《【教学研究】初高中化学衔接专题知识讲座—探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【教学研究】初高中化学衔接专题知识讲座—探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初高中化学衔接探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系 1、物质在水溶液中的行为 （1）酸碱指示剂和溶液pH ， 酸碱指示剂 : 能与酸或碱溶液反应而显示不同的颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸 碱指示剂， 酸碱指示剂在溶液中的变色情况 紫色石蕊 试液 无色酚酞 试液 红色石蕊 试纸 蓝色石蕊 试纸 pH试 纸 酸性溶 液 红不变色不变色红红 中性溶 液 不变色不变色紫紫绿 碱性溶 液 蓝红蓝红蓝 溶液酸碱度的表示法pH 石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能帮助我们了解溶液的酸碱性，却不能知道溶液酸碱性强弱 的程度（溶液的酸碱度），要知道溶液酸碱度，必须测定溶液的pH 。 测定 pH的最简便的方法是使用pH试纸
2、， pH 试纸在不同酸碱度的溶液里显示不同的颜 色。方法：取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH 。不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入 杂质。同时，这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂，致使比色发生较大误差。 pH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法 pH=7 ，溶液呈中性； pH 7，溶液呈酸性； pH 7，溶液呈碱性。 pH越大，碱性越强； pH 越小，酸性越强。但必须明确，pH 是在 014 这个范围内变化 的。书写 pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“ PH ”或“ ph”。 人
3、体的体液的pH维持在一定的范围内，否则就会导致生理功能失调或发生疾病；作物 一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，在 pH小于 4 的酸性土壤或pH大于 8 的碱性土壤 中一般难于生长。酸雨是pH为 5.6 以下的酸性降水，（纯净的水的pH值是 7.0 。普通的雨 水常带有一些轻微的酸度，这是因为二氧化碳溶于其中的原因，所以普通的雨水的pH值大 约是 5.6 ） （2）电解质和电解质的电离 电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如：酸、碱、盐 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒 精。 本质区别：在水溶液或熔融状态下能
4、否导电。 几点注意： a. 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 b. 电离是电解质溶液导电的前提。 c.能导电的物质不一定是电解质，如石墨等； 电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 d.有 些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电 离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应 生成了电解质，它们本身都不是电解质。 e. 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电 中性，称电荷守恒。 电离 当电解质溶解于水或受热熔化时，由于水分子或热能的作用，能离解出自由移动
5、的离子。 通电时， 带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子分别向电源的两极作定向移动，因此能 够导电。物质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。电离可 以用电离方程式表示，例如： NaCl = Na + Cl NaOH= Na + OH H2SO4= 2H + SO4 2 在上述能导电物质的溶液里，全部阳离子所带的正电荷总数和全部阴离子所带的负电荷 总数是相等的，因此整个溶液不显电性。 2、氧化物、酸、碱、盐 （1）金属活动性顺序 经过大量的实验，人们归纳和总结出了常见的金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 金属活动性顺序由强逐渐减
6、弱 金属活动性是指金属原子在水溶液里失去电子变为阳离子的能力。金属的位置越靠前， 表明该金属原子在水溶液里失去电子变成阳离子的能力越强，金属的活动性就越强。而其对 应的阳离子在水溶液中得电子的能力越弱。 即：金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。 金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。 注意 金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反应，不能用于复分解反应， 也不宜用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反应，如： （2）酸性氧化物和碱性氧化物 常见的碱性氧化物有Na2O 、CaO 、BaO（以上均可和水反应生成对应的碱）， 以及 CuO 、 Fe2O3等；常见的酸性
7、氧化物有CO2、P2O5、SO2、SO3（以上均和水反应生成对应的酸），以及 SiO2等。 酸性氧化物和碱性氧化物的化学性质 酸性氧化物的化学 性质 一般规律 （1）跟水反应 酸性氧化物 ( 可溶) 水= 酸 如：CO2+ H2O = H2CO3 来源: SO2H2O H2SO3 （2）跟碱的反应 酸性氧化物碱 ( 可溶) 盐水 如：CO2+ 2NaOH= Na2CO 3+ H2O SO32NaOH Na2SO4H2O （3）跟碱性氧化物 反应 酸性氧化物碱性氧化物= 含氧酸盐 如：SiO2+ CaOCaSiO3 碱性氧化物的化学一般规律 高温 性质 （ 1）跟水反应 碱性氧化物 ( 可溶)
8、水= 碱 如：Na2O + H2O 2NaOH CaO+ H2O = Ca( OH) 2 （2）跟酸的反应 碱性氧化物酸 ( 可溶) 盐水 如：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O （3）跟酸性氧化物 反应 酸性氧化物碱性氧化物= 含氧酸盐 如：CaO CO2CaCO3 （3）常见的酸 盐酸、硫酸和硝酸 盐酸 ( 化学式 HCl) 硫酸 ( 化学式 H2SO4) 硝酸 （化学式 HNO 3） 浓盐酸是无色液体， 有刺激性气味的液体、有 挥发性。浓盐酸中溶质的 质量分数为3738， 密度是1.19g/cm 3。 浓盐酸还具有酸味和
9、腐蚀性。浓盐酸具有挥发 性。 打开瓶盖在瓶口会形 成白雾。在空气中盐酸挥 发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸气接触，形成 盐酸微小液滴（白雾） 。 纯净的硫酸是无色、粘 稠的 油状液体， 难挥发。 浓 硫酸的质量分数是98，密 度是l.84g/cm 3。 浓硫酸具有吸水性（能 直接吸收空气中所含的分， 可作某些气体的干燥剂）、 脱水性（把有机化合物中 氢、氧元素的原子以21 的水的组成比例脱去，使之 碳化变黑）、氧化性。浓硫 酸对皮肤、 衣服有很强的腐 蚀性。浓硫酸稀释成稀硫 酸。 稀硫酸具有酸的通性 纯净的硝酸是无色液 体，具有刺激性气味，它跟 盐酸相似 , 具有挥发性，在 空气里也能挥发出
10、HNO 3气 体，跟空气中的水蒸气结合 成硝酸的微小液滴，形成白 雾。 浓硝酸和稀硝酸， 都有 强的氧化性， 也能强烈地腐 蚀皮肤和衣物， 使用时应特 别小心。 稀硝酸与盐酸、 种硫酸 有相似的性质。 盐酸是一种工业上常 用的强酸，金属制品在电 硫酸是一种强酸，重要 的化工原料，在生产化肥、 硝酸也是一种强酸，是 重要的化工原料， 广泛应用 高温 镀、焊接前可用盐酸清除 其表面上的锈。 农药、火药、染料、冶炼有 色金属、精炼石油、金属防 锈等方面都有着广泛的应 用。 于生产化肥、 染料、 火药等 工业上。 a. 在人的胃液里含有低浓度的盐酸，可促进消化。 b. 浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时，溶
11、液的温度会升高。稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着 器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，绝对不可把水倒进浓硫酸里。 否则当水加入浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水时放出大 量的热，会使水剧烈沸腾，导致硫酸液滴向四处飞溅，就有可能造成伤害。为防止发生事 故，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢地注入水里，并不断搅拌。切记，绝对不可把 水倒进浓硫酸里。 c. 稀硝酸有较强的氧化性，稀硝酸跟金属一般不发生置换反应，不能生成氢气。 d. 熟记不溶于稀硝酸的沉淀：AgCl( 白色) 、BaSO4( 白色)；可溶于稀硝酸的沉淀： BaCO3( 白色) 、CaCO3( 白色)
12、 、Mg(OH)2( 白色) 、Cu(OH)2( 蓝色) 、Fe(OH)3( 红褐色) 酸的化学性质 酸的化学性质一般规律 （1）跟指示剂反应 酸溶液都能使紫色石蕊试液变为红色，但 不能使无色酚酞试液变色 （2）跟某些金属的 置换反应 酸金属 盐氢气 如：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 （2）跟碱的反应 （中和反应） 酸碱盐水 如：H2SO4+ Mg( OH)2= MgSO4+ H2O 2HCl + Ca( OH)2= CaCl2+ 2H2O （3）跟碱性氧化物 反应 酸碱性氧化物盐 水 如：2HCl + CuO= CuCl2+ H2O
13、3H2SO4+Fe2O3= Fe2( SO4)3+ 3H2O （4）跟某些盐的反酸盐新酸新盐 应如：2HCl +CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2 HCl + AgNO3= HNO3AgCl H2SO4+ BaCl2= 2HCl + BaSO4 H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4= H2O + CO2 a. HCl + AgNO 3= HNO3AgCl，这个反应可以用来检验盐酸和其他电离时能生成氯 离子（ Cl - ）的化合物。 b. H2SO4+ BaCl2= 2HCl + BaSO 4, 这个反应可以用来检验硫酸和其他电离时能生成 硫酸根离子（ SO4 2 ）的化合物。
14、 c. 浓硫酸及浓、稀硝酸与金属反应不生成氢气，即不发生置换反应。 d. 铁与非氧化性的酸或盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐，即铁为+2价。 （4）常见的碱 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 （化学式NaOH ） 氢氧化钙 化学式 Ca(OH)2 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 白色固体，曝露在空气中容易潮 解。因此可用作某些不与它反应的气体 的干燥剂。氢氧化钠容易溶解于水，溶 解时放出大量的热，其水溶液有涩味和 滑腻感。有强烈的腐蚀性，使用氢氧化 钠时必须特别小心，防止皮肤、衣服被 它腐蚀。 俗名：熟石灰、消石灰白色粉末 是白色粉末状固体，微溶于水，它的 溶解度随温度升高而减小。氢氧化钙的水 溶液又
15、称石灰水，它对衣服、皮肤有腐蚀 作用。无潮解现象。 由生石灰 (CaO)制取熟石灰 Ca(OH)2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 氢氧化钠是重要的化工原料，广泛 用于制皂、石油加工、造纸、纺织、 印染等工业上。 建筑上，用熟石灰、粘土和沙子混合 制成三合土，用石灰浆粉刷墙壁，用石灰 沙浆砌砖。化工生产上，用熟石灰制取烧 碱、漂白粉等化工产品。农业上，用它配 制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）和 石硫合剂（原料是熟石灰和硫黄）。 碱的化学性质 由于碱电离出来的阴离子都是氢氧根离子(OH - ) ，因而有相似的化学性质。 碱的化学性质一般规律 （1）跟指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚
16、酞试液 变红色 （2）跟酸的反应 （中和反应） 酸碱盐水 如：NaOH+ HCl= NaCl + H2O Ca( OH)2+2HCl = CaCl2+ H2O 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ H2O （3）跟酸性氧化物 反应 碱酸性氧化物盐 水 如：2NaOH+ SO2= Na2SO3+ H2O 2NaOH+ SO3= Na2SO4+ H2O （4）跟某些盐的反 应 碱盐新盐新碱 如：3NaOH + FeCl3= 3NaCl + Fe( OH) 3 CuSO 4+ 2NaOH= Na2SO4+ Cu( OH)2 （5）盐化学肥料 几种重要的 碳酸钠 （化学式 Na2CO3） 碳酸钙 ( 化学式 CaCO3) 氯化钠 ( 化学式 NaCl) 俗名：纯碱、苏打。易溶于 水，水溶液显碱性。含结晶水的 水合物称结晶碳 酸钠 (Na2CO310H2O)，常温下，在干 燥的空气里易风化，逐渐失去结 晶水而成为碳酸钠粉末。主要用 于造纸、纺织工业和玻璃、洗涤 剂的生产，是重要的化工原料； 是重要的建筑材料， 洁白纯 净的碳酸钙叫做汉白玉可直接
