《2020年安徽中考化学一轮抢分阶段性测试卷(20200816110127)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽中考化学一轮抢分阶段性测试卷(20200816110127)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段性测试卷 时间： 45 分钟满分： 40 分 一、本大题包括10 小题，每小题1 分，共 10 分。每小题的4 个选项中只有1 个符合题 意。 1(2019永州 )下列活动中只涉及物理变化的是(B) A燃烧液化气炖制排骨 B用活性炭吸附冰箱中的异味 C用大米、红薯等酿酒 D利用熟石灰改良酸性的土壤 2(2019郴州 )6 月 5 日是世界环境日，保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染 的是 (C) A废旧电池掩埋处理 B化石燃料直接燃烧 C生活污水集中处理后再排放 D燃放烟花爆竹 3(2019德州 )下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法，正确的是 (D) A发生装置B收集
2、 C干燥D验满 4(2019湘西州 )对诗句“遥知不是雪，为有暗香来 ”中加点句子，用分子观点解释正 确的是 (C) A分子的质量小 B分子之间有间隔 C分子在不断运动 D同种分子化学性质相同 5(2019西宁 )下列有关碳和碳的化合物说法错误的是(D) A金刚石是天然存在的最硬的物质 B金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 C金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 D CO2、CO 的组成元素相同，化学性质也相同 6(2019青岛 )下列关于能源的说法不正确的是(C) A氢气是21 世纪的理想能源 B科技发展可促进能源的开发利用 C煤、石油和天然气都属于可再生能源 D
3、能源结构向多元、清洁和低碳方向转型 7(2019武汉 )某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)。已知 23.0 g 磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4 g 水蒸气和3.4 g 氨气。固体物质X 既 不能燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是(D) A磷酸二氢铵属于复合肥料 B用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气 C固体物质X 属于氧化物 D该反应中固体物质X 与氨气的分子个数比为21 8(2019泰安 )下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是(D) A图 a 中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B图 b 中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为
4、降低了火柴梗的着火点 C图 c 中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D由图 d 中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 9(2019衡阳 )推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是 (D) A有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物 B酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反 应 C离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液 10(2019内江 )如图所示， 科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，下 列说法不正确的是(B) A氢气作燃料的优点是燃
5、烧热值高，产物无污染 B在此循环中发生了反应2H2O= 通电 2H2 O2 C燃料电池可以将化学能转化为电能 D光照条件下分解水，急待解决的问题是寻找合适的催化剂 二、本大题包括7 小题，共25 分 11(2019雅安节选 )(4 分)农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资 源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、 资源节约以及农业经济可持续发展 意义重大。秸秆的主要成分是纤维素(C6H10O5)n。 (1)纤维素由 _3_种元素组成，纤维素分子中C、H、O 原子个数比为_6105_。 (2)发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的 主要
6、危害是 _污染空气 (合理即可 )_。 (3)利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应 C6H12O6= 酶 2C2H5OH2X，则 X 的化学式为 _CO2_。 (4)在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生_一氧化碳 _气体 与血液中的血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步， 农村可以推广使用下列哪些能源替代 秸秆作燃料 _ABC_ 。 A沼气B天然气 (或液化气 ) C太阳能 12(2019枣庄节选 )(5 分)天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对 甲烷的制取、性质、应用做以下研究，请回答相关问题。 【制取研究】 查阅资料得知：
7、通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小； 实验室中常用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰 (发生反应的是其中的氢氧化钠 )两种 固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。 在实验室中： (1)可用于制取甲烷的发生装置为_B_(填字母 )。 (2)可用于收集甲烷的装置为_D 或 E_(填字母 )。 (3)制取甲烷的化学方程式：_CH3COONa NaOH= CH4 Na2CO3_。 【性质研究】 用装置 F 收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G 中进行燃烧实验。 (4)可用水将F 中气体压出，通入G 中，那么，水应从_b_端(选填 “ a”或“ b”)注入
8、。 (5)点燃后，烧杯内壁看到的现象是_烧杯内壁有水珠_，同时还生成二氧化碳气体， 请设计一个简单实验证明：_将烧杯倒过来，滴入几滴澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否 变浑浊 _。 13(2019烟台节选 )(5 分)我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混 合而成 )制备氢气的生产工艺如图流程一所示。 【流程一】制备氢气。 (1)气化器中发生的主要反应为：.H2OC= 高温 COH2；.COH2O= 高温 CO2H2， 其中属于置换反应的是_(选填“”或“”)，反应中发生还原反应的物质是 _H2O_。 (2)重整器的作用是_分离 CO2和 H2_。 (3)该流程中可以循环使用的物
9、质是_氧化钙 _。 【流程二】 为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二 所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。 (4)在高温高压下，CO2和 NH3可以合成尿素 CO(NH 2)2，同时生成水， 该反应的化学方 程式为 _CO22NH3= 高温高压 CO(NH 2)2H2O_。 (5)以 CO 和 H2为原料生产乙二醇(C2H6O2)时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中 CO 和 H2的分子个数比为_23_。 14(2019威海 )(5 分)燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文 明的伟大进步。 (1)原始人使用木柴燃烧释放的_热_能烘烤食物，告别
10、了茹毛饮血的野蛮时代，现在， 人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯(C3H6)燃烧的化学方程式为 _2C3H6 9O2= 点燃 6CO26H2O_。从微观角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要 区别 _丙烯液化是分子间的间隙变小，是物理变化； 丙烯燃烧是变成了其他物质的分子，是 化学变化 _。 (2)燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳， 该反应的化学方程式为_2CuOC= 高温 2CuCO2 _，基本反应类型是_置换反应 _。铜 的使用使人类社会迈入青铜器时代。 (3)在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图
11、所示。 下列说法正确的有_CDE_。 A参加反应的与的质量比为1632 B反应前后各元素的化合价都不变 C该反应属于氧化反应 D点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸 E生成的可做气肥 (4)结合上述事例，谈谈燃烧的价值_燃料燃烧产生的热量可用作取暖、做饭(合理即 可)_。 15(2019沿淮五校联考)(6 分 )冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰 箱除味剂进行了相关探究。 探究一：除味剂的还原性 (1)除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是_增大 反应物的接触面积，加快反应速率_。 (2)稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率
12、。小组同 学将如图乙的装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。实验时，将反应 混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是提高加热温度， 同学们展开充分的讨论，认为提高加热温度的方法还有_改用酒精喷灯_(答一种即可 )。该 反应的化学方程式为_C 2CuO= 高温 2CuCO2_。 (3)他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到 澄清的石灰水刚出现浑浊时，_不能 _(选填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始 反应，其原因是 _碳和试管上方空气中的氧气和碳反应生成二氧化碳_。 有同学认为此反应 的生成物中一定有一氧化碳。生
13、成一氧化碳的途径有可能是_AB_ 。 A碳和氧化铜反应不彻底 B生成的二氧化碳和碳反应生成 C试管里空气中本身含有一氧化碳 注意：若答对第(5)小题奖励 4 分，但化学总分不超过40 分 探究二：除味剂的吸附效果 小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如表。 实验编号 10%红墨 水溶液 同一规格 除味剂 溶液褪色 的时间 10 mL5 g10 min 10 mL10 g5 min 10 mL12 g4 min 10 mL15 g4 min (4)上述实验的结论是_在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短_。 (5)还有哪些因素可能会影响吸附效果？请说出你的猜想
14、，并设计实验验证_温度影响； 分别取 10 mL10 、20 、30 、40 同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味 剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好(合理均可 )_。 三、本大题共5 分 16(2019襄阳 )文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5 g 稀盐 酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生 氢气的质量如下表所示： 次数1234 锌粉质量 /g5555 氢气质量 /g0.150.150.10 请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。 解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为0.15 g0.15 g0.1 g 0.4 g， Zn2HCl=ZnCl 2H2 732 182.5 g x0.4 g 73 2 182.5 g x 0.4 g x8% 答：稀盐酸的溶质质量分数为8%。
