121基态原子的核外电子排布精编版

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1、,【典例1】人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是,A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”,【自主解答】选A。本题考查核外电子排布的轨道表示 式。洪特规则指出电子在能量相同的轨道上排布时， 应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，

2、这就会形 成“未成对电子”,当核外电子为奇数时，一定有未成 对电子，故D错误，A正确；当核外电子为偶数时，会 出现不同情况。如：8O： 有“未 成对电子”；10Ne 没有“未成 对电子”。故B、C错误。,【典例2】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_； （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；,（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_； （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个

3、未成对电子，E的元素符号为_， 其基态原子的电子排布式为_。 （5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=_；原子中能量最高的是_电子。,【思路点拨】解答该题的推导思路为： 【自主解答】（1）A元素基态原子次外层有两个电子故次外层为K层，A元素有两个电子层，由题意可写出其轨道表示式为： ，则该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。 （2）B-、C+的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。,（3）D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26

4、号铁元素。 （4）根据题意要求，首先写出电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。,（5）s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n=2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p4，由此可知F是O元素；根据核外电子排布的能量最低原则，可知氧原子的核外电子排布中的2p能级能量最高。 答案:（1）N （2）Cl K （3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 （4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 （5）2 2p,一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分） 1.在d轨道电子排布成 ，而不排成 ,其最直接的根据

5、是（ ） A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.原子轨道构造原理 【解析】选C。在能量相同的原子轨道中，电子尽可能 分占不同的轨道，且自旋方向相同，这是洪特规则。,2.下列表示式错误的是（ ） A.Na+的轨道表示式： B.Na+的结构示意图： C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1 D.Na的价电子轨道表示式为 【解析】选A。A违背了泡利不相容原理。,3.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的价电子排布可能是（ ） A.X:3s2 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4 C.X:3s23p1 Y:2s22p3 D.X:2s22p3

6、Y:1s1,【解析】选D。采用代入排除法。A为Mg和Cl,形成MgCl2是离子化合物；B为N和O，不能形成NO3；C为Al和N，形成AlN，不是XY3型；D为N和H，可形成NH3，NH3为共价化合物。,4.下列选项中,能正确表示基态硅原子电子排布的 是（ ）,【解析】选A。书写原子核外电子的轨道表示式时，能量最低原则、泡利原理、洪特规则三者要综合考虑，不能顾此失彼。具体方法可采取排除法，先用其中的一条规则去排除，再利用剩余的两条规则去分析，便可得出正确答案。,5.下列原子中的未成对电子数为1的是(单独占据1个原 子轨道的电子称为未成对电子)（ ） A.N B.O C.F D.S 【解析】选C。

7、N：2s22p3，2p轨道上的3个电子分占3 个p轨道，有3个未成对电子；O：2s22p4,2p轨道上的 电子排布为 ，有2个未成对电子；F： 2s22p5,2p轨道上的电子排布为 ，有1个 未成对电子；S:3s23p4，3p轨道电子排布同氧元素2p 轨道一样。,6.（2010上海高考改造题）下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A.次氯酸的电子式 B.铬原子价电子的轨道表示式 C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D.钠离子的结构示意图,【解析】选C。HClO为共价化合物，H、Cl原子只需形 成1对共用电子对即可达稳定结构，O原子需形成2对共 用电子对才可达到稳定结构，故其电子式应为 ,

8、A错误；铬原子属于过渡元素，价电子为 3d54s1而非最外层的4s1，B错误；Na+结构示意图 为 ，D错误。,二、非选择题（本题包括2小题，共24分） 7.（12分）写出下列原子的电子排布式。 (1)16S (2)19K (3)29Cu (4)26Fe (5)30Zn (6)34Se 【解析】核外电子排布要在保证能量最低原则的基础上兼顾泡利不相容原理和洪特规则。,答案：(1)1s22s22p63s23p4 (2)1s22s22p63s23p64s1 (3)1s22s22p63s23p63d104s1 (4)1s22s22p63s23p63d64s2 (5)1s22s22p63s23p63d1

9、04s2 (6)1s22s22p63s23p63d104s24p4,8.（12分）请写出基态原子24Cr的电子排布式，并用 四个量子数分别表示3d能级和4s能级电子的空间运动 状态。 【解析】本题将电子的排布式与电子空间运动状态的 描述相结合，考查知识的迁移应用。24Cr的基态原子 电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1,3d和4s能级上 电子排布为半充满状态，体系能量较低，原子较稳 定，且根据洪特规则，3d和4s电子的自旋方向相同， ms均为 或均为 。,答案：1s22s22p63s23p63d54s1; 3d:n=3,l=2,m=0,1,2,ms= (或 )；4s:n=4

10、,l=0,m=0, ms= （或 ）。,一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分) 1.（2010哈尔滨高二检测）下列说法正确的是（ ） A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排 布式为1s22s2的原子化学性质相似 B.Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5 C.基态铜原子的轨道表示式： D.基态碳原子的轨道表示式：,【解析】选B。A为He和Be，化学性质差别很大；C不符 合洪特规则，应为 ;D不符合能 量最低原理，应为 。,2.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ） A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p能级上只有一个空轨道的原

11、子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子,【解析】选B。A项中电子层上全部是s电子的有H(1s1), He(1s2),Li(1s22s1),Be(1s22s2)不一定在同一周期；B项 中3p能级只有一个空轨道原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，只有一个未成对电子的原子的电子排 布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一个周期；C项中最外层电子排布为2s22p6的原子为Ne,离子 可能为阳离

12、子也可能为阴离子，若为阳离子则与之不在 同一个周期，若为阴离子则与之在同一个周期；D项电子排布可能为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或 1s22s22p63s23p64s2，故不一定在同一周期。,3.某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（ ） A.24 B.25 C.26 D.27 【解析】选C。失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，也就是3d5可写出这种离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，共有26个电子，为26号元素。,4.以下表示氦原

13、子结构的化学用语中，对电子运动状态的描述最详尽的是（ ） 【解析】选D。A、B、C三个选项表达出了氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态，包括两个电子的自旋方向相反。,二、非选择题（本题包括2小题，共20分） 5.(10分)已知M2+3d轨道中有5个电子,试推断： （1）M原子的核外电子排布式。 （2）M原子的最外层和次外层电子数各为多少？,【解析】（1）3d轨道有5个电子未充满，又因为3d轨道上的电子比4s轨道上的电子能量高，说明失电子时，先失4s上的电子，即失去的2个电子为4s2。从而推出M原子的核外电子排布。 （2）M原子的最外层为4s层共2个电子，最高能级组为4s2,

14、3d5,4p0，共7个电子。次外层为第三层，所含电子数分别为3s2,3p6,3d5,共13个电子。 答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2）M原子最外层有2个电子，次外层即第三层共有13个电子。,6.(10分)下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，哪一种状态的能量较低？ (1)氮原子： (2)钠原子：A.3s1 B.3p1 (3)铬原子：A.3d54s1 B.3d44s2 (4)碳原子：,【解析】本题考查的是核外电子排布所遵循的原理方面的知识。据洪特规则，电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，故（1）选B，（4）选A。根据能量

15、最低原则，核外电子先占有能量低的轨道，再占有能量高的轨道，（2）中由于s轨道能量低于p轨道的，故选A。（3）中A:d5为半充满状态，为相对稳定状态，B不是，所以选A。 答案：（1）B （2）A （3）A （4）A,Thank you!,1、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。20.8.1720.8.17Monday, August 17, 2020 2、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。12:28:0312:28:0312:288/17/2020 12:28:03 PM 3、越是没有本领的就越加自命不凡。20.8.1712:28:0312:28Aug-2017-Aug-20 4、越是无能

16、的人，越喜欢挑剔别人的错儿。12:28:0312:28:0312:28Monday, August 17, 2020 5、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。20.8.1720.8.1712:28:0312:28:03August 17, 2020 6、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。2020年8月17日星期一下午12时28分3秒12:28:0320.8.17 7、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。2020年8月下午12时28分20.8.1712:28August 17, 2020 8、业余生活要有意义，不要越轨。2020年8月17日星期一12时28分3秒12:28:0317 August 2020 9、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。下午12时28分3秒下午12时28分12:28:032