中考化学复习方案课时训练物质的检验与鉴别、分离与提纯

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1、课时训练物质的检验与鉴别、分离与提纯 |夯实基础 | 1.2019河南 下列区分物质的方法或试剂不正确的是() A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B.用肥皂水区分硬水、软水 C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠 2.2019河北 下列实验操作可以达到实验目的的是() 选项实验目的实验操作 A鉴别木炭粉和氧化铜粉末取样 ,加稀硫酸 B除去 MnO2中少量的KMnO 4 加热固体混合物 C检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内 D分离 CaCl2和 CaCO3的固体混合物加足量水溶解 ,蒸发 3.把 CaCO3、 NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离开所

2、需要的试剂依次是() A.H2ONaOHHCl B.H2OKOHHCl C.H2ONaOHH2SO4 D.H2OKOHH2SO4 4.2019苏州 除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是() 选项物质 (括号内为杂质)试剂及操作方法 ACO2(H2O)通过装有生石灰的干燥管,干燥 BKCl 固体 (MnO2)加水溶解、过滤、蒸发滤液 CFe 粉(Cu 粉)加入过量稀硫酸,过滤 DNaCl 溶液 (MgCl2)加入过量 NaOH 溶液 ,过滤 |拓展提升 | 1.2019桂林 某混合气中可能有CO、水蒸气、 CO2和 N2中的两种或多种。为测定其组成,现将混合气依次通 过浓

3、硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后 ,浓硫酸质量增加,Fe2O3固体由红变黑,澄清石灰水变浑浊 且有剩余气体。下列说法正确的是() A.该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2,可能有 CO2 B.该混合气体中一定有水蒸气、CO 和 CO2,可能有 N2 C.该混合气体中一定有CO2和 N2,可能有 CO 或水蒸气 D.该混合气体中一定有水蒸气和CO,可能有 CO2或 N2 2.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂,现分别取少量的该固体进行下列实验,根据实验现象判断,该固体最可能 是() 实验操作实验现象 取该固体于试管中,加水、振荡固体不溶解 取该固体于试管中,加盐酸、振荡固体溶解 ,无气

4、泡产生 一氧化碳通过炽热的该固体,称固体质量、检 测尾气 固体质量减轻,尾气中只能检测到CO 与 CO2 A.碱B.盐 C.金属单质D.金属氧化物 3.2019梧州 下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是() A.Ba(NO 3)2、 NaCl、H2SO4、HCl B.NaOH 、FeCl3、MgSO4、KOH C.Ca(OH)2、KCl 、Na2SO4、NaNO3 D.NaCl、 BaCl2、CuSO4、NaOH 4.2019济宁 为达到以下实验目的所设计的实验方案,不合理的是 () 选项实验目的实验方案 A区别 NaCl 、Na2CO3两种溶液滴加酚酞试剂 B鉴别某种溶液是Fe

5、Cl2溶液观察溶液颜色 ,滴加 AgNO3溶液 C除去 NaCl 溶液中的Na2SO4滴加适量BaCl2溶液 ,充分反应后 ,过滤 D分离出含有少量NaCl 的 KNO3高温下配制KNO3的饱和溶液 ,趁热过滤 5.2019济宁 某实验废液中可能含有Cl -、CO 3 2-、SO 4 2-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种 ,为确定废液中存在 的离子 ,进行了下面实验: 取少量废液 ,向废液中滴加NaOH 溶液 ,有白色沉淀生成; 另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液 ,无明显现象 ; 再取少量废液,滴加 AgNO3溶液 ,产生白色沉淀 ,加稀硝酸后沉淀不溶解。 试分析实验后回答:

6、 (1)废液中一定含有的离子是,可能含有的离子是。 (2)有同学认为实验可以省略,理由是。 6.2018金华 某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成 ,某兴趣小组对此进行了相关实验。 查阅资料 SO2能使品红溶液褪色 ;SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色;SO2能使氢氧化钡 溶液和澄清石灰水变浑浊;CO 和 CO2均不能使品红溶液褪色 ,也不与高锰酸钾溶液反应。 实验研究为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验: 图 Z17-1 事实与结论通过实验验证了以上三种气体都存在。 (1)装置 A 的作用是。 (2)能证明气体中含有CO2的现象是。 反思与评价 (3)若装置按C

7、D A BE 的顺序连接 ,则无法验证的气体是。 (4)有同学提出上述原装置中省略装置D 也能达到实验目的,你认为该同学的设计有无道理并说明理由:。 7.2018咸宁 咸宁市某校2018 年实验操作模拟考试的一个考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清 石灰水。 进行实验 实验步骤实验现象实验结论 分别用 a、b、c 三支试管取样, 各加入一定量碳酸钠溶液 a 中有气泡产生a 中物质是稀盐酸 b 中无明显现象b 中物质是食盐水 c 中c 中物质是澄清石灰水 写出 a 试管中发生反应的化学方程式。 把 c 试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。 提出问题滤液中溶质的成分是什么? 猜想一 :Na

8、2CO3和 NaOH; 猜想二 :NaOH;猜想三 : 。 提示 :Ca(OH)2微溶于水。 实验过程为证明猜想一是否正确,进行了如下实验: 实验步骤实验现象实验结论 取 一 定 量 滤 液 于 试 管 中 , 加 入 一 种 盐 溶 液 (写溶质化学式) 有白色沉淀生成猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式。 同学们还对a 试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用 pH 试纸测定其pH。 用 pH 试纸测定a 试管反应后废液酸碱性的过程测定结果 在白瓷板上放一小片pH 试纸 ,用玻璃棒蘸取pH7( 废液显酸性 ) 反思与交流a 试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废

9、液加入(写化学式 ) 后再排放。 【参考答案】 夯实基础 1.C解析 灼烧时 ,有特殊气味的是腈纶线,有烧焦羽毛气味的是羊毛线;滴入等量的肥皂水,出现泡沫较多,浮 渣较少的是软水,反之是硬水 ;熟石灰和氯化铵反应有刺激性气味气体生成,熟石灰和硫酸铵反应也有刺激性气 味气体生成 ,无法辨别 ;硝酸铵溶于水吸热,使液体温度降低,氢氧化钠溶于水放热,使液体温度升高。 2.A解析 木炭不能和稀硫酸发生反应,而氧化铜能和稀硫酸发生反应;加热高锰酸钾有锰酸钾生成,引入新的 杂质 ;检验氧气是否收集满,应该将带火星的木条放在集气瓶口,而不是伸入集气瓶中;分离氯化钙和碳酸钙的固 体混合物应该加足量的水溶解,过

10、滤 ,然后将滤液蒸发,从而达到分离的目的。 3.A解析 CaCO3难溶于水 ,NaCl、 MgCl 2易溶于水 ,可加水溶解 ,再进行过滤 ,分离出 CaCO3固体 ;然后滴加适量 的氢氧化钠溶液,氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,再进行过滤 ,分离出氯化钠溶 液和氢氧化镁沉淀,对氯化钠溶液进行蒸发结晶,得到 NaCl 固体 ;最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸,氢氧化镁 能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,对氯化镁溶液蒸发结晶,得到 MgCl2固体。 4.B解析 生石灰能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除 去,不符合除杂原则;KCl

11、易溶于水 ,MnO2难溶于水 ,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂 ;Fe 粉能 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则;MgCl 2与过量的 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的 ),不符合除杂原则。 拓展提升 1.D解析 一段时间后 ,浓硫酸质量增加,说明有水蒸气;Fe2O3固体由红变黑,说明有 CO;石灰水变浑浊,二氧化 碳可能是生成的,也可能是原混合气体中的二氧化碳;有剩余气体 ,可能是通过澄清石灰水时带出了水蒸气或是 没有反应完的CO2或是原混合气体中含有 N2。故该混合气体中一

12、定有水蒸气和CO,可能有 CO2或 N2。 2.D解析 由题意可知 ,该固体不溶于水,而能溶于酸 ,说明能和酸反应,且和酸反应没有气体生成,说明该固体 不是金属单质和碳酸盐;又因为该固体在加热条件下能和一氧化碳反应生成二氧化碳,所以该固体为金属氧化 物。 3.D解析 组内四种物质 ,只有硝酸钡溶液和硫酸反应生成白色沉淀,氯化钠、盐酸与另外三种物质均不发生反 应,A 无法鉴别 ;氯化铁溶液呈黄色,将氯化铁溶液分别滴入其他三种溶液中,氢氧化钠和氢氧化钾溶液中都会产 生红褐色沉淀,B 无法鉴别 ;组内四种物质相互间都不能发生反应,C 无法鉴别 ;硫酸铜溶液呈蓝色,将蓝色的硫酸 铜溶液分别滴入其他三种

13、溶液中,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,产生白色沉淀的是氯化钡,无明显现象的是氯化 钠,D 可以鉴别。 4.D解析 高温下配制KNO3的饱和溶液 ,降温结晶 ,就会析出KNO3晶体。 5.(1)Mg 2+、 Cl- Na+ (2)步骤中向废液中加入BaCl2溶液 ,无明显现象 ,说明废液中一定没有CO 3 2- 、SO 4 2- ,故废液中一定含有阴离子 Cl - 解析 取少量废液,向废液中滴加NaOH 溶液 ,有白色沉淀生成,说明没有铁离子,因为氢氧化铁是红褐色沉淀, 有 Mg 2+,因为生成的氢氧化镁是白色沉淀 ;另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液 ,无明显现象 ,说明溶液中一定 没有 CO

14、 3 2- 、SO 4 2- ;再取少量废液,滴加 AgNO 3溶液 ,产生白色沉淀 ,加稀硝酸后沉淀不溶解,说明废液中一定有 Cl -。由于钠离子在溶液中不会形成沉淀 ,故无法判断是否存在。 6.(1)检验并吸收二氧化硫,排除对二氧化碳的验证产生干扰 (2)B 中品红不褪色 ,C 中溶液变浑浊 (3)CO2、SO2 (4)有道理 ,CO2气体对 CO 气体的实验没有干扰 解析 (1)SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色 ,SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊,装置 A 的作用是检验并吸收二氧化硫,排除对二氧化碳的验证产生干扰。(2)证明含有CO2的现象是B 中品红溶液不 褪色

15、 ,C 中溶液变浑浊。 (3)若装置按CDABE的顺序连接 ,因为二氧化硫也能使氢氧化钡溶液和澄清石 灰水变浑浊 ,因此二氧化碳和二氧化硫都无法验证。(4)CO2气体对 CO 气体的实验没有干扰 ,故原装置中可以省 略装置 D。 7.进行实验有白色沉淀生成 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 提出问题 Ca(OH)2和 NaOH 实验过程 Ba(NO3)2(或 BaCl2) Na2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3 +2NaNO3(或 Na2CO3+BaCl2BaCO3 +2NaCl) a 试管中的废液滴到pH 试纸上 ,把变色的 pH 试纸与标准比色卡对照,读出 pH 反思与

16、交流 Ca(OH)2(或 CaCO3或 CaO) 解析 进行实验碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 ;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 和氢氧化钠 ;碳酸钠和氯化钠不反应。a试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化 学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 。 提出问题猜想一:碳酸钠过量时是Na2CO3和 NaOH。猜想二 :恰好完全反应时是 NaOH。猜想三 :氢氧化钙过量 时是 Ca(OH)2和 NaOH。实验过程实验现象是有白色沉淀生成 ,应该考虑和碳酸钠反应能生成沉淀的物质,又因 为原溶液中有氢氧根离子,氢氧化钙微溶,故不能选钙盐,应选钡盐 ,可溶性钡盐和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和 钠盐。测定溶液pH 的方法是 :用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液,滴在 pH 试纸上 ,把变色的pH 试纸与标准比色 卡对照 ,即可得出溶液的pH。 反思与交流a 试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应该加入能与稀盐酸反应生成盐和水 的物质 ,如 Ca(OH)2、CaCO3等。