《2020年安徽中考化学一轮抢分阶段性测试卷(20200816111628)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽中考化学一轮抢分阶段性测试卷(20200816111628)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段性测试卷 时间： 45 分钟满分： 40 分 一、本大题包括10 小题， 每小题 1 分，共 10 分。每小题的4 个选项中只有1 个符合题 意。 1(2019 永州 )下列活动中只涉及物理变化的是(B) A燃烧液化气炖制排骨 B用活性炭吸附冰箱中的异味 C用大米、红薯等酿酒 D利用熟石灰改良酸性的土壤 2(2019 郴州 )6 月 5 日是世界环境日，保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染 的是 (C) A废旧电池掩埋处理 B化石燃料直接燃烧 C生活污水集中处理后再排放 D燃放烟花爆竹 3(2019 德州 )下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法，正确的是 (D) A发生
2、装置B收集 C干燥D验满 4(2019 湘西州 )对诗句“遥知不是雪，为有暗香来 ”中加点句子，用分子观点解释正 确的是 (C) A分子的质量小 B分子之间有间隔 C分子在不断运动 D同种分子化学性质相同 5(2019 西宁 )下列有关碳和碳的化合物说法错误的是(D) A金刚石是天然存在的最硬的物质 B金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 C金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 DCO2、CO 的组成元素相同，化学性质也相同 6(2019 青岛 )下列关于能源的说法不正确的是(C) A氢气是21 世纪的理想能源 B科技发展可促进能源的开发利用 C煤、石油和天然气都属于
3、可再生能源 D能源结构向多元、清洁和低碳方向转型 7(2019 武汉 )某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)。已知 23.0 g 磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4 g 水蒸气和3.4 g 氨气。固体物质X 既 不能燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是(D) A磷酸二氢铵属于复合肥料 B用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气 C固体物质X 属于氧化物 D该反应中固体物质X 与氨气的分子个数比为2 1 8(2019 泰安 )下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是(D) A图 a 中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B图 b 中火柴头斜向下
4、时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C图 c 中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D由图 d 中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 9(2019 衡阳 )推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是 (D) A有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物 B酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反 应 C离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液 10(2019 内江 )如图所示， 科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，下 列说法不正确的是(B)
5、 A氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染 B在此循环中发生了反应2H2O= 通电 2H2 O2 C燃料电池可以将化学能转化为电能 D光照条件下分解水，急待解决的问题是寻找合适的催化剂 二、本大题包括7 小题，共25 分 11(2019 雅安节选 )(4 分)农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资 源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、 资源节约以及农业经济可持续发展 意义重大。秸秆的主要成分是纤维素(C6H10O5)n。 (1)纤维素由 _3_种元素组成，纤维素分子中C、H、O 原子个数比为 _6105_。 (2)发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。如果
6、直接在农田中燃烧秸秆的 主要危害是 _污染空气 (合理即可 )_。 (3)利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应 C6H12O6= 酶 2C2H5OH2X，则 X 的化学式为 _CO2_。 (4)在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生_一氧化碳 _气体 与血液中的血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代 秸秆作燃料 _ABC_ 。 A沼气B天然气 (或液化气 ) C太阳能 12(2019 枣庄节选 )(5 分)天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对 甲烷的制取、性质、应用做以下研究，请回答相关问题。
7、【制取研究】 查阅资料得知：通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小； 实验室中常用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰 (发生反应的是其中的氢氧化钠 )两种 固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。 在实验室中： (1)可用于制取甲烷的发生装置为_B_(填字母 )。 (2)可用于收集甲烷的装置为_D 或 E_(填字母 )。 (3)制取甲烷的化学方程式：_CH3COONa NaOH= CH4 Na2CO3_。 【性质研究】 用装置 F 收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G 中进行燃烧实验。 (4)可用水将F 中气体压出，通入G 中，那么，水应从_b_端 (
8、选填 “ a” 或“ b” )注入。 (5)点燃后，烧杯内壁看到的现象是_烧杯内壁有水珠_，同时还生成二氧化碳气体， 请设计一个简单实验证明：_将烧杯倒过来， 滴入几滴澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否 变浑浊 _。 13(2019 烟台节选 )(5 分)我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混 合而成 )制备氢气的生产工艺如图流程一所示。 【流程一】制备氢气。 (1)气化器中发生的主要反应为：.H2OC= 高温 CO H2；.COH2O= 高温 CO2H2， 其中属于置换反应的是_(选填“”或“”)，反应中发生还原反应的物质是 _H2O_。 (2)重整器的作用是_分离 CO2和
9、H2_。 (3)该流程中可以循环使用的物质是_氧化钙 _。 【流程二】 为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二 所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。 (4)在高温高压下， CO2和 NH3可以合成尿素 CO(NH2)2，同时生成水， 该反应的化学方 程式为 _CO22NH3= 高温高压 CO(NH2)2H2O_。 (5)以 CO 和 H2为原料生产乙二醇(C2H6O2)时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中 CO 和 H2的分子个数比为_23_。 14(2019 威海 )(5 分)燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文 明的伟大进步。 (1)原始人
10、使用木柴燃烧释放的_热_能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代，现在， 人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯(C3H6)燃烧的化学方程式为 _2C3H6 9O2= 点燃 6CO26H2O_。从微观角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要 区别 _丙烯液化是分子间的间隙变小，是物理变化； 丙烯燃烧是变成了其他物质的分子，是 化学变化 _。 (2)燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳， 该反应的化学方程式为_2CuOC= 高温 2CuCO2_，基本反应类型是_置换反应 _。铜 的使用使人类社会迈入青铜器时代。 (3)在大棚中燃烧沼气可以提高作物产
11、量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示。 下列说法正确的有_CDE_。 A参加反应的与的质量比为1632 B反应前后各元素的化合价都不变 C该反应属于氧化反应 D点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸 E生成的可做气肥 (4)结合上述事例，谈谈燃烧的价值_燃料燃烧产生的热量可用作取暖、做饭(合理即 可)_。 15(2019 沿淮五校联考 )(6 分)冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰 箱除味剂进行了相关探究。 探究一：除味剂的还原性 (1)除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是_增大 反应物的接触面积，加快反应速率_。 (2)稳定的高温是本实验成功的
12、关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。小组同 学将如图乙的装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。实验时，将反应 混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是提高加热温度， 同学们展开充分的讨论，认为提高加热温度的方法还有_改用酒精喷灯 _(答一种即可 )。该 反应的化学方程式为_C2CuO= 高温 2CuCO2 _。 (3)他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到 澄清的石灰水刚出现浑浊时，_不能 _(选填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始 反应，其原因是 _碳和试管上方空气中的氧气和碳反应生成二氧化碳_。有同学
13、认为此反应 的生成物中一定有一氧化碳。生成一氧化碳的途径有可能是_AB_ 。 A碳和氧化铜反应不彻底 B生成的二氧化碳和碳反应生成 C试管里空气中本身含有一氧化碳 注意：若答对第(5)小题奖励4 分，但化学总分不超过40 分 探究二：除味剂的吸附效果 小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如表。 实验编号 10%红墨 水溶液 同一规格 除味剂 溶液褪色 的时间 10 mL 5 g 10 min 10 mL 10 g 5 min 10 mL 12 g 4 min 10 mL 15 g 4 min (4)上述实验的结论是_在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短_。
14、 (5)还有哪些因素可能会影响吸附效果？请说出你的猜想，并设计实验验证_温度影响； 分别取 10 mL 10 、20 、30 、40 同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味 剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好(合理均可 )_。 三、本大题共5 分 16(2019 襄阳 )文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5 g 稀盐 酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生 氢气的质量如下表所示： 次数1 2 3 4 锌粉质量 /g 5 5 5 5 氢气质量 /g 0.15 0.15 0.1 0 请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。 解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为0.15 g0.15 g0.1 g 0.4 g， Zn2HCl=ZnCl2H2 732 182.5 g x0.4 g 73 2 182.5 gx 0.4 g x8% 答：稀盐酸的溶质质量分数为8%。
