒸馏装置分离I2和 CCl4，温度计的水银球应放 在支管口附近，不可行。 答案D 42016 年 5 月 15 日，是我国第二十三个防治碘缺乏病日，我国的宣传主题为“科学补碘， 健康一生”。下列说法不正确的是( ) A海带中含有碘，但海带遇淀粉并不会变蓝 B专家建议“豆腐配海带，加碘又补钙”。其中的钙指的是钙原子 C海带在灼烧的过程中会生成1价的碘 D人体缺碘易患甲状腺肿( 大脖子病 ) 解析海带中含的是碘元素，不是单质，故遇淀粉不会变
4、蓝。补钙则是补钙元素，而不 是钙原子。海带在灼烧过程中，一般把正价的碘变为1价的碘。 答案B 5下列叙述中正确的是( ) A碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中 B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C漂白粉可露置在空气中保存 D碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘 解析单质碘在加热时能与铁反应。液溴易挥发，且能腐蚀橡胶，故需加水进行水封及 用磨口玻璃塞。漂白粉露置在空气中易变质，酒精与水互溶。 答案B 6海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从 海藻中提取碘的流程如下： 海藻 灼烧 海藻灰 浸泡 悬浊液 含I 的溶液 X Y
5、 晶态碘 某化学兴趣小组对上述流程、的设计如下图所示： 已知中发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2。 回答下列问题： (1) 写出提取过程中，实验操作、的名称： _，_。 (2) 四氯化碳是 _色、密度比水 _的液体。 F 中下层液体的颜色为_ 色，上层液体中溶质的主要成分为_。 (3) 从 F 中得到固态碘还需进行的操作是_。 (4) 在灼烧过程中，使用到的( 除泥三角外 ) 实验仪器有 _。 A试管 B 瓷坩埚C坩埚钳 D蒸发皿E酒精灯 解析本题以从海藻中提取碘为背景材料，考查溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验 操作。 从海藻中提取碘的方法： 海藻 灼烧 灰烬 浸泡 悬浊液 过
6、滤 含 I 的澄清溶液 转化 生成 I2 萃取 分层液体 分液 含 I2 的 CCl4溶液 蒸馏 I2 答案(1) 过滤萃取(2) 无大紫红 ( 或紫 ) KCl (3) 分液、蒸馏(4)B 、C、E 7茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含 有 Ca、Al 、Fe 三种元素。 【查阅部分资料】 ： 草酸铵 (NH4)2C2O4 属于弱电解质； Ca、 Al 、 Fe 完全沉淀的pH： Ca(OH)2： pH 13； Al(OH)3：pH 5.2 ； Fe(OH)3：pH 4.1 试根据上述过程及信息填空： (1) 步骤用浓氨水调节pH后，加热至沸30 m
7、in 的作用是 _ _ ； (2) 写出检验Ca 2的离子方程式 _ _ ； (3) 写出沉淀C所含主要物质的化学式_ _ ； (4) 写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式_ _ ； (5)步 骤 的 作 用 是 _ ， 猜 测 步 骤 的 目 的 是 _ 。 解析(1) 结合题给沉淀的pH值可知，加入浓氨水调节pH值 67 的目的是为了使Al 3、 Fe 3完全沉淀。 (2) 由题加入 (NH 4)2C2O4产生白色沉淀可知生成CaC2O4沉淀。 (3) 由 pH可知 生成 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。 (4) 沉淀 C 溶解于盐酸后所得溶液中含Fe 3、Al3， Fe3遇 SC
8、N 发生显色反应生成红色溶液。 (5) 由 pH范围可知，使Fe 3转化为 Fe(OH) 3沉淀。 答案(1) 使 Al 3、Fe3完全沉淀 (2)Ca 2(NH 4)2C2O4=CaC2O4 2NH 4 (3)Fe(OH)3、 Al(OH)3 (4)Fe 3SCNFe(SCN) 3 2 (5) 使 Fe 3转化为 Fe(OH) 3沉淀检验 Al 3( 或铝元素 ) 存在 8环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表： 物质相对分子质量沸点( )密度(gcm 3，20 ) 溶解性 环己醇100 161.1 0.962 4 能溶于水和醚 环己
9、酮98 155.6 0.947 8 微溶于水， 能溶于醚 现以 20 mL 环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的 粗产品，然后进行分离提纯。分离提纯过程中涉及的主要步骤有( 未排序 ) ： a蒸馏，除去乙醚后，收集151156 馏分； b水层用乙醚(乙醚沸点34.6 ，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层； c过滤； d往液体中加入NaCl 固体至饱和，静置，分液； e加入无水MgSO 4固体，除去有机物中少量水。 回答下列问题： (1) 上述分离提纯步骤的正确顺序是_( 填字母 ) 。 (2)b中水层用乙醚萃取的目的是_ 。 (3) 以下关于萃取分液操作的叙述
10、中，不正确的是_。 A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D分液时， 需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞 待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 (4) 在上述操作d 中，加入NaCl 固体的作用是 _。蒸馏除乙醚的 操作中采用的加热方式为_。 (5)蒸 馏 操 作 时 ， 一 段 时 间 后 发 现 未 通 冷 凝 水 ， 应 采 取 的 正 确 方 法 是 _ 。 解析(1) 提纯环己酮时首先应加入NaCl 固体，使水溶液的密度增大，使
11、水层与有机层 更容易分离开；然后水层用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一步被提取，提高 环己酮的产量， 将萃取液并入有机层；再向有机层中加入无水MgSO4，以除去有机物中少 量的水，然后过滤，除去MgSO 4固体，最后再进行蒸馏即可得到环己酮。(2)b中水层用 乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量。(3) 应将分 液漏斗倒转过来用力振荡，A 项错误；振荡时，分液漏斗中某些物质挥发变成气体，会 使分液漏斗中压强增大，所以要适时旋开旋塞放气，B 项错误；经振荡放气后，应将分 液漏斗固定在铁架台上静置待液体分层，C 项错误。 (4) 提纯环己酮时加入NaCl 固体， 可降低环己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水层与有机层更容易分离开。由于乙醚 的沸点为34.6 ，采用水浴加热的方式能更好地控制加热温度。(5) 蒸馏操作时未通冷 凝水，要停止加热，待冷却后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。 答案(1)dbeca (2) 使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量(3)ABC (4) 降低环己酮的溶解度；增大水层的密度，有利于液体分层水浴加热 (5) 停止加热，冷却后通冷凝水
