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1、7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A.地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油 B.石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化 C糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物 D“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 8微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图 所示，下列说法正确的是 A.电子从 b 流出，经外电路流向a B.HS -在硫氧化菌作用下转化为 SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H + C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D.若该电
2、池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.5molH +通过质子交换膜 9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是 10下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（） A.图 1 中甲可能是Cl2，X 可能是 Fe B.图 2 中反应一定是置换反应或复分解反应 C.图 3 中是向某溶液中滴加NaOH 溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3 D.图 4 中 a 可能为 NaOH，b 可能为 Na2CO3,c 可能为 NaHCO3 11.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.28g 由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA B.常温下， 1L0.5
3、mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于 0.5NA C.92g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA D.22.4L 氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA 12.分子式为C5H10O2且能与 NaOH 溶液反应的有机物有(不含立体异构) A.13 种B. 4 种C. 9 种D. 16 种 13.常温下 10mL 年代均为 0.1molL-1的 HX 和 HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中的 pH 随溶液体积变化 曲线如图所示。则下列说法不正确的是 A.电离常教： K(HX)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+) D.a 点水的电离度大于b 点
4、水的电离度 26(14 分)一氯化碘 (沸点 97.4)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性 学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题： （1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为 放热反应） 各装置连接顺序为A_；A 装置中发生反应的离子方程式为_。 B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_，D 装置的作用是_。 将 B 装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是_。（ 2）乙 组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50， 在不断搅拌下逐滴加入
5、氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_。 （3）设计实验证明： ICl 的氧化性比I2强： _。 ICl 与乙烯作用发生加成反应：_。 27 (14 分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度(用 c 表示）包括三类：主要为A l 3+的单体形 态铝 （用 Ala表示）总浓度，主要为主要为 AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 7+的中等聚合形态铝总浓度 (用 Alb 表 示)和 Al(OH) 3胶体形态铝 (用 A1c 表示 )总浓度。 （1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下： Al2O3(s)+AlCl 3(g)+3C(s)
6、=3AlCl(g)+3CO(g)H1=akJmol -1 3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) H2=bkJmol-1 则反应 Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g) H=_kJ mol -1（用含 a、b 的代数式表尔）。 反应在 常压、 1900 的高温下才能进行，说明H_( 填“ ”“ =”或“ （各 1 分） ； （2）越小；Al 3+3H 2O=Al(OH)3(胶体 )+3H +（各 2 分） ； （3）13Al 3+32OH-+8H 2O=AlO4Al12(OH)24(H2O)127+（2 分） ； （4） 0.04mol/L ； 0.053m
7、ol/(L min) 3 2 )002. 0( )096. 0( （各 2 分） ； 28.（1）提高含铜矿石的利用率及酸浸效率（1 分） ； （2）Fe2+（1 分） ； （3）SiO2+2OH -=SiO 32-+H2O（2 分） ； （4）漂液； ClO -+2Fe2+2H+=Cl-+2Fe3+H 2O（各 2 分） ； （5）BC（2 分） ； ；Fe(OH)3（ 1 分） （6）32.0；0.25mol/L （各 2 分） ； 35.（1）3d24s2（1 分） ； （2）离子； （各 1 分） ； （3）（2 分） ； （4） sp2；NH4+、BH4-（各 2 分） ； （5）8；（各 2 分） ； （6）3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2（ 2 分） ； 36.（1）D（ 2分） ； （2）碳碳双键；取代反应（各1 分） ； （3）保护碳碳双键，防止被氧化；丙烯酸甲酯（各1 分） ； （4）（2 分） ； （5）3（2 分） ；HCOOC(CH 3)=CH2（ 1 分） ； （6）（4 分） 。
