《2016年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(解析版)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A.Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D.HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 【答案】 B 考点：盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质 8下列说法错误的是 A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 【答案】 A 【解析】 试题分析： A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成
2、聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙 醇含有亲水基羟基，能溶于水， 而溴乙烷不溶于水，故正确； D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同， 是同分异构体，故正确。 考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体 9下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水 层 【答案】 D 来源:Z#xx#k.Com 2 考点：浓
3、硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作 10已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A异丙苯的分子式为C9H12 B异丙苯的沸点比苯高 C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D异丙苯的和苯为同系物 【答案】 C 【解析】 试题分析： A、分子式为C9H12，故正确； B、相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，故正确； C、苯环是 平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，碳原子不能都处于一个平面，故错误；D、异丙苯和苯结 构相似，在分子组成上相差3 个 CH2原子团，故是同系物，故正确。 考点：有机物的结构和性质 11锌 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为 2Z
4、n+O2+4OH +2H2O=2Zn(OH) 2 4 。下列说法正确的是 A充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B充电时，电解质溶液中(OH )c 逐渐减小 C放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e =Zn(OH) 2 4 D放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 【答案】 C 12四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下 列说法正确的是 A简单离子半径：WXZ BW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱
5、性 C气态氢化物的热稳定性：WZ 3 【答案】 B来源 学科网 ZXXK 【解析】 试题分析： X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX 形成的化合物为中性，说明为氯 化钠，则Y 为硫元素， W 为氧元素。 A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故 钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化 钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯 酸是最强酸，故错误。 考点：原子结构和元素周期律的关系 13下列有关电解质溶液的说法正确的是 A向 0.1mol 1 L
6、 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 3 (H ) (CH COOH) c c 减小 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 3 3 (CH COO ) (CH COOH)(O H ) c cc 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4(NH ) 1 (Cl ) c c D向 AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 (Cl ) (Br ) c c 不变 【答案】 D 考点：弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡 26.（14 分 ） 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学.科网 .以下是一种制备过氧化钙的实
7、 验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备 （1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。 4 a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 （3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、 “碱” 或“中”） 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。 （4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。 （5）将过滤得到的
8、白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。 该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。 【答案】（1）调节溶液pH 使 Fe(OH)3沉淀；过滤分离（2）ade（3）酸；除去溶液中溶解的CO2 （4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO2 2NH4Cl2H2O 或 CaCl22NH3H 2OH2O26H2O=CaO2 8H2O 2NH4Cl；温度过高时过氧化氢分解 （5）去除结晶表面水分 （6）工艺简单、操作方便；纯度较低 （2）a过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a 错误； b玻
9、璃棒用作引流，b 正确； c将滤纸湿润，使 其紧贴漏斗壁，防止有气泡，c 正确； d滤纸边缘应该低于漏斗，d 错误； e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动 容易弄碎滤纸，e 错误，答案选ade。 （5）过氧化钙不溶于乙醇，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。 5 该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作方便；，产品的缺点是得到产品的纯度较低。 来源 :Z,xx,k.Com 考点：考查物质制备实验设计。学科& 网 27.（15 分） 煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NOx，形成酸雨、污染大 气，采用 NaClO
10、2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行 脱硫、脱硝。回答下列问题： (1) NaClO2的化学名称为 _。 （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2溶液浓度为5 10 -3 mol L -1 。 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离 子SO42- SO32-NO3-NO2-Cl - c/（mol L -1 ）8.3510 -4 6.87 10 -6 1.5 10 -4 1.2 10 -5 3.4 10 -3 写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 _。增加压强， NO 的转化率 _（填 “ 提 高” 、“ 不变 ” 或 “
11、降低 ” ） 。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐 _（填 “ 增大 ”“不变 ” 或 “ 减小 ” ） 。 由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“ 大于 ” 或 “ 小于 ” ） 。原因是除了SO2和 NO 在烟 气中的初始浓度不同，还可能是_。 来源 学科网 ZXXK （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中， SO2和 NO 的平衡分压pe如图所示。 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填 “ 增大 ” 、“ 不变 ” 或“ 减 小” ） 。 反应 ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl - 的平衡常数K 表达式为 _。 （4
12、）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO 2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的优点是 _。 已知下列反应： SO2(g)+2OH - (aq) =SO32-(aq)+H2O(l) H1 6 ClO - (aq)+SO32-(aq) =SO42-(aq)+Cl - (aq) H2 CaSO4(s) =Ca 2+（aq）+SO42- （aq） H3 则反应 SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO - (aq) +2OH - (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl - (aq)的 H=_。 【答案】（1）亚氯
13、酸钠； （2） 4OH -3ClO 2 4NO4NO3 3Cl 2H2O；提高减小； 大于； NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）减小； 22 4 22 23 (Cl )(SO) (ClO)(SO) cc K cc （4）形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动， SO2转化率提高H1 H2 H3 由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原 因是除了SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。 （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中， SO2和 NO 的平衡分压pe如图所示。 由图分析可知
14、，反应温度升高，SO2和 NO 的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此 脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。 根据反应的方程式ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-可知平衡常数K 表达式为 22 4 22 23 (Cl )(SO) (ClO)(SO) cc K cc 。 考点：考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等 28.（14 分） 以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染 环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质V2O5 V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
15、 质量分数 /%2.22.92.83.122286065121 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： （1）“ 酸浸 ” 时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为_，同时 V2O4转成 VO 2+。“ 废渣 1” 的主 要成分是 _。 （2）“ 氧化 ” 中欲使 3 mol 的 VO 2+变为 VO 2+，则需要氧化剂KClO3至少为 _mol。 7 （3）“ 中和 ” 作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“ 废渣 2” 中含有 _。 （4）“ 离子交换 ” 和“ 洗脱 ” 可简单表示为：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH -（ ROH 为强碱性阴离子交 换树脂）。学科 .网为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填 “ 酸” 、“ 碱” 或“ 中” ） 。 （5）“ 流出液 ” 中阳离子最多的是_。 （6）“ 沉钒 ” 得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出 “ 煅烧 ” 中发生反应的化学方程式_。 【答案】（1）V2O52H =2VO2 H2O；SiO2（2）0.5 （ 3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）碱； （5）K （6）2NH 4VO3V2O5H2O2NH3 （4）根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。 （5）由于前面加
