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1、第 I 卷（选择题共50 分） 一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题l 分共 l0 分） 1 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能沼气是可再生能源 B “ 84 消毒液 ” 具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术则水热反应可以降低自然界中 碳的含量 D己知 PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，也称为“ 细颗粒物 ” ，则 PM2.5 在空气 中有可能形成胶体 2. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（） A. 25， pH=13
2、 的 NaOH 溶液中含有OH -的数目为 0.1 N A B. 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 C等物质的量的N2和 CO 的质量均为28g D.标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 3下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入lmol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接 与 1mol/L 稀硫酸反应 B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗然后放入CuSO4溶液中不反应说明铁钉表面形成了 一层致密稳定的氧化膜 C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 D工业
3、制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2S2O3+CO2.该反应原理可用“ 强酸 H2CO3制 弱酸 H2SiO3来解释 4下列说法正确的是（） A. 500 ml, 1mol/LFe2(SO4)3溶液和 250mL 3mol/L 的 Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等 B若 R 的含氧酸的酸性大于Q 的含氧酸的酸性，则非金属性R 大于 Q C. 1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA D含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中 Na+的物质的量浓度为 lmol/L 5下列离子方程式书写正确的是 A氯化钙溶液中通入CO2气体： C
4、a2+CO2+H2O=CaCO3+2H + B以石墨作电极电解氧化铝溶液：2Cl -+2H 2O 电解 2OH -+H 2+Cl2 C. 200mL2mol/L 的 FeBr2溶液中通入11.2L 标准状况下的氯气：4Fe 2+6Br-+5Cl 2=4Fe3+3Br2+10Cl - D向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al 3+2SO 42-+4OH -=2BaSO4 +AlO 2-+2H2O 6下列化学方程式中电子转移不正确的是 7某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态则该元素 A.一定被氧化B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价升高为0 8. 下列反应中
5、既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应 B灼热的碳与高温水蒸气的反应 C铝与稀盐酸 D. H2与 O2的燃烧反应 9 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的 物质的量浓度均为1 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的的是 A.Al 3+、K+、SO42-、Cl-、AlO 2 - B.Al 3+、Na+、 Cl-、SO 42-、NO3- C.Na+、 K+、SO42-、NO3-、Cl - D.Fe2+、H+、Br -、NO 3-、Cl - 10下列关于氧化物的各项叙述正确的是（） 酸性氧化物不
6、一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 AB. CD 二、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题2 分，共 40 分） 11下列叙述中正确的是（） A. B 的阳离子氧化性比A 的阴离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C 一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物 D强氧化剂与强还原剂不一
7、定能发生氧化还原反应 12某硫原子的质量是ag，12C 原子的质量是bg，若 NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正 确的是（） 该原子的相对原子质量为 该原子的物质的量为mol 该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol ag该硫原子所含的电子数为16 cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a AB.CD 13设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） 常温下， 21gC3H6 和 C4H8 的混合物中含有的碳原子数为1.5NA l4.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子 标准状况下， 11.2L 己烷所含的分子数为0.5NA 10mL18mol/L 的浓硫酸与足量的
8、铁反应时，转移的电子教为O.18NA 标准状况下，由H2O2 分解制得4.48LO2 ，转移的电子数目为0.4 NA 2gO 18 2 D含有的质子致、中子数、电子数均为NA AB.CD 14. FeS 与一定浓度的HNO3反应 ,生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和 H2O,当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:1 时,实际参加反应的FeS 与 HNO3的物质的量之比为 A.1:6 B. 1:7 C.2:11 D. 16:25 15在浓盐酸中HNO2与 SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl -+2HNO 2+6H +N 2+3Sn
9、Clx-+4H2O，关于该 反应的说法都正确的是（） 氧化剂是HNO2；还原性： Cl -N2；每生成 2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol； x 为 6，y 为 2； SnClx-是氧化产物 A. B. C. D. 16.下列离子方程式书写不正确的是（） A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（ OH-）： n（Al 3+） =7：2 时， 2Al3+7OH-=Al(OH) 3 +AlO2-+2H2O B向饱和Na2CO3 溶液中通入过量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- C. CuCl2溶液与 NaHS 溶液反应，当n（CuCl2）： n（ NaHS）=1：2 时
10、， Cu2+2HS -=CuS +H 2S D. Fe 与稀硝酸反应，当n（Fe）： n（HNO3）=1：2 时， 3Fe+2NO3 -+8H+=3Fe2+2NO +4H2O 17. 下列 4 个坐标图分别表示4 个实验过程中某些质量的变化其中正确的是（） 18下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。下列说法错 误的是（） A图中所示的反应均为氧化还原反应 B. 途径是硫酸型酸雨形成的重要途径 C工业上可用途径先制取水煤气，再合成甲醇等有机物 D把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径的反应，反应不生成铜单质 19下列示意图与对应的反应情况符合的是（） A向含
11、 0.01mol KOH 和 0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 20已知：将Cl2 通入适量NaOH 溶液，产物中可能有NaCl、NaClO 、NaClO3，且 )( )(c ClOc Cl 的值与温度高 低有关，当n（NaOH） =a mol 时，下列有关说法错误的是（） A. 参加反应的氯气的物质的量等于amol 2 1 B.改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为amol 7 1 C. 改变
12、温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：amol 2 1 namol 6 5 D.某温度下，若反应后 )( )( c ClOc Cl =11，则溶液中=1/2 21将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反 应后的溶液中加入3 mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。 下列叙述不正确的是() A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V 100 mL B当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol C参加反应的金属的总质量9.6gm3.6g D当金属全部溶解时收集到NO
13、 气体的体积一定为2.24L 22设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） A标准状况下，40g SO3的体积为 11.2L B高温下， 0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA C 5NH4NO3 2HNO3+4N2 +9H2O 反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA D 56g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 NA个 SO2分子 23根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去） A 反应均属于氧化反应和离子反应 B 反应说明该条件下铝的还原性强于锰 C 相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:1 D 反应中氧化
14、剂与还原剂的物质的量之比为1:4 24下列实验操作能达到相应目的的是 25. 实验室从含Br -的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 A用装置甲氧化废液中的Br - B用装置乙分离CCl4层和水层 C用装置丙分离CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴 26某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图某同 学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的 化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（） 选 项 预测物质的 化学式 检验需要的试剂操作、现象及结论 A Na2SO4稀盐酸、氯化钡溶液 取少量该溶液
15、于试管中，滴入稀盐酸， 若无明显现象， 再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是 Na2SO4溶液 B Na2CO3稀盐酸、澄清的石灰水 取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生 的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定 是 Na2CO3溶液 C Na2SO3 稀盐酸、澄清的石灰水、 品红溶液 取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生 的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红 溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液 D Na2SiO3过量稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状 沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3 溶液 27氯酸质量分
16、数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2 +2Cl2 +4HClO4+2H2O，下列说法 正确的是（） A氧化性比较HClO4HClO3 B氧化产物只有HClO4 C氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 D该反应转移电子数为12e- 28下列离子方程式书写正确的是（） A将 H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中： 2MnO4+H2O2+6H +=2Mn2+3O2 +4H 2O B在 NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH 溶液： NH4 +OH- NH3?H2O C用惰性电极电解氯化钠溶液：2H +2Cl-=H 2 +Cl2 D用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H + 2Mn2+10CO 2 +8H2O 29结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是 漂白粉的水溶液中可存在：Fe 2+、Cl 、SiO 32 、Na+ 滴加石蕊试液呈红色的溶液：K +、Na+、ClO 4 、F 能够与
