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1、物质在水中的溶解,第三章 第三节,第二课时,溶液中溶质质量分数及其相关计算,溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，行成均一、稳定的混合物。,相关知识复习,溶液的特征： 混合物。因为溶液是一种物质或多种物质分散到一种物质中； 均一性。溶液的各部分浓度相同，性质相同； 稳定性。外界条件不变，溶液久置也不会分层。,溶液的组成： 溶液是由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质； 溶剂：溶解其他物质的物质。 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积,思考题 在同样多的两杯水中溶解1汤匙白糖和2汤匙白糖，大家不难判断那一杯水更甜，但如果是下面的情况，你能知道那杯糖水更甜吗
2、？ 实验1：称取10g白糖加到烧杯中。再加入40g水，搅拌，使白糖溶解。 实验2：称取12g白糖加到另一烧杯中。再加入48g水，搅拌，使白糖溶解。 问题：实验1、2所得两种糖水，那种更甜？你的根据是什么？,一、溶质的质量分数；,概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 单位： 无 定义式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量) 100% 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 例如：溶质的质量分数5%的氯化钠溶液的含义为，在100份溶质的溶液里有5份质量的NaCl。当然，溶液中还有95份质量的水。,注意： （1）概念中溶质
3、的质量是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质的质量。 （2）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是有溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质量都确定时，溶液的组成才能确定。,二、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法,理解溶质的质量分数的概念和定义式是计算的基础。关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下三种类型：,例1：（同思考题） 实验1：称取10g白糖加到烧杯中。再加入40g水，搅拌，使白糖溶解。 实验2：称取12g白糖加到另一烧杯中。再加入48g水，搅拌，使白糖溶解。 问题：实验1、2所得两种糖水，那种更甜？你的根据是什么？,1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量
4、分数。,？,分析 实验1：溶质的质量=10g 溶液的质量=10g+40g=50g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =10/50 100%=1/5 100%=20% 实验2:溶质的质量=12g 溶液的质量=12g+48g=60g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =12/60 100%=20% 解答溶质的质量分数相同，所以两溶液一样甜,例2：一定温度下，一定量的溶剂中不能无限溶解某种物质，已知20摄氏度时100g水中最多溶解36g氯化钠，小明向10g水中加入10g水中加入4g氯化钠充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A40% B.36% C.26.5%
5、D.28.6%,分析 溶质质量=4g 溶液质=10g+4g=14 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =4g/14g 100%=26.5% 此分析错误，由已知可得4g氯化钠不能完全溶解到水中，100g水中最多能溶解36g,则10g水中最多能溶解3.6g氯化钠。 正解 溶质质量=3.6g 溶液质量=10g+3.6g=13.6g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =3.6g/13.6g 100%=28.6%,2.计算配制溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量,例3 在农业生产上，常用质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的食盐溶
6、液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,3溶液稀释和配制问题的计算,溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释，显然在稀释前后溶质的质量不变。根据溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀释计算题的方法。 如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%,加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则有：Ag B%=(A+C)g D%。,例4要将100g98%的硫酸溶液稀释成19.6%的硫酸溶液，需要加水多少克？,分析根据稀释前后，溶质质量不变列等式。 解：设需加水xg 100 98%=（100+x） 19.6% 解得 x=400 答：需加水400g。,例5将100g含水98%的某溶液的含水量降到96%，应蒸发掉的水为（ ） A.
7、12g B.4g C.8g D.50g,分析 根据蒸发前后，溶质质量不变列等式。 蒸发前溶质质量分数=100%-98%=2% 蒸发后溶质质量分数=100%-96%=4% 设蒸发掉水xg, 100g 2%=(100-x) 4% 解得 x=50 答案为D.,课堂练习 1.10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为多少？ 2.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为多少？ 3.配置500ml(密度为1.14g/cm3),质量分数为20%的硫酸。需密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的硫酸多少毫升 ?,
8、课后小结,一、溶质的质量分数； 定义：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 表达式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =溶质的质量/ （溶质的质量+溶液的质量） 100% 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质,二、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法 1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。 2.计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量。 3溶液稀释和配制问题的计算。 (1)(2)类型的计算主要是依据溶质的质量分数的定义式。 第（3）种类型有关溶液稀释和配制的问题，这类计算的关键是：溶液稀释前后溶质的质量不变。,布置作业,中学生教材全练 第二章 第三节 第二课时。,
