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1、责任爱心 专业 第 1 页 共 32 页 人教版中考化学复习提纲( 修订版) 基本概念与原理部分 1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化 ：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、 溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能 变成固态的干冰。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、混合物 ：由两
2、种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生 铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯净物 ：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O 等。 7、元素 ：具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元 素的种类是质子数或核电荷数。 8、构成物质的微粒： （1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）； （2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）； （3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子 如Na +、NH 4 + 和阴离子 如Cl 、
3、CO 3 2 。 9、原子结构 ： （1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。 （2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷 数=质子数 =核外电子数 10、离子 ：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。 11、稳定结构 ：最外层 8电子第一层为最外层 2电子。 12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O（2）地壳中最多的金属元素：Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的
4、元素： O 13、化合物的命名： （1）两种元素化合：“ 某化某 ” ，如MgO 氧化镁， NaCl氯化钠， Fe 3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷， Ca （OH ）2氢氧化钙； （2）金属与酸根化合：“ 某酸某 ” ，如CaCO3碳酸钙， CuSO4硫酸铜， NH4NO 3硝酸铵。 14、催化剂 ：在化学变化里能改变 其它物质的 化学反应速率, 而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质 （注： 2H2O2= 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂） 15、燃烧的条件： （1）物质具有可燃性； （2）可燃物与氧气接触； （3）温度达到着火点。 责任爱心 专业 第 2 页
5、共 32 页 16、灭火的方法： （1）移走可燃物； （2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）； （3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 17、爆炸 ：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到 明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前 后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非
6、金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合 物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的 代数和为 0） 21、化学符号的意义: a. 元素符号 : 表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：宏观意义：. 表示一种物质； . 表示该物质的元素组成；微观意义：. 表示该物质的一个分子； . 表示该物质的分子构成。 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组
7、成符号的意义只表示微观意义。 22、常见的酸根离子：SO4 2- ( 硫酸根 ) 、 NO3 - ( 硝酸根 ) 、 CO3 2- ( 碳酸根 ) 、 PO4 3-( 磷酸根 ) 、 Cl- ( 氯离子 ) 、 HCO3 - ( 碳酸氢根 ) 、 HPO4 2- ( 磷酸氢根 ) 、 H2PO4 - ( 磷酸二氢根 ) 、 S 2- ( 硫离子 ) 。 23、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成 ：溶剂和溶质。（溶质可 以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定 。溶液不 一定是无色的。 24、固体溶
8、解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。 20时，食盐的溶解度为 36克。就是说在20时， 100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度 的因素是 温度 。影响气体溶解度的因素是温度和压强 。 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 25、酸碱度的表示方法 PH 值 说明：（ 1）PH 值=7，溶液呈中性； PH 值7，溶液呈碱性。 （2）PH 值越小，酸性越强； PH 值越大，碱性越强。 26、金属活动性顺序表： K、 Ca 、Na 、 Mg 、Al、 Zn、 Fe、Sn、 Pb、（H）
9、、Cu 、 Hg 、 Ag、Pt、 Au （ 钾、钙、钠、镁、铝、 锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 责任爱心 专业 第 3 页 共 32 页 说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属， 可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 元素化合物部分 1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（ 2）系统漏 气 （3）加热温度达不到反应温度（4）反应的充分程度不同 2空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占 21% ，氮气占 78% ，稀有气体占 0.94%
10、，二氧化碳 0.03%;得出空气成分 的化学家是法国的拉瓦锡。 3、O2的物理性质 ：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固 体。 4、O2的化学性质 ：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下： 燃烧的现象燃烧的化学方程式 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量 热 点燃 C + O2 CO2 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火 焰，生成有刺激性气味的气体 点燃 S +O2SO2 磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃 4P + 5O2 2P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固 体 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 镁在
11、氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固 体。 点燃 2Mg+ O22MgO 5实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因 为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空 气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO 、N2只能用排水法。 6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。 责任爱心 专业 第 4 页 共 32 页 7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生
12、 氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H 2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为 1:2 ，质量比为 8:1 。 8、水的净化 ：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁 化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡 沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。 9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸， 因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可
13、用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。 10、二氧化碳的物理性质：通常状况下， CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无 色固体（干冰）。 11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+ H2O H2CO3； 加热上述红色液体会恢复为紫 色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+ CO2 （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+ Ca （OH ）2CaCO 3 +H2O ，该反应可用于 CO2气体的检验，和其他碱也能反应。 12、CO2的用途 ：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大 量热，使
14、水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（ 4）保存食品。13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸： CaCO 3+ 2HClCaCl2+H2O+CO2，不用 Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸 反应生成微溶的 CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧 化碳混有 HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。 14、CO2与人体健康 ：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要 做灯火试验。 15、实
15、验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸， 因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体 16、CO 中毒，又叫煤气中毒。CO 是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合， 使人缺氧气。 CO 一半以上来自汽车排放的废气。用CO 作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。 17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有 金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。 18、金
16、属材料 金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色， 金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性。 19、金属的化学性质 点燃 （1）大多数金属可与氧气的反应 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuO （2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4FeSO4+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2Cu 不与盐酸反应 （3）金属1+ 盐1金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4( “ 湿法冶金 ” 原理) ， Cu+2AgNO3 2Ag+Cu （NO3）2单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。置换反应：单质 1+化合物1单质2+化 责任爱心 专业 第 5 页 共 32 页 合物2 20、金属资源的保护和利用 高温 （1）铁的冶炼原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2（赤铁矿： Fe2O3；磁铁矿： Fe3O4） （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 （3）钢铁锈蚀的条件是：与O2接触与水接触 在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生
