《2020届高三下学期六调理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三下学期六调理综化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 B石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同 D工业废水中的Cu 2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入 FeS除去 8下列说法不正确的是 A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜 B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热） C过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示 D在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4, 可选用的操作、装置如图（b）所示 9可逆反应2A(g)
2、+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（） 10有机物A 的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A 的同分异构体有（不考虑立体异构） 1molA 可与金属钠反应放出1mol 氢气 含 2 个甲基 l 个碳原子上不能连接2 个羟基 A. 7 种B. 6 种C. 5 种D. 4 种 11己知在pH 为 45 的溶液中， Cu2+几乎不水解，而 Fe2+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的 方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8 酸化的、 含有 Fe2(SO4)3，杂质的 CuSO4溶液中加入过量 的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所不装置电解，其
3、中某电极增重ag，另一电极上产生标准状 况下的气体VmL 。下列说法正确的是 A铜电极连接电源正极B铜的相对原子质量的计算式是 C.黑色粉末X 是铁粉 D石墨电极上发生的反应是4OH -4e-=O2+2H 2O 12 2016 年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究，获得诺贝尔化学奖。下面是其中 一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是 A该分子的化学式为C22H44O2 B分子中最多有6 个原子在一条直线上 C. lmol 该分子最多可与8molH2发生反应 D该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应 13某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg 2+、 A13+、Fe
4、3+、Ba2+、H+、NH 4+、SO42-、HCO3-、Cl -。取该 溶液进行如下实验：取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；取溶液少许，滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X， 产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示 （假设生成的气体全部逸出）。 根据实验现象和数据分析正确的是 A.溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg 2+、A13+、NH 4+ B.溶液中肯定没有的离子是Fe 3+、Ba2+ C.当加入 0.6mol 淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH
5、3 和 O2，其对应的体积比为2:3 D.溶液中可能存在Cl -、HCO 3- 26. (14 分） I：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图l 装置，认为若有红棕色气体产 生就说明碳与浓硝酸发生了反应。 （1）碳与浓硝酸反应的化学方程式_。 （2）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表不）_，所以他认为应 该检验 _（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“O时 四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2 所示。 （3）为了减少干扰，对于A 装置有下而4 种操作方案，其中最合理的是（填数字序号） 将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；
6、 先加热浓硝酸，然后将炭投入其中； 先加热炭，再加入冷浓硝酸； 先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。 （4）请用平衡移动原理解释B 装置的作用 _。 （5）C 装置中出现的现象是_，经检测 C 的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在， 写出生成该离子的化学方程式_。 II：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属Ti 的步骤主要有： （6）在高温下，向金红石与焦炭的棍合物中通入Cl2，得到 TiCl 4和一种可燃性气体；该反应的化学方 程式为 _。 （7）在氩气的气氛中和加热条件下，用Mg 与 TiCl4反应可得到金属钛。 写出此反应的化学方程式：_。 氩气氛围的作用_。 27. (15
7、分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下： 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 请回答下列问题。 （1）流程 I 所得滤液中含有MgSO4、 ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，则流程 I 中被氧化的 物质有 _种。 （2）流程 II 中反应的离子方程式为_。 （3）氢氧化物开始沉淀的pH 如下表： 氢氧化物Fe(0H)3 Al(0H)3Fe(0H)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 7.6 流程 III 中 MnO2的作用是将 Fe2+氧化成 Fe 3+，不直接生成 Fe(0H)3沉淀的原因是 _。 MnCO3
8、和 ZnCO3的作用是 _。 （4）下图是 Na2SO4和 Na2SO410H2O 的溶解度（ g/100g 水）曲线，又知 MnCO3和 ZnSO4的溶解度 随温度的升高而增大，则流程 IV 得到 Na2SO4固体的操作是： 将分离出 MnCO3和 ZnCO3后的滤液升温 结晶、趁热过滤、_、干燥，要“趁热”过滤的原因是：_。 （5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_。 （6）流程 V 的反应为： MnSO4 ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极反应式_。 （7）MnO2和 Zn 可按物质的量之比 1 : 1 生产锌 -锰干电池，则从主产Mn
9、O2和 Zn 的角度计算，所用 软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。 28. (14 分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解诀当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本 世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2和 H2在 230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。 下图表示恒压容器中0.5molCO2和 1.5molH2转化率达 80%时的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式：_。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变bH2的体积分数不变 c. c(H2)=3c(CH3OH)
10、d容器中密度不变 e. 2 个 C=O 断裂的同时有6 个 HH 断裂。 （2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和 H2O 制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 原理的示意图。根据要求回答问题： 该过程是将 _转化为 _。（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能” ） 催化剂 b 表面的电极反应方程式为_。 （3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车 CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生 H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系 统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示： 解决如下问题： 写出
11、CaH2的电子式 _。 反应 1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：_。 如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_。 35【化学一物质结构与性质】（15 分） 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单 质，碳及其化合物的用途广泛。 （1）C60分子中每个原子接 2 个单键和 1 个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为_； C60的 晶体中，每个C60晶胞的质量为 _。（用含 NA的式子表示） （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是。 a晶体的密度：干冰冰b晶体的熔点：干冰冰 c晶体中的空间利用率：
12、干冰冰d晶体中分子间相互作用力类型相同 （3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有_。 a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为 sp2杂化； b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CC； c晶休的熔点：金刚石石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨 e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力 f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体 （4）金刚石晶胞结构如图，立方BN 结构与金刚石相似，在BN 晶体中， B 原子周围最近的N 原子所 构成的立体图形为_，B 原子与 N 原子之间共价键与配价
13、键的数目比为_，一个晶胞中N 原 子数目为 _。 （5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_，铜采用 _堆积，则铜 的晶体中Cu 原子的配位数为_。已知铜单质的晶体密度为pg/cm 3， Cu 的相对原子质量为 M， 阿伏伽德罗常数NA，则 Cu 的半径为 _。 36【化学 -有机化学基础】（15 分） 已知： 现将 A 进行如下图所示反应，已知：D 的相对分子质量比E 小， B 不能发生银镜反应，F 可水褪色， 且其中含甲基。 试回答下列问题： （1）写出下列物质的结构简式：A_C_D_ 。 （2）反应的反应类型：_ （3）写出下列变化的化学方程式： E 与邻笨二胺（）缩
14、聚生成一种合成纤维：_； FG_； AH_； 7-13： CADAD CC 26.（14 分） （1）C+4HNO 3 4NO2+CO2+2H2O； （1 分） （2）4HNO3 4NO2+O2+2H2O； （1 分）CO2； （ 1 分） （3）（ 1 分） ； （4）常温下存在平衡关系：2NO2 N2O4，降低温度N2O4液化， 平衡右移， 除去混合气体中的NO2. （2 分） ； （5）C 中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）（1 分） ；4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O（2 分） ； （6）TiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO（2 分） ； （7）
15、TiCl4+2Mg 高温 Ti+2MgCl2（2 分） ；防止钛被氧化（1 分） ； 27.（15 分） （1）3（2 分） ； （ 2）Zn+2Fe 3+=2Fe2+Zn2+（1 分） ；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（1 分） ； （3）当 Fe2+完全沉淀时碱过量，得不到Al(OH) 3沉淀（ 2 分） ；调节溶液的pH，使 Fe 3+和 Al3+生成沉 淀（ 2 分） ； （4）洗涤（ 1 分） ；尽量减少Na2SO4的溶解量（ 1 分） ； （5）Na2CO3（1 分） ； （6）Mn 2+-2e-+2H 2O=MnO2+4H +（2 分） ； （7）1.025（ 2 分） ； 28.（14 分） （1） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49kJ/mol （ 2 分） ； bd（2 分） ； （2）太阳能、化学能（各1 分） ； CO2+2e-+2H +=H
