《2020高中化学人教版选修课后作业1反应热焓变含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学人教版选修课后作业1反应热焓变含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业（一）A组基础巩固一、化学反应中的能量变化1已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为是放热反应，故不必加热就可以发生解析一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。所以，放热反应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。放热反应也往往需要加热才能进行，如碳的燃烧；吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，不用加热就能发生。答案C2下列反应中反应物总能量
2、高于生成物总能量的是()A二氧化碳与碳生成一氧化碳B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解D盐酸与氢氧化钠反应解析据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。答案D考查内容常见的吸、放热反应3反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析由于ABX为吸热反应，故X的能量大于A和B的能量和，可排除A项和C项；而总反应ABC为放热反应，故C的能量小于A和B的能量和，B项错误，D项正确。答案D4(双选)下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A氢气在氧气中燃烧BBa(OH)28H2O与NH
3、4Cl固体的反应C硫磺在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气的反应解析A、C两项的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、D两项为吸热反应，符合题目要求。答案BD考查内容常见的吸、放热反应5.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2)U形管中左侧液面_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”
4、或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致U形管左端液面下降，右端液面上升。答案(1)Mg2H=Mg2H2镁片溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增加放热(3)小于考查内容从物质能量角度理解吸、放热反应二、反应热与焓变6研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法正确的是()A总反应为放热反应B加入铁，可使反应的焓变减小CFeO是该反应的催化剂DFeN2O=FeON2，FeOCO=FeCO2两步反应均为放热反应解析从图像可以看出，总反应的反应物的
5、能量比生成物的能量高，因此总反应为放热反应，A项正确。从两个分步反应可以看出，Fe是总反应的催化剂，FeO是中间产物，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的焓变，B、C两项错误。从图像可以看出第二步反应为吸热反应，D项错误。答案A7下列说法中正确的是()需要加热方能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是吸热还是放热可以看反应物和生成物所具有的总能量的大小某些吸热反应在一定条件下也能发生ABC D解析反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和某些吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。例如CO
6、2CO2的反应为放热反应，但反应开始也需要加热，即需要向反应体系先提供一定的能量。答案D8下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析A项，未标明物质状态；C项，单位错误；D项，为放热反应，H0；故选B项。答案B9.已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。(1)a、b、c分别代表的意思是_、_、_。(2)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，H_0(填
7、“”)。解析(1)a代表旧键断裂所吸收的能量，b代表形成新键所放出的能量，c则代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差。(2)由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，H0。答案(1)旧键断裂吸收的能量生成新键放出的能量反应热(2)放热考查内容焓变与键能的关系B组能力提升10(双选)下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生解析反应条件与该反应的能量变化之间没有必然联系，因此，不能根据反应条件判断一个反应是
8、放热反应还是吸热反应，有些放热反应需加热才能进行，有些吸热反应常温下即可进行。答案CD考查内容吸、放热反应与条件的关系11(2015江苏)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_ kJmol1。解析前两式变形2得出：3NO(g)O
9、3(g)=3NO2(g)H(200.958.22) kJmol1317.3 kJmol1。答案317.312氮氧化物污染日益严重，请分析下列与NO、NO2有关的试题，然后填空。(1)下图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：_。(2)下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(3)已知：在298 K、101 kPa下，由稳定的单质生成1 mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。右图为氧族
10、元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(H)之间的关系：_。写出硒化氢在298 K、101 kPa时发生分解反应的热化学方程式：_。解析由图可知：NN键的键能为946 kJmol1，反应热反应物总键能生成物总键能946 kJmol1498 kJmol12632 kJmol1180 kJmol1，热化学方程式为：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1，故答案为：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1；(2)由图可知，1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO放出热量为368
11、 kJ134 kJ234 kJ，热化学方程式为NO2(g)CO2(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1，故答案为：NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1；(3)根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，因此a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，故答案为：非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然；由可知，b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解吸热，且H81 kJ/mol，所以H2S发生分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJ/mol，故
12、答案为：H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJ/mol。答案(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1(2)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1(3)非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1C组高分突破13已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1那么，1 g H2与1 g CH4分别完全燃烧后，放出热量的数值之比约是()A13.4 B11.7C2.61 D4.61解析当反应逆向进行时，热化学方程式的反应热改变符号，数值不变，即2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。根据题中反应可推知1 mol CH4(即16 g)燃烧共放出热量890.3 kJ，所以1 g
